吉林省通化市靖宇中学2023学年高二化学第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键 C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol 2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( ) A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁 3、某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是 A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体 B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境 4、下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 5、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 6、普通玻璃的主要成分是： ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤ 7、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ） A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4 8、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ） 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 9、在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 10、以下说法哪些是正确的（ ） A．氢键是化学键 B．甲烷可与水形成氢键 C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 11、下列叙述正确的是　　 A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物 B．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 C．地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同 D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质 12、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　） A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋ B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－ C．酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3- D．含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－ 13、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液( ) A．0.5 L B．1.0L C．1.8L D．2L 14、下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液 15、下列各组化合物的性质比较中不正确的是 A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半径：N<O<S 16、下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 二、非选择题（本题包括5小题） 17、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。 （1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。 （2）反应⑤的反应类型为______________。 （3）写出③的反应方程式 ____________。 （4）下列说法正确的是______________。（填字母） A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法 B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应 C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用 D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法 18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 19、抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。 相关数据列表如下： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10 沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8 熔点/℃ -114.3 9.79 - 116.2 -7.2 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 （1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。 （2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。 （3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。 （4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________ (填字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 （5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。 20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。 21、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-53.7kJ/mol II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ∆H2 某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据: T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO 纳米片； 甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。 已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol ②H2O(1)H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol 请回答(不考虑温度对∆H的影响): (1)a.反应II的∆H2=____kJ/mol。 b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____。 (2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。    (3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。 (4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____ A．催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好 B．从图中可知催化剂I的催化效果更好 C．若光照时间足够长，三条由线将相交于一点 D．光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡    (5)人们正在研