第一篇：2010中考化学总复习资料

2010中考化学总复习资料

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化。

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:两点两度色态味、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)。

5、纯净物：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

①元素与原子的区别：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。

②元素与原子的联系：原子的核电荷数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10、单质：由同种元素组成的纯净物。

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

16、离子：带有电荷的原子或原子团。注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB（多合一）

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B（一变多）③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（“五个不变”：反应物，生成物总质量不变，元素种类不变，原子的数目、种类、质量都不变。“两个一定改变”：物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变。“一个可能改变”：分子总数可能改变）

21、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。①溶液的组成：溶剂和溶质。

②命名：溶质名称+溶剂名称+溶液；

③溶质可以是固体、液体或气体；

④固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； ⑤两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；

⑥当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质； ⑦一种溶液里溶剂只有一种，溶质可以有多种。

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（单位：g）。

24、①酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl==H+ Cl； H2SO4==2H + SO4组成特点：一定含氢元素

②碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH-；

组成特点：一定含氢氧两种元素

③盐：电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42-；

组成特点：一定含非金属元素。三者均能导电！

25、①酸性氧化物（大多数属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（如CO2）。与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3

②碱性氧化物（都属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（如CuO）。与水反应生成可溶性碱，CaO+ H2O=Ca(OH)2

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）。

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象（如NaOH）。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

+

-+

二、基本知识、理论：

1、空气的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有气体占0.94%, CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、NO、NO2、H2S、HCl

4、化学式和化合价：

化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

7、化学符号的意义及书写: 化学符号的意义: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式：见本知识点的第5点第（1）小点。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

9、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

⑴氧气（O2）：

Ⅰ、反应原理：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑, [固+固]或[固+液] Ⅱ、检验：用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 Ⅲ、收集方法：①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(密度比空气大)Ⅳ、验满(验纯)： 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 Ⅴ、注意事项：（“查装定点收离熄”谐音同“茶庄定点收利息”）①检查装置的气密性

②试管口要略向下倾斜(防止小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

⑵氢气（H2）：

Ⅰ、反应原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（[固+液]）

Ⅱ、检验：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

Ⅲ、收集方法：①排水法(难溶于水)②向下排空气法(密度比空气小)Ⅳ、验满(验纯)：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，火焰呈淡蓝色。Ⅴ、注意事项： ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）

⑶二氧化碳（CO2）：

Ⅰ、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，[固+液] △Ⅱ、检验： 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2 Ⅲ、收集方法：①向上排空气法(密度比空气大)；（不能用排水法收集）Ⅳ、验满(验纯)：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 Ⅴ、注意事项： ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

11、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

⑴氧气（O2）

Ⅰ、物理性质：(通常状况下)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 Ⅱ、化学性质：

①C + O2==CO2（空气中持续红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变混浊的气体）

②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，均生成有刺激性气味的气体）

③4P + 5O2 == 2P2O5（空气中黄色火焰，产生大量白烟；氧气中发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（空气中灼烧至红热，离火后迅速变凉；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤4Al+ 3O2====2 Al2O3（空气中灼烧至红热，离火后变冷；氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体）

⑥蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

Ⅲ、用途：

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

⑵氢气（H2）

Ⅰ、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。Ⅱ、化学性质：

① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O（淡蓝色火焰）

② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O ；

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O Ⅲ、用途：

1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）

4、提炼金属（还原性）

⑶二氧化碳（CO2）

Ⅰ、物理性质： 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。Ⅱ、化学性质： ⑴CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O（非金属氧化物+可溶碱=盐+水）

⑵氧化性：CO2 + C == 2CO ；

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）Ⅲ、用途：

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

⑷ 一氧化碳（CO）

Ⅰ、物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

Ⅱ、化学性质：

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）②还原性： CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

Ⅲ、用途：

1、作燃料

2、冶炼金属

三、常见物质的主要物理性质

1、常见固体物质的颜色：

⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)

2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。

⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。⑷蓝色固体：CuSO4•5H2O。⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。

⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2(OH)2CO3

2、常见沉淀的颜色

⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)

2、Zn(OH)

2、Al(OH)3。⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。

3、常见溶液的颜色

⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。⑵蓝色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。⑷浅绿色溶液：含Fe的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

4、常见气体的颜色 2+2+⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。

⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

5、溶液的酸碱性

⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等 ⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

四、敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸。

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜。

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙。

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水。

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

五、气体的净化与干燥

1、气体净化的几种方法

⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。常见气体吸收剂见下表： 吸收剂 水

无水CuSO4 灼热的铜网 灼热的CuO 吸收的气体杂质

可溶性的气体；HCl、NH3等 H2O O2 H2、CO

吸收剂 NaOH固体 碱石灰 NaOH溶液 浓硫酸

吸收的气体杂质 CO2、HCl、H2O CO2、HCl、H2O CO2、HCl H2O ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO。

