第一篇：独家首发2011年北京初中化学总复习总结

探究初三化学总复习的理念和方法

复习是学习过程中的重要环节。复习可分为平时复习、阶段复习和总复习等类型。本文研究的是初三化学的总复习。

问题的提出和目标的制定

一、建立课题组，关注初三化学总复习

组织以初三化学骨干教师领衔教师课题组，课题组以复习的理念、内容分类、教学模式和试题分析为具体研究内容，同时对初三化学复习现状进行反思，研究如何科学地进行初三化学总复习。

初三化学总复习的时间为2—3个月时间，复习内容多时间长，学生的学习新鲜感明显减弱；又由于在总复习阶段，升学压力增大，学生学习水平发展的不平衡和心理素质的差异等问题，使总复习增加了难度。在我校初三教师现有队伍中,老教师占了较大的比例，他们工作负责、态度认真，但在复习理念、方法上还是以老系统、老经验、老方法为主；青年教师思维活跃、反应敏捷，但还需不断提高理论学习，累积实践的经验。为此，如何使我校化学教师不断更新复习理念，实施科学有效的复习方法，提高学生复习质量是非常重要的。

二、复习中现存的主要问题

在目前的复习教学中，我们首先把在复习教学实践中体会到的难题、现象罗列出来；然后，把它们进行分类；最后，在分类结果中分析存在的主要问题。目前初中化学复习中存在的问题——复习的误区：教师的复习观念问题 学生学习方式的问题 教学模式的问题 化学试题的问题 非智力因素的问题。为了复习争得时间，加速新课的教授通过题海战术的训练，得到稳定的分数注重教师组织复习的内容，而忽略学生独立复习和学习的发展性两种极端；过分依赖教师或完全抛弃教师忙于做题，忽视复习的反思和小结自己复习状况被动地复习，没有针对性，没有创新灌输式的教学，使教师代替学生复习认为大量的练习等于复习强化记忆追求短期复习效应偏重参考书，忽略教科书与大纲 复习资料数量过多，题目重复率高，缺少新意有些试题的编写语言表达不够正确，文字过长，容易形成错误理解，产生学习障碍学习没有兴趣，复习更没有兴趣在考试压力下，心理素质不佳长期复习，意志薄弱等等

通过资料查询，我们发现与化学复习相关的书籍、论文、文章虽然不少，但是书籍中以大量的复习练习为主，很少对复习理念、方法详细阐述；在论文、文章中，以初三总复习内容为主；网上的资料则是以教师个人教学经验小结为主；较系统地阐述初三化学复习的资料相当缺乏。

我们制定了问卷表，调查我校教师、学生关于对复习的理念、目标、途径、方法的认识。教师调查表和统计结果如下： 大部分的教师在总复习阶段，感到责任很重、压力很大，易把自己放在主体的位置，在课堂中把复习内容过于精心地加工，非常有条理地传授，忽略了复习的主体是学生。总复习阶段，学生也不认识自己在学习的主体地位，当学生在复习过程中遇到疑问时，总是倾向于向老师或同学寻求答案，对老师和同学的依赖性较强，没有自己独立解决问题的意识和能力，没有通过查找资料来解决问题的习惯和能力。常常把复习的期望值放在教师身上，复习的计划、复习的方法等都依赖于教师。复习的内容以学科知识为中心，十分强调学科的知识体系，学科本位倾向严重，缺乏整体观念，忽视了与其他的横向联系和配合，导致对复习需求的定位不恰当。

三、确定研究的目标、内容和方法

1、研究的目标。通过学习、研究，组织教师研讨活动，相互激励，形成教学科研骨干群体。加强青年教师理论学习，实践研究，借初三化学复习的探索，更新教学理念，提高教学能力。研究成果辐射教学活动，加强初三化学教学。

2、研究内容。根据存在的复习误区，更新复习中的教学理念。根据学生学习现状，探索复习的主要策略和优化方法。

3、研究方法。一年来，通过个案收集、分析案例等途径获取最真实研究材料，以分组活动、课题组讨论、听课交流等形式达到学习共识，最后用论文的形式体现研究成果。

关于初三化学总复习的定位

初中化学复习的定位是什么？

面向廿一世纪教育思想的基本特征是：“人才培养，应从学科为中心向学习者为中心转变。”主张“把人看作是信息的探索者、处理者，而且是信息的创造者的观念。”把信息处理作为学习手段，强调了有意义、有目的学习的重要性，学生在复习过程中，不是知识、信息重复地接受者，而是致力于更多综合运用知识、解决实际问题的探索者。复习课还是应以学习者为中心，教会学生学习，教会学生创造,使学生具有终身学习的能力,其核心是培养具有现代科学素质、具有开拓意识和创造能力的人才。

