2023届四川省宜宾市叙州区第一中学化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中正确的是（ ） A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度 2、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（ ） A．碳链异构 B．位置异构 C．官能团异构 D．顺反异构 3、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是( ) A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g 4、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（） A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NA B．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA 5、乙烯发生氧化反应不可能生成 A．乙醛 B．环氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳 6、下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 7、对可逆反应，下列图象正确的是（ ） A． B． C． D． 8、下列说法不正确的是 A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱 B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力 C．SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键 D．C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大 9、下列类比关系正确的是 ( )。 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2- B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA B．含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA C．密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA 11、分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 12、下列说法中正确的是 A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 13、已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是 A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 14、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．该烃不能发生加成反应 C．该烃苯环上的一氯代物共有6种 D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 15、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．Ca(HCO3)2溶液 16、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．石墨>金刚石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 18、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 19、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。 有关物质的物理性质如下表： 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式) (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。 20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究： (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。 (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。 (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 21、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题： （1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。 （2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。 （3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。 （4）在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。 （5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为_______g/cm3。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A. NCl3分子中N的价电子数为5，Cl的价电子数为7，三个Cl和N形成三对共用电子，使N、Cl原子都满足8电子结构，故A错误； B. P4和CH4都是正四面体分子，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点，键角为109o28ˊ，而P4分子中4个P原子位于正四面体顶点，键角为60o，故B错误； C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，故C正确； D. 含有共价键的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，若为原子晶体，熔沸点高，硬度大，所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度，不是一定，故D错误。 故选C。