第一篇：中考化学复习资料

中考化学宝典秘诀

一、基本概念和原理

1、分子、原子、元素：

（1）保持物质“化学性质”的最小粒子是分子，氧气中含有氧分子。（2）“化学变化中”的最小粒子是“原子”。

（3）分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。

（4）物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。元素论种不论个。（5)物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

（6）决定元素“种类”的是“质子数”（或“核电荷数”）。（7）一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。（8）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。（9）质子数相同的粒子不一定是同种元素。（10）只含有一种元素的物质一定不是化合物。

（11）决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。（12）决定“相对原子质量”的是“质子数＋中子数”。（13）在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。（14）H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素

（15）元素符号：用拉丁文表示，书写时：一大写二小写。

（16）元素符号含义：宏观表示这种元素，微观表示这种元素的一个原子。（17）化学式符号含义：宏观表示这种物质，微观表示这种物质的一个分子。（18）要求会背的元素符号：

①1-20元素符号

质子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne 质子数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ②锰 Mn、钡 Ba ③金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au→

（19）推断化学式的公式：

A质量/A原子量：B质量/B原子量=A原子个数：B原子个数

二、物质分类与变化：

（1）混合物：多种物质、多种分子为混合物，空气、溶液是混合物。（2）空气是几种单质和几种化合物组成的混合物。

（3）纯净物：碱式碳酸铜、水、二氧化碳、四氧化三铁、胆矾等是纯净物。（4）化合物：是化合物必是纯净物，是纯净物不一定化合物。

（5）单质：纯净物中“一种元素、同种元素”为“单质”。铁是单质。（6）氧化物：“两种元素，氧在后”。H2O、Fe2O3是氧化物。（7）化学变化的特征是有新物质生成。（8）化学反应前后肯定不变的是原子的种类与数目（微观）。

2、物质的性质：

（1）物理性质：色态味、熔沸点、硬密度、挥发性、吸附性、溶解性等。（2）化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性、毒性、腐蚀性等。

3、基本反应类型的特点：

（1）化合（反应）“多变一”（2）分解（反应）“一变多”（3）置换（反应）“单换单”（4）复分解（反应）“两对换”

5、化学方程式配平方法：最小公倍数法、奇偶法、观察法等。

6、质量守恒：

（1）“三不变”：在化学反应前后

①“原子”（种类、数目、质量）不变（微观）

②“元素”（种类、质量）不变

③“物质的总质量”不变

（2）“二变”：分子种类、物质种类改变（3）“一可能变”：分子数目可能改变

7、化学式和化合价：

（1）化学式书写：正左负右—标价—交叉相等—化简（2）化合价原则：金正非负单质零，正负总价和为零。（3）常见元素及原子团的化合价：

一价氢、铵、钾、钠、银；（-1）氟、氯、氢氧、硝酸根； 二价铍、镁、钙、钡、锌；（-2）氧、硫、碳酸、硫酸根； 铜、汞二价；铁二、三；铝是正

三、零是单。8． 离子符号和化合价符号：

离子符号歪戴帽，先写数字后写号； 化合价正戴帽，后写数字先写号。

9、离子结构示意图中阳离子和阴离子的判断：“里多阳，外多阴”

10、原子结构示意图中金属和非金属元素及稳定性的判断： 最外层电子数：金属<4, 非金属>4，8个电子最稳定。中考化学宝典秘诀(三)

11、溶液

（1）溶液的特征：是均

一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液；均

一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

（2）溶液的组成：是“溶质”和“溶剂”，质量有加和性，体积没有加和性。（3）一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解不饱和”，“不能再溶为饱和”。（4）饱和溶液变为不饱和，方法是：加溶剂、改变温度。

（5）不饱和溶液变为饱和，方法是：蒸发溶剂、改变温度、增加溶质。（6）溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质质量（克）。（7）影响溶解度的主要因素：固体：温度；气体：温度、压强；

（8）溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量与溶液质量之比）。（9）溶液稀释前后，溶质质量不变。

（10）溶质的质量分数的计算方法：烧杯法、十字交叉法、差量法等。（11）温度升高，S硝酸钾升高，S氯化钠变化不大，S氢氧化钙下降。（12）20℃,氯化钠的溶解度为36克，饱和溶液溶质的质量分数是26.5％

三、元素及其化合物

1、空气

（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1 空气成分口诀：空气本是混合气，体积分数要牢记； 氮七

