第一篇：《政治学》总复习提纲

《政治学》总复习提纲：

第一章 绪论

1：马克思主义对政治的科学解释

2：政治学的研究对象：

3：政治学的研究范围：

4：马克思主义政治学的形成和发展：

5：政治学的研究方法：

6：学习和研究政治学的意义

第二章 国家与阶级

1：国家的产生

2：马克思主义关于国家的含义

3：国家权力（也叫政治权力、公共权力）的含义

4：国家权力的特征

5：国家权力的运用（国家职能）

6：国家消亡的条件和途径

7：国家权力的构成（也称国家“三要素说”）

8：国家消亡的历史必然性

第三章 国家的历史类型及其更替

1：划分国家历史类型的基本标准

2：国家历史类型更替的规律和方式

3：资本主义国家的经济基础、基本矛盾、本质

4：人民民主专政的实质

第四章资本主义国家

1：资本主义国家的本质特征

2：自由资本主义国家

3：垄断资本主义国家固有的矛盾尖锐化的表现

第五章社会主义国家

1：无产阶级革命的历史必然性

2：无产阶级革命的根本问题是政权问题

3：无产阶级夺取政权的方式

4：社会主义国家的本质

5：社会主义国家的阶级基础、基本职能、指导思想及历史地位和作用

第六章国家形式

1：国家形式的含义

2：政体的含义

3：国体与政体的关系

4：君主立宪政体

5：民主共和政体

6：国家结构形式的含义

7：人民代表大会制

第七章 国家机构

1：国家机构的含义

2：国家机构的构成及特点

3：三权分立制度

4：民主集中制原则

5：社会主义国家的主要国家机关

第八章 国家政权与民族问题

1：民族问题的含义

2：民族问题与阶级问题

3： 资产阶级国家的民族政策

4：社会主义国家解决民族问题的基本原则 5：我国的民族区域自治

第九章 政党和政党制度

1：政党的含义

2：政党的产生

3：政党的特征

4：政党的功能（作用）

5：政党制度

6：两党制、多党制、一党制

7：政治团体的含义、产生、特征及类型

第十章 政治文化

1：政治文化的含义、功能、类型及结构 2：政治社会化的途径与方法

第十一章政治发展

1：政治发展的含义

2：西方的政治发展观

3：政治发展与社会发展的关系 4：政治改革

5：政治发展的途径

6：政治体制改革理论

7：经济发展与政治体制改革的关系 8：政治体制改革目标

第十二章国际政治

1：国际政治的含义

2：国际政治与国内政治

3：主权国家的含义

4：国家主权在国际政治中对于国家的意义 5：国际政治基本格局的含义

6：国际政治格局的形成、发展和演变 7：国际组织

8：国际法的构成、特点和作用

第二篇：2013秋季政治学原理复习提纲

2013年秋季政治学原理复习提纲

一、相关原理

中外各种关于政治的定义

迈克尔·曼关于权力的四个维度

海伊对权力“语境塑造”的分析

马克斯·韦伯三种合法性类型

合法性与有效性

国家形成的两个标志

民族国家四要素

国家形成与国家崩溃各种理论

西方政体思想源流

政体分类诸标准

议会制、总统制、委员会制的特征及其比较

二、题型

名词解释（每题5分，共4题）

简答题（每题10分，共4题）

论述题（每题20分，共2题）

考试地点：3206、3209教室

考试时间：2014-01-1315:30-17:30

考试形式：闭卷

备注：留学生允许携带纸质辞典，集中在考场最后两排就座。

第三篇：初中化学总复习提纲

初中化学总复习提纲

第二部分 物质的知识

一、空气和氧气，水和氢气

1、空气的成分按体积计算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有气体0.94%,杂质（水蒸气）等0.03%。

2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。大气污染物: 飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物.SO2 是引起酸雨的主要物质；CO2 是引起温室效应的主要物质。

3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气；工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。

稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。

4、实验室制氧气

催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度（如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用）.用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰.检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃.氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸.5.碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体（Fe3O4）.实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶.6.可燃性气体有:H2, CO,CH4,液化气,煤气;助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体(稀有气体)注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度.7.水的污染源:工业污染源(三废:废渣,废液,废气),农业污染源(农药,化肥),城市生活污水.水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,（加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂）.8.水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂.9.电解水:正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是 1:8.10.氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性, 点燃氢气前要检验纯度, 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成, 氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解会放出氧气；只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应；不要任意生成H2、O2或任意用水作为反应物。

