全国大联考2023学年化学高二第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） A．5种B．6种C．7种D．8种 2、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是 表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变 B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C SO32-空间结构是三角锥形结构 SO32-的中心原子S原子为sp3杂化 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 3、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以合成环丁烷的是 A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2CH2CH2Br D．CH3CHBrCH2Br 4、下列说法正确的是（ ）。 A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C．所有的烷烃均互为同系物 D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 5、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ） A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 6、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是 A．四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C．气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物 D．Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应 7、下列反应的离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 B 向鸡蛋清溶液中，滴加饱和硫酸钠溶液，析出沉淀后，加蒸馏水，沉淀溶解 蛋白质的盐析是一个可逆过程 C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，震荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 D 向2g的苯酚中，加入3mL质量分数40%的甲醛溶液和几滴盐酸，加热，得到白色固体，冷却加适量乙醇，固体溶解 得到的酚醛树脂是网状结构 A．A B．B C．C D．D 9、下列离子方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑ B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓ C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 11、我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是( ) A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B．可以通过电解明矾溶液来制取Al C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 12、下列说法错误的是(　　) A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．乙烯可作水果的催熟剂 13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA D．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA 14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA B．标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6NA C．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2NA D．1mol葡萄糖中含共价键数为22NA 15、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（　　） A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 16、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①刚玉（Al2O3）和TNT　　②石墨和生铁　　③BF3和SF6　　④金刚砂和BN　　⑤AlCl3和NH4H　　⑥CS2和HCHO A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 17、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJ•mol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．a=E3-E1 B．逆反应的活化能大于a kJ•mol-1 C．过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变 D．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于a kJ 18、一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下： 下列关于该高分子说法正确的是 A．结构简式为： B．氢键对该高分子的性能没有影响 C．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键 D．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子 19、下列有关NA的叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NA D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA 20、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子方程式 A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32- C AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32- D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2O A．A B．B C．C D．D 21、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ） A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 22、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 C．异丙苯的沸点比苯高 D．异丙苯的和苯为同系物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）c属于_____________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。 24、（12分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 25、（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1是_______________________。 （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。 （3）在实验中发现放置一段时间