八、氧二一，0.94是“稀”气； 还有两个点零三，二氧化碳和杂气。

（2）三种气体污染物：CO、SO2、NO2，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。

（3）空气中体积最大的气体是氮气。

2、水

（1）电解水：正氧负氢，“正阳（氧）门”，“复（负）兴（氢）门”，H2：O2体积比为2：1，氢元素与氧元素的质量比为1：8。（正、氧、少、重）（2）“水”是由氢、氧两种“元素”组成的

（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。

3、氧气

（1）物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧为淡蓝色。（2）化学性质：化学性质比较活泼，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

（3）实验室制法：在实验室里通常采用加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾的方法来制取,用固、固加热型发生装置制备,用向上排气法和排水法收集。排水法收集的氧气更纯净。

（4）在用氯酸钾制取氧气时，通常放入少量二氧化锰作催化剂。催化剂的特点是：一变两不变，与氧气多少无关。

（5）工业制法：利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气法，是物理变化。（6）制取氧气质量：固-固=气（不适用于CO2、H2）

（7）燃烧的条件：一是可燃物要与氧气接触；二是要使可燃物温度达到着火点。（8）灭火两种方法：将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。（9）燃烧和爆炸：燃烧都是化学变化,但爆炸不都是化学变化,如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸等因压强引起的爆炸是物理变化。

（10）缓慢氧化：进行得很慢，不易被察觉，如:动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈都包含缓慢氧化。

（11）自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧叫做自燃。但自燃是燃烧，不是缓慢氧化。

（12）燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的区别：反应的剧烈程度不同。相同点：都是氧化反应，反应时都放热量。

4、氢气

（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。

（2）化学性质：可燃性和还原性。它在还原反应中夺取氧，具有还原性，是还原剂。

（3）实验室制法：常用锌和稀硫酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向下排气法和排水法收集。

（4）足量金属，等量酸产生氢气一样多。

（5）等量金属，足量酸，产生氢气由多到少：铝、镁、钠、铁、锌。（6）1克金属产生氢气的质量=化合价/原子量

5、二氧化碳

（1）物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。（2）化学性质：①二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；不供给呼吸。②二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸易分解。碳酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红。③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

（3）实验室制法：常用大理石或石灰石和稀盐酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向上排气法收集。

（4）不用稀硫酸制二氧化碳的原因：生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。

（5）工业制法：高温煅烧石灰石。

（6）二氧化碳灭火原理：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。（7）二氧化碳的利弊：二氧化碳是空气的正常组分，无毒。虽只含0.03%，但对自然界的生命活动非常重要。但含量过高，会产生温室效应。

（8）CO2和O2相互转化：光合作用吸收CO2 放出O2，呼吸作用吸收O2放出CO2。

6、一氧化碳

（1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）化学性质：有可燃性、还原性、毒性。

（3）一氧化碳的毒性：一氧化碳降低人体血红蛋白的携氧量而使人中毒。（4）一氧化碳和二氧化碳相互转化： 2CO+O2点燃2CO2 CO2 + C高温 2CO（5）除杂：CO2（CO）通过灼热氧化铜；CO（CO2）通入足量澄清石灰水。

7、甲烷CH4

（1）物理性质：俗称天然气、沼气。无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

（2）化学性质：可燃性。

（3）用途：天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。

8、乙醇C2H5OH（1）物理性质：乙醇俗称酒精。无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水以任意比率互溶，并能够溶解多种有机化合物。（2）化学性质：具有可燃性。

（3）用途：①常作酒精灯和内燃机的燃料，俗称“绿色能源”。乙醇汽油是混合物。

②医疗上用体积分数为70-75%的酒精来作消毒剂。

③乙醇是用粮食酿造的。工业酒精是重要的化工原料，主要成分是乙醇，含有少量甲醇。

9、甲醇CH3OH（1）物理性质：类似乙醇。（2）化学性质：具有可燃性。

（3）甲醇的毒性：剧毒，饮后会使人眼睛失明，甚至死亡。

10、醋酸（乙酸）CH3COOH（1）物理性质：无色透明、具有刺激性气味的液体，易溶于水。（2）化学性质：具有酸性，它能使紫色石蕊试液变成红色。

11、煤、石油、天然气：三大化石燃料，是混合物。煤的干馏：是化学变化。石油蒸馏：是物理变化。

12、铁

（1）物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性。铁是电、热和磁的导体。铁粉为黑色。（2）化学性质：

