2023学年陕西省延安市第一中学化学高二下期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应 2、下列说法不正确的是 A．己烯可以用于萃取溴水中的溴 B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤 D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH 3、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．HX为弱酸，HY为强酸 B．水的电离程度：d＞c＞b C．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－) 4、下列有关说法正确的是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 5、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 6、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制氯气 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 7、2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ） A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 8、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 ①分子中含7个碳原子的芳香烃 ②分子中含4个碳原子的烷烃 ③分子中含6个碳原子的单烯烃 ④分子中含8个碳原子的烷烃 A．③④ B．②③ C．①② D．②④ 9、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是 A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘 B．苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体 C．苯乙烯在一定条件下加成可以得到 D．苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰 10、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl- C．根据实验3判断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 11、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则(　　) A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法比较 12、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应不属于氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 13、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓ D．向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋ 14、室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 15、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ B 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0 D 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） 溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸 A．A B．B C．C D．D 16、下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是 A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线 B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线 二、非选择题（本题包括5小题） 17、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。 (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。 (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 18、根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。 （2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。 （3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。 （4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种） 19、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。 （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________； （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______； （3）该装置存在的缺陷是：_______________； （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________； （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度． 第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤； 第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O 第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算） 20、CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）： 回答下列问题： （1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。 （2）操作A的名称是_____________。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。 ①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水 ③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应 （3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。 （4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。 ①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。 ②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。 （5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。 21、现有下列四种重要的有机物。 CH2=CH2 ① ② ③ ④ （1）常用作液体燃料的是________（填序号，下同）。 （2）常用作配制化妆品保湿成分的是______