二、碳、氧化物、酸、碱、盐

1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。

2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。

3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。

4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳； 一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。

5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（石碱）会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮解；氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。

6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气，氧气，氮气等中性气体。2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢 气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。

7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：

1）金属 + 氧气 金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性氧化物）2）非金属 + 氧气 非金属氧化物（大多数非金属氧化物是酸性氧化物）3）碱性氧化物（可溶的）+ 水 碱（可溶性）（例：K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物 + 水 酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等）5）难溶性碱 碱性氧化物 + 水

（例：Cu(OH)2 CuO + H2O;2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O）6）酸 酸性氧化物 + 水（例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O）7）金属 + 非金属 无氧酸盐

8）酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐（例：CaO + SiO2 CaSiO3）9）酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 10）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 11）碱 + 酸 盐 + 水

可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应 12）盐 + 酸 新盐 + 新酸

A）强酸跟弱酸盐反应（如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水）

B）难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应（常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸）注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸 13）可溶性碱 + 可溶性盐 新碱 + 新盐 14）可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐 15）金属 + 酸 盐 + 氢气 16）金属 + 盐 新金属 + 新盐

A）以上1、2、3、4、7、8是化合反应（可能是氧化还原反应）；

5、6是分解反应（可能是氧化还原反应）；11、12、13、14是复分解反应（肯定不是氧化还原反应）；

15、16是置换反应（肯定又是氧化还原反应）（注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。）

化学总复习资料 基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

三、金属、燃料、营养物质、合成材料

1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤（固态），石油（液态），天然气（气态）

2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品，煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气。

3、城市煤气含H2、CO、CH4；水煤气的主要成分是H2，CO；液化气由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。

4、铁、锰、铬及合金是黑色金属；其它金属称有色金属。一种金属和其它金属（或非金属）熔合在一起的固体称合金。生铁含碳量高，硬度大，韧性差。

5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。黄铜、青铜、白铜是铜的合金。硬铝是铝的合金。

6、金属具有导电性，导热性，延展性（物理性质），金属化学性质：金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金

7、炼铁主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 炼铁时，铁从化合态变为游离态，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：高炉，原料：铁矿石、石灰石、焦炭、热空气

8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥（隔绝水蒸气）与空气隔绝；表面复盖保护层或组成合金。

铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。除铁锈可以用盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

9、人体营养要素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水；前三种是人体能量来源。

淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。淀粉的检验：淀粉遇单质碘显蓝色。

10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。

涤纶—的确凉，锦纶—尼龙，睛纶—人造毛是合成纤维；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。

11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。

氮肥—碳铵（碳酸氢铵）NH4HCO3、硫铵（硫酸铵）(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl、尿素CO(NH2)

2、硝铵（硝酸铵）NH4NO3 磷肥—过磷酸钙Ca(H2PO4)2+CaSO4、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2

钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3（注意：碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。）B）氧化物、酸、碱、盐的溶解性

1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）

2）碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)

2、氢氧化钡Ba(OH)

2、氨水NH3.H2O；其余基本上不溶。

3）盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水 化学式中含有下列阳离子：K+、Na+、NH 阴离子：NO、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根)4）氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。

一、化学式的式量计算。

二、化学式中某元素的百分含量计算（质量分数）根据组成物质各元素的质量分数推断物质的化学式

三、溶液

1）溶解度的计算 2）溶液质量分数的计算 3）溶液稀释（浓稀之间换算）计算

四、关于化学方程式的计算 第四部分 实验

掌握常用仪器的使用和实验基本操作

1、常用仪器名称、性能、用途（试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗（长颈漏斗）、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等）

2、两种固体反应需加热制取气体的用制氧气装置；固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的难溶的气体（溶解气体体积比小于CO2的）可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较（标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均式量为29）；比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法；N2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。

3、检验O2是否收集满可将带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。

检验CO2是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。

4、混合气体的检验如（O2、H2、CO2和空气）用燃着的木条分别插入集 有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气；气体被点燃的是氢气；火 焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。

5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成 物中含水，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧 化碳。

