第三章烃的含氧衍生物第1节酚醇（课时3）由于在第1课时教学中只完成了乙醇化学性质中的一部分，即乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化反应。因此本课时采用知识回顾的方式导入新课，让学生思考乙烯的工业制法和实验室制法分别是什么？这样有利于强化学生对物质制备的理解，使学生认识到实验室制法和工业制法是不同的。本节课重点讲解乙醇的消去反应和乙醇的取代反应，课件中插入了有关动画，如乙醇消去生成乙烯的反应机理；乙醇分子间脱水生成二乙醚的反应机理。通过观察动画，可以使学生对反应的断键与重新生成新键的理解更深刻、更本质，明白了反应的原理，从而有助于对其他醇的化学性质的理解，有助于知识的内化和升华。五、乙醇的化学性质五、乙醇的化学性质1.1.与活泼金属钠的反应与活泼金属钠的反应2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22.2.乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应2CH2CH33CHCH22OH+OOH+O222CH2CH33CHO+2HCHO+2H22OOCuCuΔΔ【上节课知识回顾】乙烯的工业制法和实验室制法各是什么？（1）乙烯的工业制法：石油的裂解（2）乙烯的实验室制法：乙醇与浓硫酸加热到170℃发生消去反应。【问题】醇是如何发生消去反应的？五、乙醇的化学性质3.乙醇的消去反应乙烯的实验室制法：乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。浓H2SO41700CHCCHCH2=CH2+H2OHHHOH羟基和氢脱去结合成水实验装置制备乙烯为何使液体温度迅速升到170℃？酒精与浓硫酸体积比为何要为13∶？放入几片碎瓷片作用是什么？用排水集气法收集浓硫酸的作用是什么？温度计的位置？混合液颜色如何变化？为什么？有何杂质气体？如何除去？1、放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度。5、为何使液体温度迅速升到170℃？因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。6、混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带...
