第一篇：第一部分教师招聘考试教育学心理学案例分析题（共）

第一部分 化学学科知识

第一章

化学基本概念和原理 第二章

无机化学 第三章

有机化学 第四章

化学实验

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化学基本概念和原理是学习化学的基础，始终贯穿于各个阶段（初中、高中、大学）化学的学习与教学中。作为一名教师熟练掌握化学基本概念和原理是基本的职业素养，因此这部分一直是教师招聘考试的重点。纵观各省市教师招聘考试真题，归纳出主要考点有： 1．物质的组成、性质和分类

（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2．化学用语及常用计量

（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。（3）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（4）理解质量守恒定律的含义。

（5）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。

（6）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3．分散系

（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

（4）了解胶体是一种常见的分散系。4．物质结构和元素周期律

（1）了解元素、核素和同位素的含义。

（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

（8）了解化学键的定义。知道离子键的概念和成因以及离子化合物的概念。知道共价键的概念和成因以及共价分子的特点。（9）了解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。5．化学反应与能量

（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义。了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。6．化学反应速率和化学平衡

（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（4）了解化学反应的可逆性。

（5）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（6）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7．电解质溶液

（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离，离子积常数。

（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

（8）了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。8.电化学

（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

（2）了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因。

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一、物质的组成

１．元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

２．分子、原子、离子、“基”、“根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。■

★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。

（１）分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。

（２）分子有质量，其数量级约为１０-２６ ｋｇ。（３）分子间有间隔，并不断运动着。

（４）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

（５）每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。（６）按组成分子的原子个数，可把分子分成 ■

（７）分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力（又称范德华力），它是一种较弱的作用力。★原子

（１）原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

（２）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。

（３）原子是由更小的粒子构成的。（４）原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。１８０３年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子与元素的联系与区别 ■

★离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

（１）离子的种类：带正电的离子叫阳离子，如Ｌｉ＋，Ｎａ＋，ＮＨ４＋，ＣＨ３＋，Ｈ＋等；带负电的离子叫阴离子，如Ｆ－，Ｏ２－，Ｈ－，ＳＯ４２－，Ｏ２２－，ＮＨ２－等。

（２）离子的生成途径：原子、分子失去或得到电子；电解质的电离。

（３）存在离子的物质：离子化合物（由阴阳离子构成，固态时为离子晶体）如ＮａＣl、ＣａＣ２、Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＮａ；电解质溶液中如盐酸、稀硫酸等；金属晶体中如钠、铁、铜等。

注：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。分子、原子、离子大小的数量级为１０－１０米。

★“基”、“根”、“碳正离子”

“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团（也可能是单个原子），它是电中性的，通常不能稳定存在，如—ＮＯ２（硝基）、—ＣＨ３（甲基）、—ＳＯ３Ｈ（磺酸基）等（注意磺酸基不能写成—ＨＳＯ３）。“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“ＮＯ２-”亚硝酸根离子，“ＨＳＯ３-”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。

“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基—ＯＨ的电子式为■H，甲基—ＣＨ３的电子式为■，而氢氧根ＯＨ－的电子式为［■Ｈ］－，甲基正离子ＣＨ３＋的电子式为■。

３．核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质。

【例题１】１６Ｏ和１８Ｏ是氧元素的两种核素，ＮＡ表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）。

Ａ．１６Ｏ２与１８Ｏ２互为同分异构体 Ｂ．１６Ｏ与１８Ｏ核外电子排布方式不同

Ｃ．通过化学变化可以实现１６Ｏ与１８Ｏ间的相互转化

Ｄ．标准状况下，１．１２ Ｌ１６Ｏ２和１．１２ Ｌ１８Ｏ２均含有０．１ＮＡ个氧原子 【答案】Ｄ。解析：Ａ中的物质是同一种物质，都是氧气，故Ａ错；Ｂ中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故Ｂ错；１６Ｏ与１８Ｏ之间的转化是原子核的变化，不是化学变化，故Ｃ错；１．１２ Ｌ标准状况下Ｏ２的物质的量为０．０５ ｍｏｌ，含有氧原子数为０．１ＮＡ，故Ｄ正确。■

【真题】下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（）。Ａ．原子是微小的实心球体，不能再分

Ｂ．ＨＣｌ分子在一定条件下可以分裂成Ｈ原子和Ｃｌ原子 Ｃ．分子由原子构成，分子的体积、质量都比原子大 Ｄ．离子是原子失去电子后生成的粒子 【答案】B。■

二、物质的性质和变化 １．物理变化与化学变化 ■

２．物理性质与化学性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。

（１）化学性质主要包括：氧化性、还原性；酸性、碱性；稳定性；络合性。（２）影响化学性质的因素 ①物质结构。结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。结构包括：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。②物质的浓度对化学性质也有影响，如浓Ｈ２ＳＯ４与稀Ｈ２ＳＯ４的性质不同，浓ＨＮＯ３与稀ＨＮＯ３的性质不同等。

Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）■ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４（稀）——不反应

Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓）■Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（稀）■３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 【例题２】下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）。Ａ．苯和四氯化碳

Ｂ．酒精和汽油 Ｃ．氯化铵和硝酸铵晶体

Ｄ．碘和高锰酸钾固体

【答案】Ｃ。解析：Ａ中苯和四氯化碳可利用两者在水中的溶解性和密度加以区分；Ｂ中酒精和汽油可利用气味加以区分；Ｄ中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分。

【例题３】下列过程中，不涉及化学变化的是（）。Ａ．甘油加水作护肤剂 Ｂ．用明矾净化水

Ｃ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

【答案】Ａ。解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。Ａ中甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；Ｂ中明矾溶于水后，发生反应Ａl３＋＋３Ｈ２Ｏ■Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋，产生了Ａｌ（ＯＨ）３胶体，从而可净化水；Ｃ中烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，该过程中发生反应Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ■ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ，产生了具有果香味的乙酸乙酯；Ｄ中烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化学腐蚀，Ｆｅ最终被氧化成Ｆｅ２Ｏ３·ｎＨ２Ｏ而出现红棕色斑迹。后三者都是化学变化。

三、物质的分类 １．物质的初步分类 ■

２．纯净物和混合物 ■

常见的混合物包括：

（１）高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；（２）分散系（包括溶液、胶体、浊液）；

（３）同分异构间的混合体（如二甲苯是混合物，含邻、间、对三种）；（４）同素异形体间的混合体；

（５）其他：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油等。３．单质、同素异形体

（１）同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。如白磷是４原子分子晶体，红磷是多原子分子，它们的固态是分子晶体；稀有气体单质是单原子分子，其固态也是分子晶体；碳、硅、硼的固体是原子晶体。

（２）同种元素形成的单质互为同素异形体。因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气（Ｏ２）和臭氧（Ｏ３）；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。

同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的。（３）单质可分为金属与非金属两大类 金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。金属晶体内含有自由电子。在自然界中，少数金属如金、银、铂、铋以游离态存在；绝大多数金属以化合态存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等。

非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别（石墨）外不善于导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。４．化合物

不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物包括以下几种：

★氢化物：由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属（ⅡＡ）与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为－１价。

★氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：

（１）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（ⅠＡ、ⅡＡ族）属于此类氧化物。

（２）酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物（如ＣＯ２、ＳＯ２、ＳＯ３）和高价金属氧化物（如Ｍｎ２Ｏ７、ＣｒＯ３）属于此类氧化物。（３）两性氧化物：既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Ａｌ２Ｏ３、ＺｎＯ、ＢｅＯ等。

注：（１）酸性氧化物、碱性氧化物（包括两性氧化物）的对应（化合价一致）水化物是含氧酸或碱。

（２）少数几种氧化物如ＣＯ、ＮＯ等，既不能跟酸也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。（３）酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐（其中相应元素Ｒ的化合价相同），如ＳＯ３是硫酸的酸酐，ＳＯ２是亚硫酸的酸酐，Ｎ２Ｏ５是硝酸的酸酐。至于ＮＯ２，既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。

（４）通常的氧化物中氧元素的化合价为－２价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为－１价的过氧化物（Ｎａ２Ｏ２和ＢａＯ２）以及超氧化物（ＫＯ２）。★酸：狭义上指在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物；广义上则认为反应中能提供质子的是酸。

（１）按组成分无氧酸（酸根不含氧元素），它们是酸性气态氢化物的水溶液，称氢某酸，如氢氯酸ＨＣｌ（俗称盐酸），氢碘酸ＨＩ、氢硫酸Ｈ２Ｓ、氢氰酸ＨＣＮ等；含氧酸（酸根中含氧元素）称某酸，如硫酸Ｈ２ＳＯ４、硝酸ＨＮＯ３，有不同变价的按其化合物称高氯酸ＨＣｌＯ４，氯酸ＨＣｌＯ３，亚氯酸ＨＣｌＯ２，次氯酸ＨＣｌＯ。

相同元素且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如Ｈ３ＰＯ４为磷酸，ＨＰＯ３为偏磷酸；Ｈ４ＳｉＯ４为原硅酸，Ｈ２ＳｉＯ３为硅酸；Ｈ３ＡｌＯ３为铝酸，ＨＡｌＯ２为偏铝酸等。（２）按其性质不同

