2023学年甘肃省武威市天祝一中化学高二下期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 2、常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)的数量级为10-5 B．滴加NaOH溶液的过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 3、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为 A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、4 4、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图： 下列说法正确的是（　　） A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100％ C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 5、下列变化原理不同于其他三项的是 A．将Na投入水中溶液呈碱性 B．Cl2能使品红褪色 C．过氧化钠作供氧剂 D．活性炭可作为净水剂 6、下列反应中，不属于取代反应的是 A．+HNO3+H2O B．CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl D．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr 7、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( ) A．2一乙基—4—氯—1—丁烯 B．氯代环己烷 C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D．3一甲基—3—氯戊烷 8、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8 C．甲醇与乙二醇 D．与 9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH 10、在-CH3，-OH，-C6H5和 -COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 11、两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 (　　) A．3∶10 B．16∶3 C．3∶16 D．5∶16 12、下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1292℃ 190℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃ A．铝的化合物的晶体中有离子晶体 B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 13、下列化合物属于塑料的是 A．PVC B．锦纶 C．轮胎 D．棉花 14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NA B．71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NA C．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NA D．50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA 15、下列叙述正确的是 A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电 B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质 D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ 16、下列表达式错误的是（ ） A．甲烷的电子式： B．碳原子的L层电子轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子： 二、非选择题（本题包括5小题） 17、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。 18、 [化学—选修有机化学基础] 化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下: 已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br 试回答下列问题 （1）苯→A转化的反应类型是 。 （2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。 （3）写出E→F转化的化学方程式 。 （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基 ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2 （5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。 19、制取肥皂的实验有以下步骤： ①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL ②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠 ③继续加热，直到皂化反应完成 ④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌 ⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂 根据实验，填空： （1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________； （2）如何验证皂化反应已完成？_________； （3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________； （4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________； （5）取用蒸发皿用的仪器是_________； （6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。 20、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置D的名称为____________________________。 （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液； b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层； c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水； d．过滤； e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。 ①B中水层用乙醚萃取的目的是_________； ②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。 ③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%） 21、不饱和酯类化合物在药物，涂料等应用厂泛。 （1）下列关于化合物的说法不正确的是____________。 A．遇FeCl3溶液可能显紫色 B．易被空气中的氧气所氧化 C．能与溴发生取代和加成反应 D．1mol化合物Ⅰ最多能与2molNaOH反应 （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： ① 化合物Ⅱ的分子式为_____________，1mol化合物Ⅱ能与________molH2恰好完全反应生成饱和烃. （3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为_________（写1种）；由IV生成Ⅱ的反应条件为________________________。 （4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为______________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为______________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 利用三行式分析。假设反应正向进行到底，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大。 X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.1 0.4 假设反应逆向进行到底，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小。 X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.3 0 由于为可逆反应，