2023届湖北随州市普通高中化学高二下期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关说法正确的是（　　） A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤 B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 2、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣ B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣ D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣ 4、下列关于胶体的叙述不正确的是　（　 ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5、常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 6、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　) A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 7、以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下： 其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是 A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3 C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等 D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角 8、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 9、下列类比关系正确的是 ( )。 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2- B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 10、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA B．0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NA C．一定条件下，0.1mol与0.3mol充分反应后的0.1NA个分子 D．总物质的量为0.1mol的CaO和混合物中，所含离子总数为0.2NA 11、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．SO3 与SO2B．BF3 与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O 与SO2 12、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化 B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂 13、磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A．放电时，Li＋向M电极移动 B．充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起 C．放电时，M电极的电极反应为 D．充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4 14、与CO32﹣不是等电子体的是(　　) A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D．NO3﹣ 15、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有 ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代 A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④ 16、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。 (1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A_______，B_______，C_______，D_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。 ②D+盐酸________________________。 18、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知： 根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。 (4)写出AB反应的化学方程式_______ (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。 (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 19、化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ① C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ② CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③ 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1﹣溴丁烷 密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 111.6 请回答下列问题： （1）图乙中仪器A的名称为_____。 （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。 （3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母） A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母） A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl （6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。 20、I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。 II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。 (2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。 III．如图装置，按要求填空 (1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”) (2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号) ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl (3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号) ①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI 21、B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1）基态Fe2＋的电子排布式为_____；Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子。 （2）BH3分子与NH3分子的空间结构分别为_________；BH3与NH3反应生成的BH3·NH3分子中含有的化学键类型有_______，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为________。 （3）N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途___________。(写出一种即可) （4）NH3与Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____。 （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合