①强酸与弱酸：按相同条件同浓度下的电离度区分。强酸：ＨＣｌＯ４、Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ；中强酸：Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４；弱酸：ＨＦ、ＣＨ３ＣＯＯＨ、Ｈ２ＣＯ３、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌＯ、ＨＡｌＯ２、Ｈ２ＳｉＯ３。

②挥发性酸又称低沸点酸，如ＨＣｌ、ＨＦ、ＨＢｒ、ＨＩ、ＨＮＯ３、Ｈ２Ｓ和不挥发性酸又称高沸点酸如Ｈ２ＳＯ４、Ｈ３ＰＯ４。另有某些不稳定含氧酸如Ｈ２ＳＯ３、Ｈ２ＣＯ３、ＨＣｌＯ，只存在于水溶液中。③氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的Ｈ＋都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。

注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸ＨＣｌＯ是强氧化性弱酸。★碱：狭义上指在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；广义上则认为反应中能失去质子的是碱。

可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶性碱。如：ＫＯＨ、ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２为可溶性强碱；Ｃａ（ＯＨ）２为微溶性强碱；Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｃｕ（ＯＨ）２为难溶性弱碱；ＮＨ３·Ｈ２Ｏ为可溶性弱碱。

★盐：由金属（或ＮＨ４＋）阳离子与酸根阴离子组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Ｎａ２ＳＯ４、Ｋ３ＰＯ４；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如ＮａＨＳＯ４、ＮａＨＣＯ３、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２；如组成中还有氢氧根，为碱式盐，如Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ、（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２、ＫＣｌ·ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ。

★络合物：含有络离子的化合物属于络合物。例如络盐［Ａｇ（ＮＨ３）２］Ｃｌ、络酸Ｈ２［ＰｔＣｌ６］、络碱［Ｃｕ（ＮＨ３）４］（ＯＨ）２等；也指不带电荷的络合分子，例如［Ｆｅ（ＳＣＮ）３］、［Ｃｏ（ＮＨ３）３Ｃｌ３］等。络合物又称配合物。★其它常见的无机化合物，如Ｍｇ３Ｎ２属于氮化物，ＣａＣ２属于碳化物。【例题４】下列推断正确的是（）。

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

【答案】Ａ。解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水，２ＮａＯＨ＋ＳｉＯ２■Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ，故Ａ正确；Ｎａ２Ｏ与ＣＯ２反应生成Ｎａ２ＣＯ３，Ｎａ２Ｏ２与ＣＯ２反应除生成Ｎａ２ＣＯ３外，还生成Ｏ２，故Ｂ错；ＮＯ在空气中会发生反应２ＮＯ＋Ｏ２■２ＮＯ２，故Ｃ错；新制氯水中含有ＨＣｌＯ，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故Ｄ错。

【例题５】下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（）。（１）糖类

（２）塑料

（３）石油

（４）蛋白质

（５）合成纤维（６）棉花

（７）陶瓷

（８）玻璃

（９）天然气

（１０）水泥（１１）合成橡胶

（１２）煤

（１３）油脂

（１４）羊毛 Ａ．（１）、（４）、（１３）

Ｂ．（２）、（５）、（１１）

Ｃ．（７）、（８）、（１０）、（１４）

Ｄ．（３）、（９）、（１２）

【答案】Ｃ。解析：Ａ所涉及的都是基本营养物质，分类合理；Ｂ所涉及的都是有机合成材料，分类合理；Ｄ所涉及的都是有机燃料，分类合理。而Ｃ中（７）、（８）、（１０）属于传统型的无机非金属材料，（１４）属于天然有机高分子材料。

【例题６】硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：

（１）浓硫酸常做某些气体的干燥剂：

；

（２）红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：

；（３）蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：

。【答案】（１）吸水性；（２）强氧化性；（３）脱水性。■

一、化学元素

１．元素符号：表示元素的化学符号。如Ｃ表示碳元素；Ｃａ表示钙元素等等。元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。

２．离子符号：表示各种离子的符号。如ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋等等。３．原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图。以Ｓ为例： ■

４．原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Ｃｌ和Ｃｌ－，Ｎａ和Ｎａ＋为例 ■

【例题１】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）。Ａ．该元素原子的原子核外有２个电子层 Ｂ．该粒子是阳离子

Ｃ．该元素是一种金属元素 Ｄ．该粒子具有稳定的结构

【答案】Ａ。解析：由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有１３个质子，核外有１０个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有３个电子层。

二、化学式和化合价 1.化学式

用元素符号表示单质或化合物组成的式子。

（1）分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为Ｃ２Ｈ４Ｏ２，过氧化氢的分子式为Ｈ２Ｏ２。

（2）最简式：表示物质组成元素最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用较多，如乙炔和苯的最简式都是ＣＨ。

