2023学年湖南省长沙市望城区第二中学化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯 2、某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是 A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl- D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1 3、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室不可用装置③收集HCl D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 4、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(　　) A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸 C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个 ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A．4 B．1 C．2 D．3 6、下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（　　） A．放电时：PbO2做负极 B．充电时：硫酸浓度增大 C．充电时：B应与电源的正极相连 D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4 7、取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是 A．CH3Br B．CH3CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2Br 8、将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　) 选项 A B C D 甲 1,2­二溴乙烷 溴苯 水 乙醇 乙 水 液溴 大豆油 乙酸 丙 苯 乙醇 溴水 乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 9、恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是 A．2 mol NH3 B．1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 C．0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 D．0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3 10、下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B． C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3 11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+ O2+ xOH-＝Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是 A．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原 B．该反应中只有Fe2+是还原剂 C．每生成1molFe3O4反应转移的电子为2mol D．反应物OH﹣的化学计量数x=2 12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol 13、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( ) A． B． C． D． 14、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3) A．增大 B．不变 C．变小 D．因条件不足无法判断 15、下列说法正确的是( ) A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色 B．乙苯的同分异构体多于三种 C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体 16、下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH 17、一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球B中装的是O2 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1 18、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 19、下列说法正确的是 A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物 B．SiC是原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g B．1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个 C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA 21、向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是 编号 条件 起始物质的量/mol 温度/℃ 容积或压强 CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g) ① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 ② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 ③ 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 ④ 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0 A．平衡时N2的浓度：①＞② B．平衡时CO的正反应速率：①＜② C．NO的平衡转化率：③＞① D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞② 22、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。 ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。 ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。 试回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是________。 （2）有机物A的实验式是________。 （3）A的分子式是________。 （4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。 24、（12分）已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为___________。 （2）C中官能团的名称：__________ D中官能团的名称：__________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。 （4）②的反应类型__________。 （5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。 25、（12分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 （1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。 （2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。 （3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。 （4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。 （5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液 c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解） 查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++