6、化学反应或化学实验中物质的颜色

1）红色：铜Cu（红色、紫红色、亮红色）、氧化铁Fe2O3(红色粉末)、氧化汞HgO（红色）、氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)2）黄色：硫（硫磺）黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色)3）蓝色：氢氧化铜Cu(OH)

2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、（硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液）

4）白色：碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氢氧化镁 Mg(OH)2三种物质不溶于水但溶于酸、（硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl两种物质的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等）、无水硫酸铜CuSO4、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl以及大部分的化学物质。

5）黑色：氧化铜 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2、硫化铅PbS 6）绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（绿色粉末）、氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O（浅绿色晶体）、7）物质在燃烧时实验现象：

蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧 碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。磷在氧气中燃烧：发出白光，产生白色浓烟。8）铁的单质、化合物之间变化 红褐色 红色

9）铜的单质、化合物之间变化 红色 黑色 蓝色 蓝色沉淀 黑色 红色

7、酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸（酸性）红碱（碱性）蓝；无色酚酞试液遇碱（碱性）红酸（酸性）不变。用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性；淀粉遇单质碘变蓝色。

8、检验或鉴别硫酸H2SO4、盐酸HCl、（氯离子Cl-、硫酸根离子SO 混合溶液）用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸钡生成的是硫酸或硫酸根离子，白色沉淀不溶于稀硝酸。

9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。

检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。

10、鉴别碳酸盐：碳酸盐中加入稀酸（一般用稀盐酸）有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。

11、如有酸（盐酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和，如有碱（氢氧化钠）溶液中加适量醋酸进行中和，然后再用水冲洗、擦干净。

12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。加热时应将受热物体放在外焰部分。

能直接在火焰上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒。

13、装配给硫酸铜晶体加热的装置，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，蒸发皿放在试管口下方，现象是蓝色晶体变成白色粉末，管口有水珠出现。

14、氢气还原氧化铜，现象黑色氧化铜变成亮红色的铜，管口有水珠产生，操作时应注意先通氢气（排出管内空气）后加热，防止爆炸现象发生，实验完毕后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止新生成的铜又被氧化成氧化铜，导致实验失败。

15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同；还要注意将尾气点燃，防止一氧化碳有毒气体散逸，污染环境。

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是 中国。

11、地壳中含量最多的元素是 氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。

13、空气里含量最多的气体是 氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化学方程式：

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

第四篇：初中地理总复习提纲

初中地理总复习提纲

第一章：地球和地球仪

1、形状：地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的不规则球体。

2、大小：半径：6371千米；极半径：6357千米；赤道周长：4万千米。

3、地球仪：地球仪是地球的模型。（在地球仪上找出地轴、两极、赤道）

4、经线：特点：所有经线一样长；经线都指示南北方向；经线是一个半圆。

经度：0°—180°；0°经线为本初子午线，以东为东经，用字母E表示，0°经线以西为西经，用字母W表示；

5、纬线：特点：纬线长短不一，赤道最长，向南北两极逐渐缩短；纬线都指示东西方向；纬线是一个完整的圆。

纬度：0°—90°；0°纬线为赤道，赤道以北为北纬，用字母N表示；赤道以南为南纬，用字母S表示。

6、低中高纬的划分：南北半球，0°—30°为低纬度，30°—60°为中纬度，60°—90°为高纬度。

7、东西半球的划分：以20°W和160°E组成的经线圈为界；20°W以东、160°E以西为东半球；20°W以西、160°E以东为西半球；

8、能在地球仪上利用经、纬网确定地球上任何一个地点的位置。

9、地球的自转：

方向：自西向东；周期：一天（24小时）；自转中心：地轴。

地理意义：产生了昼夜更替和时间的差异（地方时）。

10、地球的公转：

公转中心：太阳；方向：自西向东；周期：一年；公转轨道：椭圆。地理意义：产生了季节的变化和昼夜长短的变化。

11、五带的划分：热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带

界线：回归线

和极圈 第二章：地图

1、三要素：比例尺、方向、图例

2、比例尺的表示方法：文字式、线段式、数字式

比例尺大小的比较：分母越大，比例尺越小；分母越小，比例尺越大。

3、比例尺越大，表示的范围越小，内容越详细；比例尺越小，表示的范围越大，内容越简单。

4、比例尺=图上距离÷实地距离

5、地图上方向的表示方法：

一般的地图，用一般定向法：面向地图，上北下南，左西右东。

有指向标的地图，用指向标定向法：指向标的箭头方向一般指向北方。

有经纬网的地图，用经纬网定向法：经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

6、图例：地图上表示各种地理事物的符号。（要记住常用的图例）

7、注记：地图上，用来说明山脉、河流、国家、城市等名称的文字，以及表示山高、水深的数字。

8、海拔（绝对高度）：地球表面某一地点高出海平面的垂直距离。

相对高度：地球表面某一个地点高出另一地点的垂直距离。

等高线：在地图上海拔高度相同点的连线。

9、在等高线地形图上，等高线密集，表示坡度较陡；等高线稀疏，表示坡度较缓。

10、由等高线的特点判断地形：对照书看！

山顶：等高线中间高，四周低。

山脊：等高线向低处凸出。

山谷：等高线向高处凸出。

鞍部：两侧的等高线比较高。

陡崖：多条等高线重叠的地方。

11、陆地地形包括平原、高原、山地、丘陵、盆地五大类。各地形特点！

第二章：世界的陆地和海洋

1、地球表面的水陆面积比例：海洋71%，陆地29%，三分陆地七分海洋。

2、七大洲：亚洲、非洲、北美洲、南美洲、南极洲、欧洲、大洋洲。（按面积由大到小排列）

四大洋：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋。（按面积由大到小排列）

能在世界地图上准确找出七大洲、四大洋的分布。

3、大洲之间的分界线：

亚洲、欧洲：乌拉尔山、乌拉尔河、里海、大高加索山、黑海、土耳其海峡。

亚洲、非洲：苏伊士运河。

北美洲、南美洲：巴拿马运河。

亚洲、北美洲：白令海峡。

4、板块构造学说：地球表层的岩石圈由六大板块拼合而成，分别是亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。板块的内部比较稳定，板块的边缘地壳运动比较活跃，容易形成火山和地震。

