第一章物质结构元素周期律知识点梳理物质结构与性质原子核核素同位素原子结构化学键核外电子排布元素周期表元素周期律同主族元素性质相似性和递变性同周期元素性质变化规律离子键共价键内容结构：（一）元素周期表1.1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。2.原子序数=核电核数=质子数=核外电子数3.周期：元素周期表的七个横行叫做周期。第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。4.族：元素周期表的18个纵行叫做族。族分为主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族和0族。一、元素周期表1.碱金属元素的性质碱金属元素的性质名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数熔点沸点密度化学性质锂钠钾铷铯逐渐增逐渐增多多逐渐降逐渐降低低逐渐降逐渐降低低逐渐增逐渐增大大金属性逐渐增金属性逐渐增强强11软软,,亮亮..轻轻..低低((熔熔点点).).略带略带金色金色单质都具有强的还原单质都具有强的还原性性（二）元素的性质与原子结构名称相似形递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数熔点沸点密度化学性质氟氯溴碘77单质单质的的熔熔,,沸点沸点较较低低,,颜色颜色较深较深单质单质具有具有强的强的氧化氧化性性逐渐增逐渐增多多逐渐升逐渐升高高逐渐升逐渐升高高逐渐增逐渐增大大非金属性逐渐减非金属性逐渐减弱弱2.2.卤素的性质卤素的性质单质单质的的熔熔,,沸点沸点较较低低,,颜色颜色较深较深卤素的化学性质1.与氢气反应H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。生成的氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI2.卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2总结总结通过比较碱金属单质与氧气、与水的反通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：置换反应，得出结论：元素的性质与________有密切的关系，主要与____________________，特别是______________有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层电子数思考思考同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？得电子能力：得电子能力：失电子能力：失电子能力：金属性：金属性：非金属性：非金属性：a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价；e——...
