非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)22．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。[解析]虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。4．将0.3mol/LNaOH溶液和0.1mol/lCa(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。[解析]NaOH与Ca(H2PO4)23:1反应。Na+实际不参加反应。3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O＋1/3Ca3(PO4)2↓＋1/3PO43－＋HPO42－两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋9OH-＝Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?[解析]水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HClBiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。[解析]已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓7．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。[解析]水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为－NH2和－H)COCl2＋H2O→2HCl＋CO2；COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl8．固体V2O5是两性氧化物，在...
