第1页共21页北京曲一线图书策划有限公司2024版《5年高考3年模拟》A版专题四氧化还原反应1.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是()A.盐酸具有还原性,可用于金属除锈B.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂C.过氧乙酸有强氧化性,可用作消毒剂D.硝酸具有挥发性,可用于制造化肥答案C盐酸用于金属除锈,是利用盐酸的酸性,而不是还原性,A错误;浓硫酸用作干燥剂,是利用浓硫酸的吸水性,而不是脱水性,B错误;过氧乙酸有强氧化性,可用作消毒剂,C正确;硝酸用于制造化肥,是利用其含有的N元素可以被植物吸收转化为蛋白质,而不是因为其具有挥发性,D错误。2.据文献报道,我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是()A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr2Br2+2H2OB.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C.发生步骤②时,断裂的化学键既有极性键又有非极性键D.步骤③中,每生成1molBr2转移2mol电子答案D总反应的反应物为氧气和溴化氢,生成物为溴单质和水,化学方程式为O2+4HBr2Br2+2H2O,A正确;由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知,HOOBr中氢元素为+1价、氧元素为-1价、溴元素为+1价,HOBr中氢元素为+1价、氧元素为-2价、溴元素为+1价,则两个中间体中溴元素的化合价相同,都为+1价,B正确;发生步骤②时,断裂的化学键既有H—Br极性键,又有O—O非极性键,C正确;步骤③发生的反应为HOBr+HBrBr2+H2O,反应中每生成1molBr2转移1mol电子,D错误。第2页共21页北京曲一线图书策划有限公司2024版《5年高考3年模拟》A版3.黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是()A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂C.反应Ⅱ中,每消耗1molFeS2,转移电子的物质的量为14molD.反应Ⅰ的离子方程式:4Fe(NO)2++O2+2H2O4Fe3++4NO+4OH-答案C反应Ⅲ中Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A错误;由题图可知,NO在反应Ⅲ中作为反应物进入,在反应Ⅰ中作为产物出来,故NO是该反应的催化剂,B错误;反应Ⅱ中,FeS2中的S元素转化成SO42−,S元素的化合价由-1升高为+6(1个S原子失去7个电子),则每消耗1molFeS2,转移电子的物质的量为14mol,C正确;反应Ⅰ中,Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO,酸性条件下,生成物中不应出现OH-,反应Ⅰ的离子方程式应为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,D错误...
