第十二章碱金属和碱土金属第十二章碱金属和碱土金属§12.1通性§12-1碱金属和碱土金属的通性电子构型：ns1和ns2由于每周期从碱金属元素开始建立新的电子层，这两族金属原子都有较大的半径、少的价电子，而且原子实具有稀有气体原子结构，价电子容易失去而成为化合态，因而这两族元素的单质在性质上表现有密度小、熔点低和化学活泼性高的特点。碱金属和碱土金属元素形成化合物的成键特征BaCsSrRbCaKMgNaBeLiIIAIALi+、Be2+、Mg2+主要形成共价型化合物大多数元素形成离子型化合物第十二章碱金属和碱土金属§12.1通性§12-2碱金属和碱土金属的单质一、物理性质电子结构决定单质有银白色金属光泽，具有良好的导电性和延展性。熔点低、沸点低。碱土金属的熔沸点、硬度、密度比碱金属高得多。第十二章碱金属和碱土金属§12.2单质5.03.62.61.551.751.85密度(g.dm-3)114015371366143711071500沸点9608508008516511280熔点45.238.334.026.114.04.85原子体积(ml.mol-1)RaBaSrCaMgBe金属6707507598831336沸点28.53963.598180熔点69.856.145.523.712.9原子体积(ml.mol-1)1.901.530.860.970.53密度(g.dm-3)FrCsRbKNaLi金属碱金属和碱土金属的一些物理性质第十二章碱金属和碱土金属§12.2单质�密度小，硬度低，熔沸点低；�碱土金属的熔沸点和硬度都比碱金属的高。第十二章碱金属和碱土金属§12.2单质二、化学性质电子结构也决定了它们都是化学性质十分活泼的金属。Li→Cs;Be→Ba活泼性增强，还原性增强。它们的化合物通常为离子型化合物。只有Li、Be、Mg的某些化合物具有较明显的共价性。第十二章碱金属和碱土金属§12.2单质0.90.91.01.01.21.5电负性5.285.215.6926.1117.6449.390第一电离势/eVRaBaSrCaMgBe元素0.70.70.80.80.91.0电负性3.8934.1764.3895.1385.390第一电离势/eVFrCsRbKNaLi元素碱金属和碱土金属的第一电离势和电负性第十二章碱金属和碱土金属§12.2单质-2.90-2.89-2.87-2.34-1.70E/VBaSrCaMgBe元素-3.02-2.99-2.92-2.71-3.02E/VCsRbKNaLi元素碱金属和碱土金属的标准电极电势第十二章碱金属和碱土金属§12.2单质三、金属单质的制备1、熔盐电解：Li,Na,碱土金属通过熔盐电解制备。2、热还原法：K,Rb,CsNa(l)+KCl=NaCl(l)+K(g)↑第十二章碱金属和碱土金属§12.2单质§12-3化合物第十二章碱金属和碱土金属§12.3化合物二、氧化物一、M+和M2+离子的特征M2O、M2O2、MO2、MO3当碱金属在空气中燃烧时，Li2O、Na2O2、KO2、RbO2、CsO2。O3-MO3(M=K,Rb,Cs...