5、全球两大火山地震带：环太平洋火山地震带和地中海—喜马拉雅山火山地震带。

第四章：世界的气候

1、天气：一个地方短时间内的大气状况（风雨、冷热、阴晴等），天气是短时间的，经常变化的。

气候：一个地方多年的天气平均状况，气候是长时间的，比较稳定的。

2、知道常用的天气符号。

3、气温是指大气的温度，单位是℃，测定方法用温度计。

4、一天中的气温有变化，陆地最高气温一般出现在午后2时左右，最低气温出现在日出前后。

一年中的气温有变化，北半球陆地月平均最高气温是7月份，最低气温是1月份，南半球相反。

5、气温日较差：一天中的最高气温与最低气温的差值。

气温年较差：一年中最热月的平均气温与最冷月的平均气温的差值。

6、气温的垂直变化：同一地点，海拔每升高100米，气温下降0.6℃。

7、学会阅读世界年平均等温线图。

8、世界年平均气温的分布规律：

全球气温从低纬度向高纬度递减； 同纬度海洋和陆地气温不一样；

同纬度高原、山地气温低，平原气温高。

9、学会阅读气温曲线图。

10、降水：空气中的水汽以雨、雪、雹等形式降落大地面，称为降水。测定方法用雨量器，单位是毫米（mm）。

11、能分析一个地方降水的季节变化。

12、学会阅读世界降水量分布图。

13、世界降水的地区差异：

赤道地区降水多，两极地区降水少；

南、北回归线附近，大陆东岸降水多、西岸少； 温带地区，大陆内部降水少、沿海降水多； 山地迎风坡降水多，背风坡降水少。

14、学会阅读降水柱状图。

15、世界气候的主要影响因素：纬度位置、海陆位置、地形等。

16、知道主要的气候类型及分布。

17、能举例说明气候对生产和生活的影响。

第五章：世界的居民

1、人口自然增长率=人口出生率-人口死亡率

2、人口密度=人口总数÷面积

3、世界人口分布稠密区：亚洲东部和南部，欧洲及美洲东部等中纬度近海的平原地区。

世界人口分布稀疏区：干旱缺水的沙漠地区，高温潮湿的雨林地区，终年严寒的高纬度地区，地势高峻、空气稀薄的高原山区。

4、人口问题：

人口增长过快，会导致粮食紧缺、住房紧张、交通拥挤、上学、就业、看病难、资源紧张等问题。

人口增长过慢，会导致劳动力短缺、国防兵力不足、人口老龄化等问题。

5、世界三大人种：

黄种人：分布在亚洲东部、东南部，北美洲北部，南美洲北部和西部。

白种人：欧洲，亚洲西部和南部，非洲北部，北美中部，南美洲东部沿岸及大洋洲。

黑种人：非洲南部和中部。

6、世界上的主要语言有汉语、英语、法语、俄语、西班牙语、阿拉伯语。

世界上使用人数最多的语言是汉语，使用范围最广的是英语。

7、世界三大宗教：

伊斯兰教：流行于亚洲西部、东南部，非洲北部和东部。

佛教：由古印度传播到东亚和东南亚。

基督教：流行于欧洲、美洲和大洋洲。

8、聚落的主要形式，包括城市和乡村。

9、聚落主要分布在地形平坦、土壤肥沃、水源充足、气候温暖湿润、自然资源丰富、交通便利的地区。

10、说出一些列入世界文化遗产名录的聚落名称。

第六章：世界地区的发展差异

1、发达国家主要分布在北半球北部以及南半球的大洋洲。

发展中国家主要分布在北半球的南部和南半球，即亚洲、非洲和拉丁美洲的绝大部分国家。

能举例说明发展中国家与发达国家发展水平的差异。

2、联合国由中、法、俄、英、美五个常任理事国和十个非常任理事国组成，总部设在美国纽约，联合国在维护世界和平、促进国际合作和发展等方面做了大量的工作。.......网址http://bbs.pep.com.cn/thread-338601-1-3.html 回答者： 760074047 | 二级 | 2011-5-14 09:23

