好老师资源库专注中小学最新部编精品资源的统筹编制，着重对新课标、新教材进行深度解读研究。利用探究思维和课程整合的教学理念打造学科特色文化，落实学科核心素养，优化课堂教学，提升教学质量。QQ:35628680211/13第3节化学键一、化学键①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.②种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键]二、离子键1.离子键的形成过程(1)实验探究NaCl的形成实验装置实验现象实验结论Na在Cl2中剧烈燃烧,产生黄色火焰,集气瓶中有白烟生成金属Na与Cl2剧烈反应,生成了NaCl,反应的化学方程式为:2Na+Cl2=====2NaCl(2)从原子结构角度解释NaCl的形成过程原子结构示意图达到稳定结构的途径离子结构示意图NaCl的形成过程Na:失去1个电子达8电子的稳定结构Na+:Cl:得到1个电子达8电子的稳定结构Cl-:(3)离子键①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性].②成键微粒:阴离子和阳离子.③成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳好老师资源库专注中小学最新部编精品资源的统筹编制，着重对新课标、新教材进行深度解读研究。利用探究思维和课程整合的教学理念打造学科特色文化，落实学科核心素养，优化课堂教学，提升教学质量。QQ:35628680212/13离子电荷相互中和的现象是不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用)④成键的条件:活泼金属(即IA族、IIA族)或NH4+M(金属原子)活泼非金属(即VIA族、VIIA族)X(非金属原子)⑤成键的原因a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子.b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态.c.体系的能量最低.(4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中.(5)影响离子键强弱的因素①阴、阳离子的半径的大小;②阴、阳离子所带电荷数目的多少.特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH4Cl晶体中,NH4+与Cl-之间的化学键就是离子键...
