第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳学习目标学习目标•1.1.了解一氧化碳的性质和用途。了解一氧化碳的性质和用途。•2.2.认识一氧化碳还原氧化铜的原理及认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。使人中毒的原因。•3.3.学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。法。重点难点•1.一氧化碳的性质和用途。•2.一氧化碳还原氧化铜的原理。学习内容一氧化碳的性质和用途学习内容一氧化碳的性质和用途•学习指导•阅读课本第121-122页的有关内容，完成下列填空。•1.一氧化碳物理性质：一氧化碳是一种颜色，气味的气体，溶于水，相对分子质量是28，密度比空气略小。收集时采用集气法。•2.一氧化碳的化学性质：•（1）可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈色，放出大量的热，因而可作燃料。CO是可燃性气体，当里面混有，点燃时有可能发生，所以点燃前一定要。CO燃烧的化学方程式为。煤炉里常发生的反应：下层；中层；上层，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是CO在燃烧。没有没有难排水蓝空气或氧气爆炸验纯2CO+O2=点燃2CO2C+O2=点燃CO2CO2+C=高温2CO2CO+O2=点燃2CO2•（2）毒性：CO极易与血液中的结合，从而使血红蛋白不能很好地与结合，造成生物体内缺，严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时，一定要装，并且注意室内，防止中毒•（3）还原性：用CO还原CuO时，试管中的CuO由色逐渐变为色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水。前一个反应的化学方程式为：，其中还原剂是，氧化剂是，CuO被还原，被氧化的是CO。CuO发生了反应，CO发生了反应。这个反应（填“是”或“不是”）化学反应的基本类型。CO具有还原性，所以可以用来。•.血红蛋白氧氧烟囱通风一氧化碳黑红变浑浊CO+CuO=Cu+CO2△COCuO还原氧化不是冶铁讨论交流•1.煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？•2.如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2？温馨点拨1.便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。2.除掉CO2中的CO要通过灼热的氧化铜；除掉CO中的CO2要通过浓的NaOH溶液。名师归纳•1.CO还原CuO时，先通入CO的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸。实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却为止，防止灼热的铜被氧化。做这个实验时，一定要有尾气处理装置...
