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2023
学年
盐城市
重点中学
化学
第二
学期
期末
调研
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中,正确的是
A.甲烷是一种清洁能源,是天然气的主要成分
B.用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜,是利用了乙烯的氧化性
C.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,说明它是一种饱和烃,很稳定
D.己烷可以使溴水褪色,说明己烷中含有碳碳双键
2、中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜
其反应原理是电镀
B
以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)
紫青烟是因为发生了焰色反应
C
冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋之,取碱浣衣
这里的碱主要是K2CO3
D
用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露
其中涉及的操作是蒸馏
A.A B.B C.C D.D
3、下列物质中不能形成顺反异构体的是
A.2一丁烯 B.2,3一二氯一2一丁烯
C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯
4、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
选项
离子组
要求
A
K+、AlO2-、Cl-、Cr2O72-
溶液无色澄清
B
Fe3+、NO3-、Br-、HCO3-
逐滴滴加盐酸,立即产生气体
C
Na+、K+、AlO2-、NO3-
逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失
D
NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体
A.A B.B C.C D.D
5、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表:
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+4、-4
-2
下列说法正确的是
A.在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子
B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成的氢气一样多
C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
6、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铝片放入氢氧化钠溶液中:Al+2OH-===AlO2-+H2↑
B.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+OH-===2AlO2-+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
7、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是:
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8、某实验小组用下列装置制备溴苯,下列说法错误的是
A.装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用,装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
B.若装置B后连接装置C,装置C中生成淡黄色沉淀,可证明装置A中发生取代反应
C.若装置B后连接装置D,则装置D的作用是吸收尾气
D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液,振荡静置,下层为无色油状液体
9、某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是
A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应
C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
10、NaNO2一种食品添加剂,它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO2-被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH-
11、我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展,其合成示意图如下。
下列说法中,不正确的是
A.过程i发生了加成反应
B.对二甲苯的一溴代物只有一种
C.M所含官能团既可与H2反应,也可与Br2的CCl4溶液反应
D.该合成路线理论上碳原子利用率为100%,且产物易分离
12、500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应,不会使反应速率加快的是
A.升高温度
B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸
D.用锌粉代替锌粒
13、化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.晶体硅是一种信息材料,常用来制造集成电路、光导纤维
B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌,又可防止营养成分被氧化
C.“明如镜、声如磬”的瓷器,其制取原料主要为黏土
D.用乙醚从青蒿中提取青蒿素,该过程包括萃取操作
14、下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
15、下列物质与CH3OH互为同系物的是( )
A. B. C. D.CH2=CHCH2OH
16、下列仪器中,可直接用酒精灯加热的是
A. B. C. D.
二、非选择题(本题包括5小题)
17、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺,可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。
(2)上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_____________。
(3)反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。
(4)写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。
(i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1
(5)多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。
18、A是一种常见的烃,它的摩尔质量为40g·mol-1,C能发生银镜反应,E能与小苏打反应产生气体,它们之间存在如下图所示的转化关系(反应所需条件已略去):
请回答:
(1) A的结构简式_______。
(2) C中含有官能团的名称是_______。
(3)在加热和催化剂条件下,D生成E的反应化学方程式为________。
(4)下列说法正确的是________。
a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
b. D和E都可以与金属钠发生反应
c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质
d. 等物质的量B和D完全燃烧,耗氧量相同
19、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质
相对分子质量
沸点(℃)
密度(g·cm—3、20 ℃)
溶解性
环己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
环己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水,能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是 。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图()用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为 。
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 。
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是 (保留两位有效数字)。
20、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,试回答
试回答:
(1)②中的实验现象为______________。
(2)④中的实验现象为______________,此实验说明SO2有____________性.
(3)⑤中的实验现象为____________,此实验说明SO2有________性.
(4)⑥的作用是___________,反应方程式是_____________________。
21、2018年6月27日,国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》,该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划,旨在持续改善空气质量,为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理,让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
C (s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
2C (s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221.0kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为,请写出此反应的热化学方程式_________________。
(2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO
①写出物质A的化学式____________。
②NO在电极上发生的反应为 _________________。
SO2在电极上发生的反应为 __________________。
(3)工业上常用氨水吸收SO2,可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。
①某同学测得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比恰好为2:1,写出该吸收过程的总反应方程式______________________________________。
②已知常温下H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,将等物质的量浓度的NaHS与Na2S溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小顺序为__________________。(用物质的量浓度符号由大到小排列)
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【答案解析】
A、天然气的主要成分是甲烷,它是一种“清洁能源”,甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,A正确;
B、用KMnO4溶液