（3）结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和连接方式的式子。如过氧化氢的结构式为：Ｈ－Ｏ－Ｏ－Ｈ。

（4）结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：ＣＨ３ＣＯＯＨ。（5）电子式：在元素符号周围用“·”“×”表示其最外层电子的式子。2.原子的电子式

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。如：Ｌｉ×，∶■l■

3.离子的电子式

（１）阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原子最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Ｎａ＋、钡离子写成Ｂａ２＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“［ ］”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：■。

（２）阴离子：简单阴离子，一般最外层是２个电子或８个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“［ ］”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值。如：［Ｈ∶］－、［∶■l∶］－。

复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用［“ ］”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如：ＳＯ４２－写成■。4.单质分子的电子式

根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如Ｈ２写成Ｈ∶Ｈ；Ｃｌ２写成∶■l∶■l∶。5.化合物的电子式

（１）共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，８减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（Ｈ例外）。

写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了８电子（或２电子）的稳定结构。如：ＨＣｌ写成Ｈ∶■l∶，ＣＯ２写成■∷Ｃ∷■；至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含－ＯＨ的数目（一元酸有一个-ＯＨ，ｎ元酸有ｎ个-ＯＨ），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：ＨＣｌＯ写成Ｈ∶■∶■l∶。（２）离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：ＮａＣｌ写成Ｎａ＋［∶■l∶］－；ＭｇＣｌ２写成［∶■l∶］－Ｍｇ２＋［∶■l∶］－。

6.游离基的电子式

游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：－ＯＨ写成·■∶Ｈ。（6）用电子式表示化合物的形成过程： 共价化合物：如Ｈ２Ｓ的形成，Ｈ·＋·■·＋·Ｈ→Ｈ∶■∶Ｈ 离子化合物：如ＣａＣｌ２的形成，∶■l·＋·Ｃａ·＋·■l∶→［∶■l∶］－Ｃａ２＋［∶■l∶］－

（7）化学方程式

化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写应遵循的原则：要尊重事实，要遵守质量守恒定律，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”，可逆反应用“?葑”，有机反应用“→”。【例题２】下列有关物质结构的表述正确的是（）。Ａ．次氯酸的电子式Ｈ∶■l∶■∶ Ｂ．二氧化硅的分子式ＳｉＯ２

Ｃ．硫原子的最外层电子排布式３ｓ２３ｐ４ Ｄ．钠离子的结构示意图如右图

【答案】Ｃ。解析：次氯酸的电子式为：Ｈ∶■∶■l∶，Ａ错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，Ｂ错；Ｓ是１６号元素，其核外电子排布为：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，Ｃ对；钠离子是钠原子失去了最外层的１个电子，其原子结构示意图为：■，Ｄ错。注：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。7.化合价 化合价即一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。实质是成键原子电子得失的数目或共用电子对偏移的数目。化合价的计算与规律：

（1）对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。

（2）对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。（3）氧元素通常显－２价，氢元素通常显＋１价。

（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（5）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（6）单质中元素的化合价为零。

（7）化合物中元素正负化合价的代数和为零。

三、式量相关概念

１．原子的相对原子质量

定义：一种元素的一个原子的质量同一个碳－１２原子质量的■的比值，称为该原子的相对原子质量。

对于有多种同位素的元素来说，每一种同位素的相对原子质量都不相同，而元素的相对原子质量是该元素中各种稳定同位素的相对原子质量与同位素原子个数百分比的乘积之和。２．物质的相对分子质量

定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。例如：Ｈ２ＳＯ４的相对分子质量＝１×２＋３２＋１６×４＝９８。３．式量 定义：化学式中各元素相对原子质量的和。离子的化学式量就是相对应的相对原子质量或原子团式量，并不考虑电子得失对化学式量的影响。４．质量数 定义：原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值之和。质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）。

四、物质的量相关概念 １．物质的量

（１）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：ｎ，单位为：摩尔（ｍｏｌ）。

（２）物质的量的基准（ＮＡ）：以０．０１２ ｋｇ １２Ｃ所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。阿伏伽德罗常数可以表示为ＮＡ，其近似值为６．０２×１０２３ ｍｏｌ－１。２．摩尔质量（Ｍ）

１摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是ｇ／ｍｏｌ。１ ｍｏｌ任何物质均含有阿伏伽德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此１ ｍｏｌ不同物质的质量也不同；１２Ｃ的相对原子质量为１２，而１２ ｇ １２Ｃ所含的碳原子为阿伏伽德罗常数，即１ ｍｏｌ １２Ｃ的质量为１２ ｇ。同理可推出１ ｍｏｌ其他物质的质量。关系式：ｎ＝■；ｎ＝■

