第三章_化学平衡和化学反应速率(1).pptVIP免费

第三章化学反应速率和化学平衡3.1化学平衡3.2化学平衡移动3.3化学反应速率及其表示法3.4浓度对反应速率的影响3.5反应物浓度与反应时间的关系3.6温度对反应速率的影响3.7反应速率理论简介3.8催化剂对反应速率的影响3.1化学平衡3.1.1化学平衡的特征3.1.2标准平衡常数及其有关的计算3.1.3多重平衡规则化学平衡一、可逆反应和化学平衡1.可逆反应：在一定条件下既能向正反应进行，又能向逆反应进行的反应。几乎所有的反应都是可逆的，只不过可逆的程度不同而已。2.化学平衡：正逆反应速率相等时的状态。3.1.1化学平衡的特征3、化学平衡的鲜明特点(1)化学平衡是rG=0的状态。(2)化学平衡是动态平衡。平衡时反应仍在进行，只不过v正=v逆(3)平衡是相对的、有条件的。当外界条件改变，平衡就会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡。(4)平衡状态是封闭体系可逆反应进行的最大限度。化学平衡3.1.2标准平衡常数及其有关计算反应处于平衡状态，则rG=0，由上式可得：RTlnQGGrr0RTlnQGGeqrr令Qeq=KθRTlnKGr则Kθ称为标准衡常平数，等于平衡时的活度商。对于一给定反应，在一定温度下是一常数。化学平衡标准平衡常数的表达式★对于溶液中的反应★对于气相反应dDbBfFeEaaaaKaA＋bBcC＋dDθθ()(D)θθθ()(B){/}{/}{/}{/}cdCabAppppKppppθθ()(D)θθθ()(B){/}{/}{/}{/}cdCabAccccKcccc化学平衡(2)标准平衡常数Kθ用以定量表达化学反应的平衡状态。Kθ值越大，平衡混合物中生成物越多而反应物越少，反之亦然。★对复相反应(3)Kθ是量纲为1的量,是温度的函数，与浓度、分压无关。aA(s)＋bB(aq)cC(aq)＋dD(g)(C)(D)(B){/}{/}{/}cdθbccppKcc(1)Q和Kθ表达式相同，但意义不同，Q是指反应开始时活度的比值，Kθ是指反应达平衡时活度的比值。化学平衡22()()2()HgIgHIg22θ2()θ1θθ()(){/}{/}{/}HIHIppKpppp221/2()1/2()()HgIgHIg(4)标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应22θ()θ2θ1/2θ1/2()(){/}{/}{/}HIHIppKpppp22θθ()()θ3θ2(){/}{/}{/}HIHIppppKpp222()()()HIgHgIgθθ2θ123()1/KKK化学平衡例3-1（p.46）：课后自己看。例3-2（p.46）：已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在1123K时，Kθ=1.0，先将2.0molCO和3.0molH2O(g)混合，并在该温度下达平衡，试计算CO的转化百分率。...