若把复习定位定在使学生巩固化学知识和实验技能，学会解题技巧，完成学业，顺利毕业进入高一层学校为目的，那么复习就会变得机械，学生可能通过题海训练也会获得高分，但忽视了学生主动地学习，忽视了学生的学习过程，也许会贻误学生的终身。基于多次的学习、探讨、实践和思考，我们认为复习的目的定位可以有以下三个方面：

一、复习是为了学生把化学知识系统化和内消化，形成自己具有个性的知识结构。复习可以唤起记忆、分析自我、促进学力。复习课的情景唤起学生的学习记忆，进入学习状态，促使学生进行反思学习。然后，通过复习内容使学生能够分析自我学习发展情况，对自己有个比较全面的了解。最后通过复习达到拓展学生的能力，提高学习的水平。复习可以归纳旧知、内化新知、建构体系。化学知识和技能在复习中得到归纳，通过高一层学习目标出发，整合新旧知识结构，不断提升和建构新知，逐步形成学生自己的知识体系。复习可以激发思考、引起探索、促进创新。复习提供了学生进行探究和创新所需的内在基础（知识和技能）和外部条件（实践的情景和机会）。在建构知识的过程中，新旧知识模块的碰撞，产生思维的火花。此时，有机会促使学生进行探究学习，提出创新的想法。

二、复习使学生更加体会学习化学需要科学的方法。初中化学教育不仅提供学生适应未来发展所需要的基本化学知识和技能，而且培养学生分析解决问题的能力。在化学学习过程中，学生对化学现象的探究欲促使他们逐步建立一定的物质观，形成一定的态度，掌握一定的方法。在复习的过程中，学生对已有的认知进行反馈和重新认识，激发学生继续学习化学的欲望。通过抽象思维、逻辑、形象思维等学习方法的体验，使学生能够顺利地学习，发展了他们的学力，促进了主动学习。

三、复习是进一步促进学生形成良好学习情感和态度。通过调查发现认为 “复习课最没学习兴趣”的观点是比较普遍的，不仅在学生中存在，不少教师也是这样认为。实际上，复习也能引起学生的好奇心，培养求知欲。复习是在不断提高学习兴趣水平。

在复习中，我们应该注重对学生的高层次学习兴趣进行培养，让他们对揭露化学原理、探索物质变化规律等产生学习欲望。每个学生的学习兴趣发展水平是不均衡的，有的也不一定经历由低到高的发展。教师的责任是在不同的学习阶段对学生进行兴趣的挖掘和培养，而且要提醒和帮助兴趣水平低的学生向高层次发展，使学生在学习中能够充满好奇心和探究欲。复习使学生对学习进行再次的认知，体验学习的内容、过程、方法等等具体环节的感受。学习的大门是给每个学生敞开的，给予自信的肯定是激励学生迈入科学殿堂。同样，通过科学复习，磨练意志，可以让学习成绩不够理想的学生恢复学习化学的信心，克服学习的困难，获得学习成功的体验。

探索复习中的主要策略

从不同的角度出发，复习的策略有着不同的内容。复习的策略应具有科学性、针对性、有效性和及时性。

一、“教与学”的策略

1、重新认识师生在复习中的主体地位。从策略实施者的角度，可把化学复习策略分为施教策略和学生复习策略。在这对策略中，其中施教策略常常决定教学内容和步骤，同时又规定、控制、影响着复习策略。施教策略必须以引导学生主动学习为基调，以学生主动、有效的复习为基础。另一方面教师还应引导促进学生形成合理的复习策略。学习的主体是学生，毫无疑问学生是复习中的主体。教师则是复习的动员者、引导者、观察者和反思者。许多教师对“学生本位”比较难以接受，认为这是一种理想教育。没有老师，学生自己能学会吗？“把学习的主权还给学生”是句空话。这些想法实际是有认识的误区存在。教师没有意识到在教育教学中，自己担任的是更重要的职责，即是学生学习能力的培养者，是学生人生的引路人，而不是学生成长的包办者。