【例题3】下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）。Ａ．１ ｍｏｌ任何物质都含有６．０２×１０２３个分子 Ｂ．０．０１２ ｋｇ １２Ｃ中含有约６．０２×１０２３个碳原子 Ｃ．１ ｍｏｌ水中含有２ ｍｏｌ氢和１ ｍｏｌ氧 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｎｅ含有６．０２×１０２４个电子

【答案】ＡＣ。解析：因为有些物质是由分子组成（如水、硫酸等），有些物质是由离子组成（如ＮａＣｌ、Ｃａ（ＯＨ）２等），还有些物质是由原子直接构成的（如金刚石等），所以Ａ叙述错误。碳是由原子构成的，根据规定，０．０１２ ｋｇ １２Ｃ中所含的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，其近似值为６．０２×１０２３ ｍｏｌ－１，所以Ｂ叙述正确。Ｃ中表示水的组成时，用名称表示，是错误的。氖原子核外有１０个电子，则１ ｍｏｌ Ｎｅ也应含有１０×６．０２×１０２３个电子，所以Ｄ叙述正确。【例题4】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）。Ａ．在１８ ｇ １８Ｏ２中含有ＮＡ个氧原子

Ｂ．标准状况下，２２．４ Ｌ空气含有ＮＡ个单质分子 Ｃ．１ ｍｏｌ Ｃｌ２参加反应转移电子数一定为２ＮＡ Ｄ．含ＮＡ个Ｎａ＋的Ｎａ２Ｏ溶解于１ Ｌ水中，Ｎａ＋的物质的量浓度为1 ｍｏｌ·Ｌ－１

【答案】Ａ。解析：Ａ中１８ ｇ １８Ｏ２正好是０．５ ｍｏｌ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为１ ｍｏｌ，Ａ正确；Ｂ中空气是混合物；在氯气与水的反应中，１ ｍｏｌ Ｃｌ２就只转移ＮＡ的电子，Ｃ错误；Ｄ中所得溶液中含ＮＡ个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为１ ｍｏｌ，但这时候溶液不是１ Ｌ，所以物质的量浓度不是１ ｍｏｌ／Ｌ。３．气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。表示符号：Ｖｍ，单位：Ｌ／ｍｏｌ（或Ｌ·ｍｏｌ－１）数学表达式：气体的摩尔体积＝■，即Vm=■

标准状况下，即０ ℃和１０１．３２５ ｋＰａ，气体摩尔体积约为２２．４ Ｌ／ｍｏｌ。注意１ ｍｏｌ任何气体的体积若为２２．４ Ｌ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，１ ｍｏｌ任何气体在０ ℃、１０１ ｋＰａ条件下的体积与２７３ ℃、２０２ ｋＰａ条件下的体积应相等，都约为２２．４ Ｌ。

【例题5】判断下列说法是否正确？并说明理由。

１．常温常压下，１１．２ Ｌ氧气所含的原子数为ＮＡ

２．在２５ ℃，压强为１．０１×１０５ Ｐａ时，１１．２ Ｌ氮气所含的原子数目为ＮＡ

３．标准状况下的２２．４ Ｌ辛烷完全燃烧，生成ＣＯ２分子数为８ＮＡ ４．标准状况下，１１．２ Ｌ四氯化碳所含分子数为０．５ＮＡ ５．标准状况下，１ Ｌ水所含分子数为（■）ＮＡ

６．标准状况下，１１．２ Ｌ ＳＯ３中含１．５ＮＡ个氧原子

解析：１．标准状况下，１１．２ Ｌ氧气为０．５ ｍｏｌ，其所含原子数为ＮＡ。而常温常压（２５ ℃，１．０１×１０５ Ｐａ）下，１１．２ Ｌ氧气物质的量小于０．５ ｍｏｌ，其所含原子数必小于ＮＡ，故叙述错误。２．本题叙述错误，分析方法同上。

３、４、５题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第６题中ＳＯ３在标准状况下为固体。故都不正确。４．混合气体的平均摩尔质量（１）已知混合物质的总质量ｍ（混）和总物质的量ｎ（混）：Ｍ（混）＝■

（２）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。Ｍ（混）＝Ｍ１×ｎ１％＋Ｍ２×ｎ２％＋……＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋……（３）已知标准状况下混合气体的密度：Ｍ（混）＝２２．４ρ（混）（４）已知同温同压下与单一气体Ａ的相对密度：■＝■

【例题6】已知ＮＨ４ＨＣＯ３ ■ ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，则１５０ ℃时ＮＨ４ＨＣＯ３分解产生的混合气体Ａ的密度是相同条件下Ｈ２密度的（）倍。Ａ．２６．３

