1解密03氧化还原反应高考考点考查内容三年高考探源考查频率氧化还原反应基本概念1．了解氧化还原反应的本质2．了解常见的氧化还原反应3．掌握常见的氧化还原反应方程式的配平和相关计算2018课标全国Ⅰ26；2018课标全国Ⅱ26；2018课标全国Ⅲ26、27；2018北京9；2017课标全国Ⅰ27；[来源:Z#xx#k.Com]2017课标全国Ⅱ26；[来源:学科网][来源:Zxxk.Com]2017课标全国Ⅲ26、27、28；2016课标全国Ⅰ28；2016课标全国Ⅱ26、28；★★★★★[来源:Zxxk.Com]氧化还原反应的基本规律及应用[来源:学.科.网]★★★★★氧化还原反应方程式的配平与计算★★★★★考点1氧化还原反应的基本概念1．理清氧化还原反应中的概念之间的联系原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22．分清氧化还原反应的常见类型（1）完全氧化还原型此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）部分氧化还原型此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）自身氧化还原型自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。（4）归中反应型此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：3．跳出“五大”误区（1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。（2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。（3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。（4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。（5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3于HClO4。4．熟记15组物质...