2、处理好“整体与个体”的矛盾。由于学生的学习发展不平衡，教师在总复习中有着分层教育的矛盾。如果照顾了学习好的学生，那么其他的学生就会跟不上复习进度。如果把精力放在基础复习上，那么好学生就会吃不饱。面向全体学生的教育，就要求教师尽可能满足每个学生的发展需要，不能把教育定位于培养贵族学生，哪怕这种做法有利可图。强调学生复习水平的整体提高，我们可以通过加强学生复习的自主性；在教学中，防止教学的一刀切，设置可供学生自我选择的个性化复习阶段，确实落实分层教育；加强学生的学习心理的指导等等措施。注重化学教育的全面性不等于放弃对化学苗子的培养。只有在化学学习水平整体提高的基础上，才会更多地出现对化学有兴趣，并立志于化学事业的学生。在平时的学习中，教师更要留意有独特见解的学生，捕捉他们有创新意识的想法。通过这些学生，教师可以创建活跃的课堂学习氛围和积极的学习合作小组。

如：蓬莱中学郭伟花老师：给“差生”“设置路障”，又要耐心地“指路”。面对那些对待化学的态度也不是很认真，实验课可以不带课本，可以随心所欲的学生，该怎么办？针对这些学生，要安排他们独立实验，使得他们在做实验时遇到诸多不便。当学生依赖的想法不能得逞，同时得到教师及时、到位的点拨，逐步化解学生的困难。学生加深了学习过程的印象，通过化学实验兴趣逐渐过渡到对化学的兴趣，并建立了学习的信心。

3、适应学生复习的策略匹配问题。只有当学生从事其力所能及，并具有一定挑战性的活动时，才能提高成功的自信心和求知欲，其内部动机才能增强。因此保障复习顺利完成必须设置以学生适应性为原则的教学策略。根据学生的心理特点和学习风格制定的教学策略可分为两类：

1）匹配策略：该策略对知识的获得直接有利，它能使学生学得更快、更多，其特点是与学习者偏爱的方式相一致，但无法弥补学习方式或机能上的欠缺。

2）有意识的失配策略：该策略的特殊功效是能弥补学习方式或机能上的欠缺和不足，是针对学习者短处或劣势。

科学化学复习活动的目标和内容应参照学生的特点，在不同的复习阶段时，以匹配策略和有意失配策略相互灵活应用。根据学生的心理特点和学习风格，可以及时帮助学生调整心理状态，有利复习的进展和心理素质的完善。使学生在适时、适情的教学策略中，得到满足其学欲提高、学力发展的需求。

二、复习时间的统筹策略

复习必须要有计划，有统筹的观念。例如，初三化学复习的时间占教学时间的比例，化学复习内容的分析以及占复习时间的比例，练习占复习时间的比例等等。有的教师为了复习争得时间，加速新课的教授；为了得到稳定的分数，增加练习时间，大搞题海战术的训练等复习的误区，使得学生对复习失去学习兴趣，形成显著的两极分化，削弱复习中各个环节的作用。复习计划是在充分分析后制定的，是学生与教师对复习达成共识后，共同制定的。分析包括：学生的学习实际情况分析；学生的学习潜力分析；历年中考试题分析；复习大纲的分析；可供复习的资料分析等。实际中的问题可能还有分析的内容，分析的纬度越多，了解的情况越全面。由学生与教师的分别担任分析的内容，可以促进师生的了解，有利各个复习环节的配置，建立符合实际情况的计划。

例：我校初三学生化学自我诊断书

此次化学成绩十分不理想，我心里有个疑惑，为什么知识在我的手里不会运用。面对着一些题目我开始不知如何下手，这也许就是我最大的不足。或许我还没有开窍，不明白怎样从现在的一团迷雾中揭开。

分析：在选择题上我毫无信心，有时急躁的心情使自己还没有思考成熟的同时就乱写，猜一个答案，另外看到一大段文字就开始晕，从哪里切入不明确，还有就是一些知识不会运用，不明确考题所要考我的是哪一类型的知识点。

处方：要对症下药就必需一步一步来，首先将基础的部分要熟悉熟悉再熟悉。反复推敲题目，明确思考过程，要给自己多加一些独立思考的机会，多问几个为什么。第二步多看各种不同的题目类型，定期进行总结，以多种形式加以巩固。