Ｂ．１３．２

Ｃ．１９．８

Ｄ．无法计算

【答案】Ｂ。解析：假设ＮＨ４ＨＣＯ３为１ ｍｏｌ，则其质量为７９ ｇ，完全分解产生的气体为３ ｍｏｌ，故有：Ｍ混＝■≈２６．３ ｇ／ｍｏｌ；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体Ａ的密度是相同条件下Ｈ２密度的■≈１３．２倍。５．物质的量浓度

定义：以１ Ｌ溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为ｃＢ，单位为ｍｏｌ·Ｌ－１，表达式：ｃＢ＝■（ｎ为溶质Ｂ的物质的量，单位为ｍｏｌ；Ｖ为溶液的体积，单位为Ｌ。）。

（１）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是ｍｏｌ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是Ｌ；因此，物质的量浓度的单位是ｍｏｌ·Ｌ－１。

（２）明确溶液中溶质的化学成分 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如ＮＨ３溶于水得ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，但我们习惯上认为氨水的溶质为ＮＨ３；ＳＯ３溶于水后所得溶液的溶质为Ｈ２ＳＯ４；Ｎａ、Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２溶于水后所得溶液的溶质为ＮａＯＨ；Ｃｕ２ＳＯ４·５Ｈ２Ｏ溶于水后所得溶液溶质为Ｃｕ２ＳＯ４。（３）熟悉表示溶液组成的其他物理量

表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、物质的质量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（ｃ）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=■。【例题7】标准状况下ＶＬ氨气溶解在１ Ｌ水中（水的密度近似为１ ｇ／ｍL），所得溶液的密度为ρ ｇ／ｍL，质量分数为ω，物质浓度为ｃ ｍｏｌ／Ｌ，则下列关系中不正确的是（）。Ａ．ρ＝■

Ｂ．ω＝■

Ｃ．ω＝■

Ｄ．c＝■ 【答案】Ａ。

五、化学基本定律

（一）阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即：Ｔ１＝Ｔ２；Ｐ１＝Ｐ２；Ｖ１＝Ｖ２?圯ｎ１＝ｎ２。阿伏伽德罗定律的推论：（１）三正比

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比。■＝■ 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。■＝■ 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。■＝■（２）二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比。■＝■ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比。■＝■（３）一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。■＝■＝■

注：以上用到的符号：ρ为密度，P为压强，ｎ为物质的量，Ｍ为摩尔质量，ｍ为质量，Ｖ为体积，Ｔ为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。

（二）阿伏伽德罗常数考点命题陷阱归类分析

１．温度和压强：２２．４ Ｌ／ｍｏｌ是在标准状况（０ ℃，１．０１×１０５ Ｐａ）下的气体摩尔体积。非标准状况下的气体摩尔体积，不能认为是２２．４ Ｌ。

２．物质状态：２２．４ Ｌ／ｍｏｌ使用的对象是气体（包括混合气体）。如ＳＯ３常温下是固态；水、戊烷、辛烷常温下是液态等均不适用。

３．物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如ＮＯ２存在与Ｎ２Ｏ４的平衡。４.单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ｎｅ）、三原子分子（如Ｏ３）、四原子分子（如Ｐ４）等。

５.粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。１ ｍｏｌ微粒的数目即为阿伏伽德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。【例题8】ＮＡ表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）。Ａ．等物质的量的Ｎ２和ＣＯ所含分子数均为ＮＡ Ｂ．１．７ ｇ Ｈ２Ｏ２中含有的电子数为０．９ＮＡ Ｃ．１ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２固体中含离子总数为４ＮＡ

Ｄ．标准状况下，２．２４ Ｌ戊烷所含分子数为０．１ＮＡ

【答案】Ｂ。解析：阿伏伽德罗常数是指１ ｍｏｌ任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是１ ｍｏｌ，Ａ错；Ｈ２Ｏ２的相对分子质量为３４，故其１．７ ｇ的物质的量为０．０５ ｍｏｌ，其每个分子中含有的电子为１８个，则其１．７ ｇ中含有的电子的物质的量为０．９ ｍｏｌ，数目为０．９ＮＡ，Ｂ对；Ｎａ２Ｏ２固体中，含有的是Ｎａ＋和Ｏ２２－两种离子，１ ｍｏｌ固体中含有３ ｍｏｌ离子，故其中的离子总数为3ＮＡ，Ｃ错；戊烷在标准状况下为液态，故其２．２４ Ｌ不是０．１ ｍｏｌ，Ｄ错。【例题9】设NＡ为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。Ａ．１６ ｇ ＣＨ４中含有４NＡ个Ｃ－Ｈ键 Ｂ．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣｌ溶液含有NＡ个Ｎａ＋

