2023学年贵州省铜仁市碧江区铜仁一中高二化学第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定不是离子反应 B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强 2、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．124gP4中含P-P键的数目为4NA B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA 3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA B．100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA C．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NA D．标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA 4、下列说法不正确的是 A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种 B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH C．的名称是2-甲基-2-乙基丙烷 D．与是同一种物质 5、下列装置或操作与说法正确的是（ ） A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 6、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ） A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷 C．己烷和水 D．戊烷和庚烷 7、下列离子方程式书写正确的是(　 　) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 8、下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 9、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是 A． B． C． D． 10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3- B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－ D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3- 11、常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是 A．NH2OH的电离常数K的数量级为10－9 B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－ C．当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2 D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+） 12、下列说法正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．任何化学物质中均存在化学键 D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 13、在①丙烯　②氯乙烯　③溴苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 14、体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　） A．相同 B．H2SO4溶液消耗的NaOH多 C．HCl溶液消耗的NaOH多 D．无法比较 15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．此物质分子式为C5H8 16、下列实验可以获得预期效果的是（　　） A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B．用溴水除去苯中的少量苯酚 C．用质谱法测定有机物相对分子质量 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH 17、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D．FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 18、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 (　　) A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯 19、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 20、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　） A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 21、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A．金刚石和晶体SiO2 B．C60和固体碘 C．冰和干冰 D．氯化钠和氧化镁固体 22、化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能是 A．CH3CBr2CH2CH3 B．(CH3)CBrCH2Br C．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填) 24、（12分）吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示： 已知：i ii （1）下列说法正确的是______________。 A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与F C.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2 （2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。 （3）D→E的化学方程式是__________________________________________。 （4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。 （5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。 25、（12分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。 (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。 (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。 (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃ (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。 26、（10分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 iv. 重复滴定实验3次并记录数据。 ⅴ.计算醋酸总酸度。 回答下列问题： （1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。 a b c D （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。 （4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 20.00 0 21.98 第2次 20.00 0 22.00 第3次 20.00 0 22.02 27、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用5