第九单元单元复习课一、常见的金属材料1.铁生锈及防护(1)铁生锈的条件。铁与氧气、水等物质作用即在潮湿的空气中铁易生锈。(2)防锈的方法。①保持表面的洁净与干燥；“②”穿外衣——涂油、刷油漆、覆盖搪瓷、塑料、镀金属等；“③”改善体质——改变金属的内部组成结构(制成合金)。2.合金(1)合金具有金属特性，属于混合物。(2)生铁和钢的区别：含碳量不同。生铁：含碳2%～4.3%钢：含碳0.03%～2%(3)生铁的冶炼。重要考点：①装置图②现象红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。③原理3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。高温====二、金属活动性顺序1.内容及说明(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。(2)不同金属与氧气、酸、盐等反应时，金属活动性越强，反应速度越快，反应越剧烈。2.应用(1)金属与酸的反应规律。只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。即排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。(2)金属与盐的反应规律。①位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。②金属与混合盐溶液发生置换反应的先后顺序是：排序越靠后的金属越容易被从它们的盐溶液中置换出来，即金属首先置换活动性最弱的金属。三、金属的化学性质反应物反应规律实例应用氧气→金属＋氧气氧化物2Mg＋O22MgO照明弹酸→金属＋酸盐＋氢气Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑制取氢气盐→金属＋盐另一种金属＋另一种盐Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4湿法冶金点燃====【专题1】常见的金属材料答案：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②较大③较低高温====主要考点：金属的物理性质，合金的性质，一氧化碳还原三氧化二铁实验的原理、现象及注意事项。(2011·武汉中考)实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是()A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【解析】选C。A项中，澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。B项中，实验结束后，如果生成四氧化三铁或者氧化亚铁，都是黑色的固体。C项中，反应后固体质量减少，不一定有铁生成，如果生成氧化亚铁，固体质量也会减轻。D项中，因为一氧化碳...