2、气体的干燥：

干燥剂

名称或化学式 浓H2 SO4 酸碱性 酸性 状态 液态 固态 固态

可干燥气体

不可干燥气体

H2、N2、O2、CH4、HCl、CO2、CO等 NH3 H2、N2、O2、CH4、NH3、CO等 除NH3外所有气体

HCl、CO2、SO

2NH3 固体NaOH；生石灰 碱性

无水CaCl2 中性

六、常见气体的检验方法

气体 O

2H2 CO2

CO

检验方法

将带火星的木条插入有关容器内

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 依次通过灼热的CuO和白色的无水CuSO4 通入澄清石灰水中

木条复燃

发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结 黑色CuO变红，白色CuSO4变蓝 澄清石灰水变混浊

现象

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯中发出淡蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝倒入澄清石灰水，振荡

结，石灰水变混浊

CH4 N2

HCl 水蒸气 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 黑色CuO变红，澄清石灰水变混浊 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯中发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，倒入澄清石灰水，振荡

石灰水变混浊

将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变混浊 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 通过白色的无水CuSO4

蓝色石蕊试纸变红

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀 白色无水CuSO4变蓝

七、常见物质（离子）的检验方法

物质 酸（H+）使用试剂 ⑴紫色石蕊试液 ⑵pH试纸 ⑶加入锌粒和镁条

碱（OH-）⑴紫色石蕊试液 ⑵pH试纸 ⑶无色酚酞试液

盐酸或可溶解的盐酸盐（Cl-）

硫酸或可溶解的硫酸盐（SO42-）碳酸盐（CO32-）可溶性铜盐（Cu2+）可溶性铁盐（Fe）铵盐（NH4）+3+

现象 变红 pH﹤7

产生可燃性气体 变蓝 pH﹥7 变红

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 硝酸银(AgNO3)溶液和稀硝酸(HNO3)氯化钡(BaCl2)溶液和稀硝酸(HNO3)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要

注意溶液里是否有Ag+）

盐酸（HCl）和澄清石灰水 氢氧化钠（NaOH）溶液 NaOH溶液

NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试液，加热

产生气体，气体能使澄清石灰水变混浊 生成蓝色氢氧化铜（Cu(OH)2）沉淀 生成红褐色氢氧化铁（Fe(OH)3）沉淀 产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝或无色酚酞试液变红

八、分离和提纯的主要方法 方法 适用范围或原理

过滤法 ① 固体与液体混合物的分离

物 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 理

蒸 ①分离溶质与溶剂 方 结发 ②除去易挥发的杂质

晶法 法 降低可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同

温度

气化法 与杂质反应生成气体而除去

化

沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去

学

置换法 将杂质通过置换反应而除去

方 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去

法 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去

转化法 将杂质 通过化学反应转化为主要成分

九、除杂的相关例题

⒈如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

举例

粗盐的提纯

从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl

分离NaCl与KNO3的混合物

除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀硫酸： Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+ H2O

除中NaCl的Na2SO4，可加适量的BaCl2： Na2 SO4+ BaCl2 =2 NaCl+BaSO4↓

除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4

除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 = = =CaO+ CO2↑

除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO===Cu+ CO2

⒉检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

⒊检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。⒋检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。⒌淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

⒍葡萄糖：加入新制的氢氧化铜（Cu(OH)2），若生成砖红色的氧化亚铜(Cu 2O)沉淀，就含葡萄糖。

十、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

十一、初中化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、相同条件下密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、pH=0时，酸性最强，碱性最弱；pH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、天然存在最硬的物质是金刚石。

9、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳。

17、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

18、导电性最强的金属是银。

19、相对原子质量最小的原子是氢。

20、熔点最小的金属是汞。

21、人体中含量最多的元素是氧。

22、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

23、唯一的非金属液态单质是溴（Br2）。

24、中国最大煤炭基地在：山西省。

25、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、最早发现电子的是英国的汤姆生。

十二、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十三：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）。

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)。

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+

十四、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名 酒精 熟石灰、消石灰

生石灰

醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）

干冰 纯碱、苏打 小苏打

苛性钠、火碱、烧碱 毒盐、硝盐（工业名称）

胆矾、蓝矾 铜绿、孔雀石 盐镪水（工业名称）

氨水 水银

学名 乙醇 氢氧化钙 氧化钙 乙酸 固态CO2 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 亚硝酸钠 硫酸铜晶体 碱式碳酸铜 氢氯酸、盐酸 一水合氨