每个学生要有自己的个体计划。个体计划是针对每个学生的特殊情况而定的，不同的具体学习个体，复习的计划不同。个体计划灵活强，满足学生复习的具体要求，复习效果好。个体计划的实施，使学生体会计划的实效性，使教师更好地对总复习进行调控。复习是一个动态的过程，随着学生学习发展的情况，要及时进行复习计划的调整。在复习中的评讲也要注意时效性，学生能够及时了解复习情况。

三、复习练习的优化策略

练习是为了巩固学习内容，稳定学习结构的重要环节。虽然，通过大量的化学练习，可以在短期内得到学习的效益，也可以使大多数学生通过做题而得到学习经验和考试信息。但是，强化的训练方式容易形成思维定势，学习成了机械操作，失去了乐趣。没有学习兴趣和求知欲望，不可能形成执着的学习意志，更不可能有积极的创新精神。因此，正确的练习观念才能保障复习效率的提高。复习练习效率的提高，依赖于教师对教材和考纲的把握程度，并与教师培养学生的理念密切有关。挖掘学生创新思维，使学生学会阅读的技巧和方法，培养他们学习迁移能力等角度出发，教师的教学对激发学生的抽象思维能力以及全方位提高学生的综合素质都大有裨益。

如：我校潘贤利老师：多变训练，减负提高

在教学中要处处渗透多变思想,引导学生举一反三,触类旁通,活学活用, 变化条件,多方设问,培养学生迁移能力,从而使学生遇新不惧,处变不惊,克服畏惧心理,例在复习有关溶液浓度与有关反应前后溶液质量变化的计算.我编了以下习题：

100克20%的氢氧化钠溶液(1)加100克水(2)加10克氢氧化钠固体(3)加100克10%的氢氧化钠溶液(4)蒸发50克水(5)蒸发80克水,析出4克晶体,(6)降温析出2克晶体后(7)取出50克溶液(8)加6.2克的氧化钠(9)加100克硫酸铜溶液恰好完全反应(10)加100克稀盐酸恰好完全反应(11)通入一定量二氧化碳得到碳酸钠溶液求所得溶液中溶质的质量分数多少? 多变训练可以使学生的知识迁移能力和思维水平逐步提高，更有利于考查学生有效地运用知识,分析和解决问题的能力。同时，一题多解不仅有利于学生增进对事物多样性的认识，而且有利于学生的相关知识点的融合贯通，更有利于学生发散思维能力的培养。多变训练避免学生在复习中陷入题海,真正减轻学习负担。总复习的练习量很大，题型众多，难度系数有差异，教师要有一个整体规划，合理选择和安排练习训练的计划。

又如：某校初级中学于军老师： 练习策略的四个阶段

练习策略具有阶段性，要注意学习的循序渐进性。知识全面化阶段 知识网络化阶段知识探究化阶段 综合模拟阶段

知识全面化阶段是变考点为内容和体系，要强调知识点的全面性。加大填空题的比重。另外，应充分重视学生的主体作用，知识点的整理可由学生自己完成，部分练习题目也可由学生自己来编写。

知识网络化阶段着重完善中学阶段的化学知识结构，以专题学习为单元。此时应强调思维的广度,前后的联系及学科的交叉等。通过学生分析同类题目彼此之间的异同，小结不同类型习题的审题要点、答题规范和注意事项，教师在每个热点训练结束时，应进行该类题型的概括总结。

知识探究化阶段是对化学学习的深度提升，给学生更大的联想空间。

综合模拟阶段是为了培养学生对中考的适应性。在综合模拟题的选择时，要求深度、题型、数量、时间与中考水平相当，择优引进试卷，按中考要求考试。每次综合测试后，要做好试卷分析，并在此基础上有目的、有重点的评讲，讲评时要注意及时性，讲解时应注意讲思路、讲技巧、讲规律、讲发散，讲评后应让学生自我分析、矫正。对于测试中出现的问题，应及时做好补救工作，查漏补缺，对症下药。

探索有效的复习方法

一、复习内容的分类

《化学学科教学基本要求与训练》已把复习内容分为基本概念和理论、物质的知识、化学计算和化学实验。教师不仅要从宏观上掌握这些复习内容的分类，而且明确每个知识点之间关联。每个教师可以根据自己教学的特点，选择不同的微观的分类方法。比如，以物质知识为主线，融入基本概念和理论、计算、实验的知识点，把复习内容分为氧气、水、盐酸、氢氧化钠四个常见物质复习篇，对每篇再进行细化。