第八章第二节 欧洲西部

1.欧洲西部地形以平原、山地为主。山地主要在北部和南部，欧洲西部北、西、南三面濒临北冰洋、大西洋、地中海。

2.世界人口自然增长率最低的地区是欧洲西部。经济最发达的地区之一是欧洲西部。

3.欧洲人以白种人为主；郁金香、风车是欧洲西部哪个国家的象征荷兰。

4.欧洲西部气候以温带海洋性气候为主，冬季温和，夏季凉爽，年降水量均匀。

5.欧洲西部的气候自西向东由海洋性向大陆性过渡

6.欧洲西部人们称的“绿色金子”指牧草。欧洲人酷爱乳产品和牛羊肉，这种饮食结构与发达的畜牧业有密切关系。

7.欧盟是一个政治和经济组织。目前欧盟的成员国共有25个。欧盟成员国使用共同的货币是欧元。

8.欧洲西部旅游业发达，南部海滨沙滩风景优美，北部峡湾曲折幽深、中部山地登山、滑雪

9.城市与相应著名旅游项目：

巴黎------艾菲尔铁塔； 鹿特丹-------围海造田、风车 ；维也纳-----音乐之都

罗马-----古代斗兽场； 威尼斯-----“水城”； 雅典-----巴特农神庙

第三节 撒哈拉以南的非洲

1.撒哈拉以南非洲分布最广的气候是热带草原气候（去年期末试题选择①）

2.下列河流与注入海洋组合正确是刚果河——大西洋（去年期末题选择②）3.当前困扰非洲各国的三大问题是人口问题、粮食问题和环境问题（去年期末题填空①）

4.非洲气候叙述，正确的是非洲有“热带大陆”之称，非洲地形叙述，正确的是非洲大陆的地形以高原为主

5.非洲几内亚湾沿岸属热带雨林气候，而东部为热带草原气候，因为东部地势高、气温低

6.世界最大的沙漠——撒哈拉沙漠位于非洲北部，撒哈拉以南的非洲是世界上黑种人的故乡。

7.世界平均人口自然增长率最高的洲是非洲，撒哈拉以南的非洲人口增长的速度超过了粮食和经济增长的速度。

8.欧洲殖民者侵入非洲，最初是从掠夺黄金、象牙、香料开始，进而从事罪恶的奴隶贸易。

9.撒哈拉以南非洲向发达国家进口物资主要是机械、汽车等工业制成品

10.目前，撒哈拉以南的非洲面临的主要问题是人口、粮食和环境问题。

11.解决非洲粮食问题应该保护环境，提高农牧业生产，控制人口增长速度，提高民族文化素质

第四节 澳大利亚

1.20世纪70年代以来，澳大利亚的国民经济支柱产业是服务业（去年期末试题选择③）

2.澳大利亚的人口和经济中心主要分布在东南沿海地区。澳大利亚最大的工业中心是悉尼（去年期末试题选择④）

3.澳大利亚东西两侧分别濒临太平洋和印度洋，南部隔海与南极洲遥遥相望。

4.澳大利亚地形分三部分，东部为山地，中部为平原，西部为高原（去年期末试题填空②）

5.目前，澳大利亚的服务业已大大超过工矿业和农牧业，成为国民经济支柱产业

6.澳大利亚的降水主要来自太平洋。澳大利亚周围是海洋，与其最近的大洲是亚洲

7.澳大利亚特有的动物种类的是鸭嘴兽、考拉、袋鼠、鸸鹋

8.澳大利亚保留着很多古老种类，因为长期孤独存在南半球海洋上，与其他大陆联系少，生物进化 缓慢

9.澳大利亚70%以上羊只，集中分布在混合经营地带，是因为这里地形平坦，降水较多，牧场广布

10.分布在澳大利亚东南沿海的农牧业带是羊、牛与经济作物混合经营带

11.澳大利亚被称为“骑在羊背上的国家”，因为羊特别多，是世界上绵羊数和出口羊毛最多的国家

12.南回归线横穿澳大利亚大陆的中部，因而热带气候分布广。

13.澳大利亚就东西半球而言，位于东半球，就南北半球而言位于南半球。

14.澳大利亚矿产资源丰富，被称为“坐在矿车上的国家”。

15.澳大利亚有很多矿产出口，我国上海宝钢也从澳大利亚进口铁矿

16.澳大利亚的首都是堪培拉，2000年9月，第27届奥运会在悉尼举行。

第九章第一节 美国

1.美国平原面积占全国总面积的一半以上，耕地约占世界耕地面积的10%_（去年期末试题选择⑤）

2.五大淡水湖中全部位于美国境内的是密歇根湖（去年期末试题选择⑥）

3.位于美国太平洋沿岸的工业中心是洛杉矶（去年期末试题选择⑦）

4.美国的土著居民是印第安人。（去年期末试题选择12）

5.美国农业生产的各个过程和环节都实现了机械化和专业化。（去年期末试题填空⑦）

6.美国西部高大山脉是落基山脉，东部山脉是阿巴拉契亚山，著名河流是密西西比河，注入墨西哥湾（去年期末试题填空④）

7.美国东西两侧濒临的海洋是大西洋和太平洋，分布在美国西部的著名山系是科迪勒拉山系 8.在美国人种的构成中，占绝大多数的人种是白种人，美国的居民是美利坚民族。

9.密西西比河长度居世界第四位，世界上最大的淡水湖群是五大淡水湖，湖水最终流入大西洋

10.分布在北太平洋中部的美国海外州是夏威夷州，位于北美洲西北角的阿拉斯加州。