Ｃ．１ ｍｏｌ Ｃｕ和足量稀硝酸反应产生 NＡ个ＮＯ分子 Ｄ．常温常压下，２２．４ Ｌ ＣＯ２中含有 NＡ个ＣＯ２分子

【答案】Ａ。解析：每个CH4中含有４个Ｃ－Ｈ键，故１６ ｇ ＣＨ４（１ ｍｏｌ）中含有４NA个Ｃ－Ｈ键，Ａ正确；没有溶液的体积，无法知道Na+的物质的量，故Ｂ错；根据关系式，１ ｍｏｌ Ｃｕ～■ ｍｏｌ ＮＯ，故Ｃ错；常温常压下，２２．４ Ｌ ＣＯ２不是１ ｍｏｌ。

（三）质量守恒定律

定义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。化学反应前后比较 ■ ■

【真题1】某气态物质Ａ在一定条件下加热分解，分解方程式为：２Ａ→Ｂ↑＋Ｃ↑＋２Ｄ↑（产物都是气体），测得生成的混合气体对氢气的相对密度为ｄ，则Ａ的相对分子质量可能为（）。

Ａ．ｄ

Ｂ．２ｄ

Ｃ．３ｄ

Ｄ．４ｄ 【答案】Ｄ。解析：由题意可知，两分子的Ａ可生成一分子的Ｂ、一分子的Ｃ和两分子的Ｄ，由题意可知混合气体的平均相对分子质量为２ｄ，则Ａ的相对分子质量为４ｄ。【真题2】设ＮＡ表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）。Ａ．１ ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中含有（２ｎ＋１）ＮＡ个共价键

Ｂ．１ ｍｏｌ石墨中含有０．５ＮＡ个六碳环

Ｃ．常温常压下，３１ ｇ白磷与红磷的混合物，含有ＮＡ个磷原子

Ｄ．将１ ｍｏｌ ＮＯ２气体进行加压，加压后气体的分子数将少于ＮＡ

【答案】Ａ。解析：１ ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中含有ｎ－１个碳碳共价键和２ｎ＋２个碳氢共价键。因此１ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中共含有ｎ－１＋２ｎ＋２＝３ｎ＋１个共价键，Ａ错误；在石墨晶体中每个碳原子同时属于三个六元环，因此每个六元环含有２个碳原子，所以１ ｍｏｌ石墨中含有０．５ＮＡ个六碳环，Ｂ正确；白磷和红磷的相对原子质量为３１ ｇ·ｍｏｌ－１。所以Ｃ正确；因为存在２ＮＯ２■Ｎ２Ｏ４，将１ ｍｏｌ ＮＯ２气体进行加压后，平衡向右移动，因此所含的气体分子数肯定少于ＮＡ。

【真题3】1.２ ｍｏｌ氯气与元素Ａ的单质完全反应生成０．８ ｍｏｌ氯化物ＡＣｌｘ，则ｘ值为（）。Ａ．１

Ｂ．２

Ｃ．３

Ｄ．４

【答案】Ｃ。解析：由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则氯化物ＡＣｌｘ中含有的氯原子的物质的量为１．２×２ ｍｏｌ＝２．４ ｍｏｌ，则ｘ＝２．４÷０．８＝３。

【真题4】在一定条件下，０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨ４Ｃｌ溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中离子浓度存在如下等式关系，ｃ（ＮＨ４＋）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（Ｈ＋），下列叙述正确的是（）。Ａ．混合溶液的pＨ≥７

Ｂ．混合溶液存在ｃ（ＮＨ４＋）＝ｃ（Ｃｌ－）

Ｃ．混合溶液呈酸性

Ｄ．混合溶液呈碱性

【答案】Ｂ。解析：由电荷守恒可知ｃ（ＮＨ４＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ ｃ（ＯＨ－），结合ｃ（ＮＨ４＋）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（Ｈ＋）可知ｃ（ＮＨ４＋）＝ｃ（Ｃｌ－）、ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），则溶液显中性，因为温度不知道，所以溶液的ｐＨ无法知道。■

■

一、常见的分散系

（一）分散系的概念、种类 1.分散系 由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。2.分散系的种类及其比较

根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下： ■

【例题１】胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）。Ａ．胶体微粒能发生电泳

Ｂ．胶体微粒的大小在１～１００ ｎｍ之间

Ｃ．胶体微粒带有电荷

Ｄ．胶体有丁达尔现象 【答案】Ｂ。解析：根据定义，分散系的区别最重要的是微粒大小。

二、溶液

（一）溶液、饱和溶液、不饱和溶液

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均

一、稳定的混合物。2.溶液的组成：溶液＝溶质＋溶剂 ■

３.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程： ■

溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释，溶液温度升高，ＮＨ４ＮＯ３溶于水，溶液温度降低。

相似相溶原理：非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。例如，蔗糖和酒精易溶于水而不易溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳而不易溶于水。４.溶解平衡