1、铁与氧气反应

①在纯氧中，铁燃烧生成四氧化三铁。

②在潮湿的空气中，铁易生成铁锈，（主要成分是Fe2O3）

2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成亚铁盐和氢气。实验现象：有无色气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

第二篇：中考化学复习资料专题

常见的酸和碱

教学目标

一、知识与技能

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

二、过程与方法

1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

三、情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：科学素养的培养和提高，酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究，认识身边的物质，开发和利用身边的物质。

教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。

课 时:2课时

教学过程:

第1课时

一、新课引入

播放课件：常见的酸和碱01

实验引入：

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

二、新课学习

（一）酸碱指示剂

阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：

①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？

②你所知道的酸和碱有哪些？

通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

教师适当的引导，可能出现的猜想有：

其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？

碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？

其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？

猜想式探究报告：

将各组猜想及验证的结果进行交流总结：

1．其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2．碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。

实验演示，继续播放课件。

讲解：

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。

通过大家的实验探究我们还发现：

3．无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：

随堂练习：

1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。

3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。

（二）常见的酸

1.几种常见的酸

我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，接下来我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸

引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。

演示：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。

投影：

讲解：通过观察现象我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

硫酸和盐酸的实际应用非常广泛。

2.浓硫酸的腐蚀性

继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的脱水性

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？是这样吗？

继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的稀释

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）

（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？

引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。

讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。

3.酸的化学性质

讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：

（1）盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

（2）镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

（3）盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。

第三篇：中考化学复习资料

中考化学复习资料

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3

2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4

4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

5、淡黄色固体：硫磺S

6、无色固体：冰，干冰CO2，金刚石C

7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属

8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3

10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水H2O，双氧水H2O2

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2

14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮NO2

18、黄绿色气体：氯气Cl2

19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl等大多数气体

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

六、俗称

1、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

2、二氧化碳固体(CO2)：干冰

3、氢氯酸(HCl)：盐酸

4、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

5、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

6、甲烷(CH4)：沼气

7、乙醇(C2H5OH)：酒精

8、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9、过氧化氢(H2O2)：双氧水

10、汞(Hg)：水银

11、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

12、氢氧化钠（NaOH）：烧碱、火碱、苛性钠

七、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2

2、最简单的有机物是CH4

3、密度最小的气体是H2

4、相对分子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物质是金刚石

10、最早利用天然气的国家是中国

11、地壳中含量最多的元素是氧

12、地壳中含量最多的金属元素是铝

13、空气里含量最多的气体是氮气

14、空气里含量最多的元素是氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：实验室制法

1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

加热

MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化学方程式的其他方法

配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。

（1）用奇数配偶法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2）用观察法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。H2O+Fe——Fe3O4+H2

显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑

不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑

也就是，观察法配平化学方程式 有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳； 调整只能改系数，原子各等就配平。氢氧全无找一价，变单成双求配平； 配平系数现分数，全式乘2必平整。

十二、初中化学各类仪器的使用

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更

旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法

（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3

（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)

2黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)

18、离子的检验

(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

－(4)检验SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

－(5)检验CO33：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究

(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。

(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。

(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。

20、常用干燥剂：

(1)浓H2SO4,气体干燥剂。

(2)固体CaCl,气体干燥剂。

(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。

22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

第四篇：中考化学复习资料

化学知识点归纳

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是 中国。

11、地壳中含量最多的元素是 氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。

13、空气里含量最多的气体是 氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)1.杂质转化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与

苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法

欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法。

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用

物质的提纯除杂质方法

提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方法同前面物质的分离)

(1)化学方法选择试剂的原则是:

①选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。

②所选试剂不能带人新的杂质。

③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。

④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。

(2)常用的化学方法举例如下:(括号中物质为杂质，破折号后物质为选用的试剂)①利用生成沉淀除杂质:NaCl(NaCO3)------CaCl2;②利用生成气体除杂质:NaSO4(NaCO3)-------硫酸;

③利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质:NaHCO3(Na2CO3,)-------CO2;;④利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)-----Cl2;⑤利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液;⑥利用其他化学性质差异除杂质:Cu(Fe)------硫酸;⑦除去气体中的杂质气体:

a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。

b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2).c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)

d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。

e.氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。

f.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。

g.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去.第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集