2023届吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．分离汽油和水--分液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 2、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是 A． B． C． D． 3、下列有关性质的比较中，正确的是 A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2 B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2 C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH3 4、1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ） A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒 5、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 6、已知还原性：SO32－ ＞I－＞Cl－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 (　　) A．当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－ ＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－ ＋I2＋4H＋＋6Cl－ D．当a＜b＜a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b 7、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等 D．氮原子的最外层电子排布图： 8、将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (  ) A．a =6.72时，CO2+OH- = HCO3- B．a =3.36时，CO2+2OH- = CO32-+H2O C．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O 9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精 C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D．合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为烃类化合物 10、元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（ ） A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．766.5nm 11、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( ) A．始滤液的pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并 12、以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ） A．乙池电极接电池正极，气体X为H2 B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑ 13、人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是(　　) A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 14、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl A．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部 15、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 16、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 (　　) A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯 17、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 D．华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA 19、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (　　) A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42- C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ 20、下述实验设计能够达到目的的是(　　) （ ） 编号 实验目的 实验设计 A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加适量铜粉，再过滤 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液 D 证明Cl2的氧化性比I2强 将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中 A．A B．B C．C D．D 21、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置 实验现象 试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降 反应开始后，针筒活塞向右移动 温度计的水银柱不断上升 饱和石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 22、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用干抹布抹去浓硫酸,然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗 ⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃 A．①②③⑤⑦⑧B．①②③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑧D．全部 二、非选择题(共84分) 23、（14分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。 （1）A与水反应的离子方程式：_______________。 （2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。 （3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。 （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。 （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 24、（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:  已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。 请回答下列问题: (1)化合物甲的化学式为___________。 (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。 (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。 25、（12分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 iv. 重复滴定实验3次并记录数据。 ⅴ.计算醋酸总酸度。 回答下列问题： （1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。 a b c D （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。 （4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 20.00 0 21.98 第2次 20.00 0