如：氧气复习篇

复习篇 一级目录 二级目录 三级目录

氧气 氧气的发现和证明 燃烧氧气发现的历史空气成分的证明空气的组成 燃烧的条件拉瓦锡的实验红磷燃烧的实验蜡烛燃烧的实验其他生活小实验空气其他成分发现空气其他成分的性质与用途

氧气的制法 略 略

氧气的性质 略 略

氧气的氧化产物 略 略

教师也可以根据学生学习的特点，自学生学习化学物质、概念以后，组织学生制成化学知识卡，随时间的增长，知识卡的累积，使学生感到知识量的富有，却缺少条理。在化学复习时，教师提出知识卡分类，帮助学生按自己学习特点形成个人化学知识小词典。内容的分类还要注意根据学生学习现状来分配每个分类项目的复习比例，不是平均分摊，而是有目的、有计划、有针对的安排复习时间、次序、重点、难点。在覆盖知识面的同时，一定要有侧重点，使学生明确复习方向。

二、复习课教学模式的选择

复习课的教学模式，是上好复习课的重要环节，科学的化学复习模式是教师与学生整合复习过程的提炼。通过两次中考总复习的复习教学实践，归纳以下几个有效的复习模式。

如：指导——完善教学模式

指导完善教学模式是使学生依据精加工学习策略基本知识，归纳、整理知识之间的联系，形成网络，以利于学生系统掌握知识。

指导——完善模式，适用于新课学习后，章节知识系统的构建，尤其对元素、化合物知识的复习更适用。它要求教师具有学习策略的基础知识，学生具有一定的组织、归纳能力。

又如：专题复习模式

专题复习模式是以学生感兴趣的知识点进行专题探究。以促使学生养成良好的学习习惯，培养实事求是的科学态度，培养创造能力和可持续发展的学力。

本模式适用于基本概念，基本理论与元素、化合物知识，酸碱盐知识相联系的专题复习，使用本模式需要教师充分了解学生的知识水平，善于找出学生认知结构与新问题的差异，并能在适当的时候为学生架设探究桥梁。要求学生对教师提出的问题感兴趣，具有合作意识，并有获得成功的欲望。

再如：诱错纠错教学模式

借助学生错误和失败以刺激学生注意力，强化认知，培养求异思维和创新思维。适用于教学内容中易混知识、模糊知识、相似知识的教学，要求教师熟悉学科体系，有一定的应变、创新能力。

模式不是定式，需要根据复习内容、学生实际情况、复习阶段等因素选择借鉴。教师选择使用教学模式应该依据影响教学的三个因素而定。即：教学目标，教学内容的性质以及学生的认知和能力发展。同一教学模式可应对于多元化的教学目标，而同一教学目标也可以采用不同的教学模式。但决不存在适用于一切教学的“最佳教学模式”。教师应不断地学习和掌握众多的教学模式，在教学活动中灵活变通，优化组合，不断提高有效地使用教学模式的能力，从而规范教学行为，提高教学效率。

三、创设复习情景

通过一个自然、合适的复习情景来唤起学生的学习记忆，不是通过练习来强化记忆。强化记忆的短期效应，不仅使得化学学习有点功利性，而且造成学生两极分化明显，记忆力差的学生容易失去学习信心。教师要把记忆性的知识点放置在一定的情景中，使学生有兴趣通过情景不断回忆已有的知识点，在不知不觉中修补好遗忘点，提高记忆质量。复习情景的创设来引起学生没有注意的问题，不是被动接受学习任务。在各中媒体中，培养学生善于寻找一些与化学相关的信息，例如，可燃冰的开采、二氧化碳的功与过、地下水资源过度开发、假酒事件等，从化学的角度看待问题，关心社会。

摘录某资料：《创设问题情境 激励探索欲望》

能够激发学生的学习兴趣，最终建构和完善其认知结构的，创设问题情境是极为重要的一个环节。在对“物质的鉴别”这一内容复习时，我向学生提出了这样一个问题。现在社会上以次充好，以假乱真的商业行为严重损害了我们消费者的利益，竟有这样一家饮用水公司以自来水充当纯水，蒙骗消费者。同学们，有那些方法可以把自来水和纯水鉴别开来？一个好的问题能够唤起学生对旧的知识点的回忆，如溶液的导电性、溶液的凝固点及氯离子的检验等，同时也激励其在新的情境下探索问题的欲望，对学生能力的发展和情感的培养产生积极的作用。

要在复习情景中使学生实施解决问题的方案，形成学习过程，不是仅仅解题求答案。如果只是把情景作为一节复习课的引入，不是作为学习、探究主题，情景就成为摆设，无法激发学生强烈的学习情感和欲望。

