第三章水溶液中的离子平衡2025年1月26日第二节水的电离和溶液的酸碱性1•复习巩固•复习巩固1、溶液导电性强弱是由和决定的。1、溶液导电性强弱是由和决定的。溶液中自由移动离子浓度离子所带电荷2、水是不是电解质？2、水是不是电解质？•思考与交流•思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质2（正反应吸热）（正反应吸热）H2OH++OH-H2OH++OH-一、水的电离一、水的电离1、水的电离1、水的电离思考：思考：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？3实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=55×10-7mol/L运算时当作1×10-6mol/L实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=55×10-7mol/L运算时当作1×10-6mol/LKw=C（H+）·C（OH-）Kw=C（H+）·C（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大2、水的离子积(常数)：2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-1355×10-144问题与讨论问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？5加入酸：加入酸：增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但Kw保持不变但Kw保持不变H2OH++OH-H2OH++OH-C(H+)C(H+)C(OH-)C(OH-)6减小减小加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移...
