温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,汇文网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:3074922707
云南
昆明市
第一
中学
2023
学年
化学
下期
综合测试
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成,下列说法不正确的是( )
A.1mol CPAE与足量的溴水反应,最多消耗4mol Br2
B.咖啡酸可发生聚合反应,而且其分子中含有3种官能团
C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
D.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.水煤气 B.石油 C.天然气 D.煤
3、聚碳酸酯 的透光率良好。它可制作车、船、飞 机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得,同时生成甲醇。下列说法不正确的是
A.Y 的分子结构中有 2 个酚羟基
B.Y 的分子式为 C15H18O2
C.甲醇的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰
D.X 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有 4 种
4、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol;
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )
A.反应①的反应热为221kJ
B.碳的燃烧热为△H=-221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
5、配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
6、分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应,得到酯的结构可能有(不包括立体异构)
A.8种 B.16种 C.24种 D.32种
7、某烃的相对分子质量为 72,则该烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)
A.9种 B.8种 C.7种 D.6种
8、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性,实验如下:
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟
溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝
溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中,白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性:I->Br- D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
9、下列图示实验正确的是
A.除去粗盐溶液中不溶物
B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO中的CO2气体
D.乙酸乙酯的制备演示实验
10、下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.淀粉和纤纤维素互为同分异构体
B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D.在加热条件下,用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
11、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱,其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是( )
A. B.
C. D.
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.含NA个原子的气体的物质的量一定是1mol
B.3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NA
C.1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
13、某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是
A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D.当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为8 mol
14、以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )
A.①⑤②③④ B.①②③④⑤ C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥
15、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(熔融)NaOH NaAlO2
B.SiO2H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
C.Cl2 HCl NH4Cl
D.CaCl2 CaCO3 CaSiO3
16、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.按上述流程,试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
二、非选择题(本题包括5小题)
17、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下:
已知:-Et为乙基,DCM与DMF均为有机溶剂。
(1) 的名称是_____________,所含官能团的名称是______________。
(2) 的分子式为_______________________。
(3) 反应①化学方程式为_____________,(不用写反应条件)反应类型属于是___________。
(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:6,且不含-NH2)____________________________
(5) 设计由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线(其他试剂任选,不需写每一步的化学方程式,应写必要的反应条件)。_________________________
18、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为__________,C的元素符号为____________;B的外围电子的轨道表示式为___________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为________________,其基态原子的电子排布式为________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________。
19、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO2.
①丙装置的名称是_______,乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。
(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的,还可进行的操作是__________________________。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.
20、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.6g草酸铁晶体,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表:
实验编号
KMnO4溶液的浓度(mol/L)
KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1
0.0200
V1 = 20.02
2
0.0200
V3 = 19.98
3
0.0200
V2 = 23.32
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________(用离子方程式表示)。
(2)步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
(3)加入锌粉的目的是______________________________。
(4)步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
(5)在步骤3中,下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后仰视读数
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
(6)实验测得该晶体中铁的含量为_________。
21、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。
(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误,其中一处是缺