探索后的思考

以后的工作还要有以下几个方面继续探索。

一、教师培训的重中之重——转换教师的角色

科学复习过程不仅要求教师更新观念，而且要求教师转换角色。在教师培训中，可以从常规活动中渗透，例如：

听课：组织质量好的具有先进教学理念的公开展示课活动。

评课：组织教师从学生体现出“问题”、“特色”等来评价教师教学效果。

学生作品展示：组织学生化学学习作品的展示活动，使教师感受学生的创意。

专题讨论：就化学教学中的误区，请教育专家提供信息，交流达成新的认识。

从思想上解除教师的困惑，使他们走出观念上的误区，发挥创新意识，是保障二期课改顺利开展的重要因素之一。

二、落实教师有效复习的途径——有效给予满足教师所需适应教学的实践方法和优化模式。新课程的教学目标是全面提高学生的科学素质和创新能力，具体化为：

培养学生的化学思维能力。其中包括思维品质和思维方法。以发展学生的逻辑思维和创造性思维为主。使学生初步掌握研究化学问题的手段和方法，学习创造技法，懂得观察、归纳、猜测、假设、实验、论证、结论等方法，从而树立科学的认识观和创造发现的科学意识。培养学生的信息意识，使学生初步掌握独立寻找资料，查阅图书文献的方法，会贮存和处理资料，并用计算机处理资料的方法。培养学生实事求是的科学态度和孜孜不倦的求索精神，确立合作意识，培养创造性人格特征。

教师在学习新课程理念时，要走在学生之前，要源源不断学习新知识，提供学生可发展的区域。对老教师、退休反聘教师更要关心，利用教研室的功能与作用，组织优秀教师队伍，总结教学经验，整理有效的教学方法。组织专题说课、教案评比等活动，集思广益，优化专题内容的教学模式。优秀的教育教学资源共享，促进教师队伍专业素质发展。

第二篇：初中化学总复习专题模块

初中化学总复习专题模块

专题1 单质、氧化物、酸碱盐的组成、分类和俗称

专题2 溶液的酸碱性、pH和指示剂的变色 专题3 典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质

专题4 各类化学反应(复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等)的条件

专题5 各类化学方程式的书写

专题6 常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法

专题7 溶液增减重的定性判断及定量计算 专题8 金属活动性顺序表的主要应用 专题9 物质的鉴别和物质的检验 专题10 物质的分离和提纯 专题11 物质的推断 专题12 物质的制备 专题13 气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接 专题14 酸碱盐中典型的选择题解法探究 专题15 有关溶质质量分数的简单计算 专题16 根据化学方程式的基本计算(包括反应物、生成物均为纯量的计算及含一定量杂质但其中的杂质不参加反应的计算以及涉及气体的质量与体积换算的计算)专题17 溶液与化学方程式的综合计算 专题18 溶液的有关概念

专题19 根据溶质质量分数的概念进行较复杂的计算

专题20 根据化学式的基本计算 专题21 根据化学式计算的技巧 专题22 根据化学方程式计算的技巧

专题23 氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁等有关物质的化学性质 专题24 氧气、氢气、碳及其化合物、铁等有关物质性质的实验

专题25 氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法

专题26 氢、氧、碳、铁等有关物质的物理性质、用途及常识性介绍的内容

专题27 氢、氧、碳、铁等有关物质的推断 专题28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等几种常见的有机物

专题29 物质的变化和性质 专题30 物质的简单分类 专题31 物质的组成和构成 专题32 物质结构

专题33 化合价与化学式的关系

专题34 化学符号及化学符号中数字的意义 专题35 化学反应的基本类型

专题36 燃烧、(化学)爆炸、缓慢氧化和自燃 专题37 催化剂(二氧化锰在氯酸钾受热分解中的催化作用)专题38 质量守恒定律及其应用 专题39 化学实验基本操作

第三篇：初中化学总复习纲要

初三化学总复习纲要

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

用排水法收集一瓶人的呼出气体（瓶A），再拿另一个空瓶（瓶B）（即一瓶空气）。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭；再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。

⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊

说明有CO2即有C；用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO（化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO（化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe（FeO2）2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、Fe2O3中是+3价的铁离子、Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

既

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液）-------新金属 + 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属--------盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物--------盐 + 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属 + 另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱--------另一种碱 + 另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都