课题三离子学习目标:１.初步了解核外电子是分层排布的２.了解离子的形成过程．认识离子也是构成物质的一种粒子。３．初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。４．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。复习1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。原子原子核质子（+）中子（0）核外电子（一）（+）核电荷数核电荷数==质子数质子数==电电子数子数氢原子的核外电子运动情氢原子的核外电子运动情况况一、原子核外电子排布电子层数(n)电子层符号电子的能量电子离核远近一二三四五六七KLMNOPQ低→高近→远二、原子结构示意图＋11281原子核核电荷数钠原子结构示意图电子层第一电子层第二电子层第三电子层（最外电子层）（次外层）次外层电子数最外层电子数巩固练习:1、请画出氧原子、硫原子结构示意图826氧16286硫1-18号元素原子核外电子结构示意图113272624252928222152162172142132122112182888888881028123456712387654氢Ｈ氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar113272624252928222152162172142132122112182888888881028123456712387654氢Ｈ氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar11-18号元素原子核外电子结构示意图仔细观察,你能发现哪些规律?核外电子排布的一般规律：a、各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n表示电子层）第一层（即K层）n=1所容纳的电子数2×12=2（个第二层（即L层）n=2所容纳的电子数2×22=8（个第三层（即M层）n=3所容纳的电子数2×32=18（b、最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时不超过２个）。113272624252928222152162172142132122112182888888881028123456712387654氢Ｈ氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar1-18号元素原子核外电子结构示意图下面我们来讨论原子结构与元素化学性质的关系：元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个(He有2个)稳定金属元素一般少于4个不稳定非金属元素一般多于或等于4个不稳定四、原子结构与元素化学性质的关系：元素种类最外层电子数元素的化学性质稀气有体元素8个(He有2个)稳定金属元素一般少于4个不稳定非金属元素一般多于或等于4个不稳定结论:最外层电子数决定元素的化学性质113272624252928222152162172142132122112182888888881028123456712387654...
