化学反应速率与活化能的测定.pptVIP免费

指导李栢林化学反应速率与活化能的测定基础化学实验五2025年1月26日基础化学实验31.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.通过化学反应速率的测定，计算反应的级数及活化能。一、实验目的2025年1月26日基础化学实验4在水溶液中氧化KI的反应如下：或其反应的平均速率可以表示为：二、实验原理4282NHSO4228424242(NH)SO+2KI=(NH)SO+KSO+I222284SO+2I=2SO+Ic2-2-2828(SO)==(SO)(I)ckctv反应慢2025年1月26日基础化学实验522223462SO+ISO+2I()22-23280SO(SO)==2ccttv2-28=+(SO)+(I)lnlnlnlnkccv222284SO+2I=2SO+I()c22-23280SO==(SO)(I)2ckctv反应快2025年1月26日基础化学实验6此反应当温度T一定时（k恒定），如果不变，则：呈线性关系，直线斜率即为级数。2-28(SO)c(I)lnlncv2-28=+(SO)+(I)=(I)+lnlnlnlnlnkcccCv2025年1月26日基础化学实验7同理，当温度T一定时（k恒定），如果不变，则：呈线性关系,直线斜率即为级数。(I)c2-282-28=+(SO)+(I)=(SO)+lnlnlnlnlnkcccvB2-28(SO)lnlncv2025年1月26日基础化学实验8lnvlnc2025年1月26日基础化学实验9对于指定的反应，根据Arrhenius定律，反应的速率只与温度有关。关系式如下：呈线性关系，直线的斜率(Slope)为,由此可求得反应的活化能Ea。a=+lnlnEkART1lnkTaERa=SlopeERa=SlopeER2025年1月26日基础化学实验10lnkT12025年1月26日基础化学实验11反应的速率除与温度、浓度有关外，还与催化剂有关。不加催化剂时加入催化剂时aa=e=expERTkAAERTaa=e=expERTkAAERTaaaaexp==expexp1AkAkAAEEERTERTRT2025年1月26日基础化学实验12催化剂对化学反应的影响，是因其改变了反应的途径，改变途径后的反应的活化能比加催化剂前的反应的活化能低，净结果相当于降低了反应的活化能。本实验中，催化剂Cu(NO3)2的浓度大小对反应速率也有影响。2025年1月26日基础化学实验131.仪器：指型反应管，吸量管（10mL），温度计，秒表。2.试剂：(NH4)2S2O8（0.20mol·L-1）；KI；Na2S2O3（0.01mol·L-1）；淀粉（2.0g·L-1）；KNO3（0.20mol·L-1）；(NH4)2SO4（0.20mol·L-1）；Cu(NO3)2（0.20mol·L-1）。三、仪器、器材与试剂2025年1月26日基础化学实验14指形试管内试液的加入：四、实验步骤(NH4)2S2O8（0.20...