11.美国的主体部分主要位于五带中的北温带，主要农产品产量和出口量均占世界第一位的有玉米、大豆、棉花

12.北美五大湖中，是世界最大淡水湖的是苏必利尔湖

13.美国许多工业品产量居世界前列，常居第一位的工业品是合成橡胶、轮胎、铝等

14.美国东北部工业城市是底特律、芝加哥、匹兹堡，著名的“汽车城”是底特律。美国最大的城市和港口是纽约。

15.美国西部最大港口，华人华侨最集中城市旧金山。美国兴起最早、规模最大的高新技术中心是硅谷，位于旧金山附近。

16.美国本土部分地处太平洋和大西洋之间，地形呈南北纵列分布

17.美国五大农业带中，分布最南的农业带是棉花带，位于美国东北部的农业带是乳畜带

18.美国经济增长有27%归功于高新技术产业，而两个传统支柱产业建筑业和汽车制造业仅占18%。

19.美国发达的经济，建立在大量消耗全球资源 和破坏全球环境的基础之上。也世界上最大的资源消耗国和废物排放国

20.在美国的华人华侨他们主要布在纽约、旧金山、洛山矶等城市。

21.美国只有2个陆上邻国，南面的是墨西哥，北面的是加拿大。

22.美国西部有一系列平行的南北走向的山脉，都是科迪勒拉山系一部分。

23.五大淡水湖中，全部位于美国境内的湖泊是密歇根湖，其他四个湖泊是美国与加拿大共有的。

第二节 巴西

1.亚马孙河流域覆盖着地球上面积最大的热带雨林，其中60%在巴西境内（去年期末试题填空③）

2.关于巴西的叙述正确的是：是拉丁美洲面积最大、人口最多的国家。（去年期末试题选择⑧）

3.巴西城市化问题严重的城市是圣保罗（去年期末试题选择⑨）

4.热带雨林的作用有保持水土、净化空气、维护生态环境等（至少三点）（去年期末试题填空⑥）

5.巴西人口和城市主要分布在东南部沿海地区，巴西人口中所占比例最大的是白种人

6.全世界希望巴西保护的自然资源是热带雨林，被称为“地球之肺”的是热带雨林

7.下列各组农产品中，巴西产量居世界首位的是咖啡、甘蔗、柑橘

8.最早来到拉美的殖民者是欧洲人，他们把这里土著居民叫“印第安人”。

9.亚马孙流域原始森林正以惊人速度减少，主要原因是乱砍滥伐

10.巴西储量大、质地优良、产量和出口量都居世界前列的是铁矿

11.世界最大的平原是亚马孙平原，是世界面积最大的热带雨林气候区。

12.巴西最大城市和工业中心是圣保罗。首都是巴西利亚，城市轮廓为飞机状，象征巴西的腾飞。

13.世界上面积最大的高原是巴西高原，巴西人热衷的民间娱乐活动是跳桑巴舞

14.在欧 洲和拉丁美洲，足球是参加活动和观看比赛人数最多的一项运动，巴西足球水平堪称世界一流。

15.巴西和巴拉圭合资修建，目前世界最大的水利枢纽是伊泰普电站，位于巴拉那河 16.巴西居民通用的语言及多数人信仰的宗教分别是葡萄牙语、天主教

17.每年2月下旬，巴西各地举行盛大庆祝活动，人们载歌载舞，通宵达旦，这是狂欢节

18.巴西东临大西洋，北、西、南与众多国家为邻，是个海陆兼备的国家

19.巴西首都在热带，但四季如春，终年繁花似锦，因为位于巴西高原上，海拔较高

20.巴西白种人占一半多，混血种人约占40％，土著居民是印第安人，他们的祖先创造了玛雅文明

21.亚马孙平原地区人口稀少，因为气候湿热,原始森林密布,环境险恶,不适人类居住

22.巴西的城市人口要占到人口总数的3/4，在发展中国家具有典型性。

第十章 极地地区

1.南极地区是指南极圈以南的广大区域，包括南极大陆以及周围的岛屿（去年期末试题填空⑤）

2.世界上淡水资源最丰富的大洲是南极洲（去年期末试题选择10）

3.南极半岛东西两侧所临的海洋是东临大西洋，西临太平洋（去年期末试题选择11）

4.在南极建造房屋，为了采光好应该坐南朝北（去年期末试题选择14）

5.“我是南极的主人。。人家说我像绅士。。”材料中的“我”是企鹅（去年期末试题选择15）

6.北极有世界最大的格陵兰岛，濒临北极地区的主要国家有俄罗斯、加拿大、美国

7.目前已在南极建立科学考察实验站的国家达到了18个

8.北冰洋出入太平洋的门户是白令海峡，南极周围有太平洋、大西洋、印度洋所环抱

9.一支探险队，到达了地球上的某一点，发现前后左右均为北方，他们站在了南极点

10.南极洲冰层的平均厚度达2000多米，素有“冰雪高原”之称。南极洲的面积在七大洲中大于欧洲和大洋洲

11.南极地处高纬度地区，海拔高，气候严寒，有“世界寒极”之称。每年11月至次年3月为暖季。

12.北极圈穿过 亚、欧和北美洲。北极矿产主要有石油 天然气 煤、铁。

13.从直升机上接受反射的无线电信号，目的是测量南极大陆岩床上的冰层厚度

14.利用钻孔机从冰层钻