汞

学名 C2H5OH Ca(OH)2 CaO CH3COOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO2 CuSO4•5H2O Cu2(OH)2CO3

HCl NH3•H2O Hg

十五、物质的溶解性

1、盐的溶解性（记忆口诀）：

钾钠铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵（多不溶）；多数酸溶碱（只有钾钠铵钡溶）少溶。

2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。

十六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4、OH）； 酸根也不一定是原子团（如 Cl 叫氢氯酸根）。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅、轮胎爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。-+

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）。只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。例如：Ne，H2O，NH3„„

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出（Ca(OH)2）。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应(CO+CuO→Cu+ CO2)。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）。

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4是阳离子，具有金属离子的性质，但无金属元素。

17、阳离子不一定是金属离子。如H+。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3.H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠(NaHSO4)溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、+NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属于基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。（Fe+CuSO4= FeSO4+Cu）

29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4。34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%(有可能要发生化学反应)。可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同条件下，CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小。

（紧接前）

十、初中化学之三

5、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

6、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

7、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

8、构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

9、铁的氧化物有三种：(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

10、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

11、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂）。

14、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

15、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

16、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大（如KNO3）；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小（如NaCl）；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

19、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

20、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

22、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

23、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

24、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

25、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

26、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

28、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

29、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

30、浓硫酸三特性：吸水、(腐蚀性)脱水、强氧化性。

31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

32、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.。

十七、金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn，Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

（按分隔符背诵）：

钾 钙 钠 镁 铝 锌，铁 锡 铅（氢，铜 汞 银 铂 金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

②排在氢前面的金属能置换酸（专指稀硫酸、盐酸）里的氢（元素），排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应（其他的酸就不一定）；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”（金属活动性顺序相隔越远的越先反应）。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。

十八、金属＋酸→盐＋H2↑中：

① 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。② 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③ 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④ 不同金属跟同种酸反应，生成等质量氢气，消耗金属的质量有多到少Zn＞Fe＞Mg＞Al。

十九、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物不同（如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳0；现象不同(如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰)； 反应程度不同（如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧）。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二十、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

二十一、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数），因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类。

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数。

二十二、化学反应归纳

1、五个复分解反应规律：

(1)、酸 + 碱→盐 + 水（条件：酸、碱其中一种必须可溶）。例：Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+2H2O(2)、酸 + 盐→新酸+ 新盐（条件：酸必须可溶）。例：2HCl + CaCO3= CaCl2+H2O+ CO2↑(3)、盐＋碱→新盐＋新碱（条件：反应物盐、碱两种必须可溶，生产物必须有难溶物）。例如：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4(4)、盐＋盐→新盐＋新盐（条件：反应物必须可溶，生产物必须有难溶物）。例如：NaCl+AgNO3= NaNO3+AgCl↓

(5)、酸＋金属氧化物→盐＋水（条件：酸必须可溶），例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。总之，复分解反应发生的条件：生产物中有沉淀，气体，水；三者之一有就能发生。

2、三个分解反应规律：

(1)、酸（含氧酸）→非金属氧化物+水，例如：H2CO3=H2O+CO2↑

(2)、碱（难溶性）→金属氧化物+水，例如：Cu(OH)2===H2O+CuO；2Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O(3)、碳酸盐（难溶性）→金属氧化物+二氧化碳，例如：CaCO3=====CaO+CO2↑

3、其他反应

碱+非金属氧化物→盐+水（不属于四种化学反应基本类型）例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 二

十三、实验

1、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

2、常见意外事故的处理：

常

见

事

故

酸液流到桌上

处

理

方

法

立即加适量NaHCO3至不再有气泡产生为止，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸量少，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布

酸液沾到皮肤上 碱液沾到桌上 立即用较多的水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

立即加适量稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。若只要少量，用湿抹布擦干即可，再用水冲洗抹布

碱液沾到皮肤上 酒精灯不慎碰倒起火 温度计碰破，水银渗出

二十四，解计算

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100% 立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 立即用沙子或湿抹布盖灭 可用硫粉覆盖吸收

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

二十五，实验室基本操作

实验基本操作中的数据:

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时,不少于。

2、用试管振荡液体时,液体的体积不超过试管容积的。

3、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜,约与台面成45度角。

4、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的 处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克。

5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

6、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:液体取1∽2毫升,固体只需盖满试管底部。

7、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的 处。

化学方程式汇总

第二篇：初中(中考)化学总复习资料

初中化学总复习资料《很全》

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(实验部分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）

（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应