考查点7铁、铜的获取及应用教学目标1．铁、铜的冶炼2.铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用3．铁、铜的化学性质4.Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法5．了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法教学重、难点Fe2+、Fe3+之间的相互转化教学过程一、从自然界获取铁和铜1.常见的铁矿：磁铁矿〔主要成分为_〕、赤铁矿〔主要成分为_____〕常见的铜矿：黄铜矿〔主要成分为〕、孔雀石〔主要成分为〕2.铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在中进行的。原料有、、和等。在冶炼过程中，铁元素被复原，复原剂是，产生复原剂的化学方程式、。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为，反响方程式为、。用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。3.铜的冶炼：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量到达99.5%～99.7%。通过法精炼铜，同等含量可以到达99.95%～99.98%。二、铁、铜的主要性质铁铜与非金属单质的反响与O2反响与Cl2反响与非氧化性酸〔盐酸、稀硫酸〕的反响与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+)的反响〔置换〕三、铁的三种氧化物的有关性质、制法比拟化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色固体红棕色粉末黑色固体制取方法——氢氧化铁加热分解铁在高温下与氧气反响与非氧化性酸〔如盐酸〕反响生成Fe2+生成Fe3+生成Fe2+和Fe3+与氧化性酸〔如HNO3〕反响的产物生成Fe3+生成Fe3+生成Fe3+四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比拟氢氧化铁受热分解：_____________________________________________五、铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比拟Fe2+Fe3+溶液颜色检验方法加氢氧化钠加KSCN溶液能否被氧化能否被复原相互转化关系Fe2+Fe3+铁粉和铜粉分别参加到Fe3+溶液中_______________________、________________________氯气通入到Fe2+溶液中______________________________________________________六、钢铁的腐蚀及防护1．金属的腐蚀是指，发生化学反响被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属电子而被。金属的腐蚀有和两大类。金属腐蚀的实质是。2．金属跟周围的物质接触而引起的腐蚀叫。如、。3．钢铁不是纯洁的铁。通常含有少量的等杂质。在的空气中，钢铁的外表形成了一层溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁而分子式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态化学性质与非氧化性酸反响生成Fe2+生成Fe3+与氧气反响生成Fe(OH)3——制法亚铁盐溶液+可溶性碱铁盐溶液+可溶性碱被氧化成，溶液...
