《元素化学》综合练习3一、S8与NH3在无水条件下反应，得到一种二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。A进行如下反应：A、B、C、D的分子量范围在150～190之间，各元素含量都是质量分数。试回答下列各问题：⑴写出A、B、C、D的化学式。⑵写出生成A的化学方程式。⑶写出A→B的化学方程式。⑷D与一种无色液体（该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的）为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，试画出D的最稳定的Lewis结构式。并说明它是最稳定Lewis结构式的理由。（5）在D的最稳定的Lewis结构式中，S原子的电子构型分别是多少？从电子构型看，D属于哪一类化合物？二、A是一种盐。它能发生下列转化（某些次要的生成物已略去）。其中B是红棕色固体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。请回答下列问题：⑴写出B、D、J、I的化学式：B，D，J，I；⑵写出反应②的化学方程式，并注明反应条件：；ASnCl2的乙醇溶液△在CS2中加SB（含B元素68.10%，N元素为29.76%）C（含S元素85.13%）C（含S元素82.07%）⑶工业上用水、氧气和黄铁矿作用制取A，同时得到E，写出此过程的化学方程式：。三、高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu3＋。⑴经测定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物质中总铜量的质量分数最大为多少？⑵已知可用间接碘量法测出体系中Cu3＋的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na2S2O3滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu3＋的质量分数为多少？m值为多少？四、某晶体X是二价金属硫酸盐的结晶水合物，化学式可表示为ASO4·nH2O（A为金属元素，n为自然数）。取少量晶体X，加强热至1000℃以上，得到红色氧化物Y，总失重率为66.51%；再取2.137g晶体X，溶于水配成溶液，再加过量铁粉，充分反应后（Fe＋A2＋＝Fe2＋＋A...