在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质 ■ 溶液中的溶质 【例题２】向２０ °Ｃ的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）。Ａ．溶液温度未冷却到２０ °Ｃ时，溶液一定是饱和溶液

Ｂ．溶液温度未冷却到２０ °Ｃ时，溶质质量分数比甲溶液大

Ｃ．溶液温度恢复到２０ °Ｃ时，溶液质量比甲溶液小

Ｄ．溶液温度恢复到２０ °Ｃ时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

【答案】Ｂ。解析：Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度随着温度的升高而降低。向２０ °Ｃ的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的ＣａＯ会与水反应生成Ｃａ（ＯＨ）２，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于２０ °Ｃ时，肯定会有溶质Ｃａ（ＯＨ）２析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。

（二）溶解度、溶质的质量分数 ★固体的溶解度

（１）定义：在一定温度下，某固态物质在１００ ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（２）关系式：Ｓ（溶解度）＝■×100（g）■=■=■（３）溶解度曲线： 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示： ①同一物质在不同温度时的不同溶解度； ②不同物质在同一温度时的不同溶解度； ③物质溶解度受温度变化影响的大小； ④比较不同物质的溶解度的大小。★气体的溶解度

在一定温度和１．０１×１０５ Ｐａ时，１体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。★溶质质量分数（ａ％）溶质质量分数＝■×100%

（三）物质的量浓度溶液的配制 1.步骤

（１）计算：若溶质为固体时，计算所需固体的质量；若溶质是液体时，则计算所需液体的体积。

（２）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（３）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（４）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（５）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒２~３次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（６）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线１~２ ｃｍ处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（７）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析

根据ｃ＝■＝■来判断，看ｍ、Ｖ是变大还是变小，然后确定ｃ的变化。3.在配制一定的物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点（１）计算所用溶质的多少时

①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用ｃＢ＝■=■公式算ｍ；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式ｃ（浓）×Ｖ（浓）＝ｃ（稀）×Ｖ（稀）来求Ｖ（浓）；如果给定的是浓溶液的密度（ρ）和溶质的质量分数（ω），则根据ｃ＝■来求Ｖ′（ｍＬ）。③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制４８０ ｍＬ１ ｍｏＬ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液，需取固体ＮａＯＨ的质量应为２０．０ ｇ，而不是１９．２ ｇ；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是５００ ｍＬ量程的容量瓶。故只能先配制５００ ｍＬ溶液，然后再取出４８０ ｍＬ。（２）称量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如ＮａＯＨ时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。（３）容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤２～３次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。（４）定容时如果液面超过了刻度线或移液时洒出少量溶液，均须重新配制。

【例题3】甲乙两位同学分别用不同的方法配制１００ ｍＬ ３．６ ｍｏｌ／Ｌ的稀硫酸。（１）若采用１８ ｍｏｌ／Ｌ的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

。（２）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到１００ ｍＬ容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤２～３次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

③定容的正确操作是。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）。

Ａ．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

Ｂ．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 Ｃ．经计算加入一定量的浓盐酸 Ｄ．重新配制

（３）乙学生：用１００ ｍＬ量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至１００ ｍＬ刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。【答案】（１）２０．０ ｍＬ

（２）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③加水至离刻度线１～２ ｃｍ时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④Ｄ；

（３）不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

解析：（１）假设取用的浓硫酸的体积为Ｖ，根据稀释前后溶质的物质的量不变有： Ｖ×１８ ｍｏｌ／Ｌ＝１００ ｍＬ×３．６ ｍｏｌ／Ｌ Ｖ＝２０．０ ｍＬ

（２）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。

（四）关于溶液稀释或增浓的计算 1.关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ａ g，溶质的质量分数为ａ％，加水稀释成溶质的质量分数为ｂ％的稀溶液Ｂ g，则Ａ g×ａ％＝Ｂ g×ｂ％（其中Ｂ＝Ａ＋ｍ水）

2.关于溶液增浓（无溶质析出）的计算（１）向原溶液中添加溶质

因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ａ ｇ，溶质的质量分数为ａ％，加溶质Ｂ ｇ后变成溶质的质量分数为ｂ％的溶液，则Ａ ｇ×ａ％＋Ｂ ｇ＝（Ａ ｇ＋Ｂ ｇ）×ｂ％。（２）将原溶液蒸发掉部分溶剂

因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为Ａ ｇ，溶质的质量分数为ａ％，蒸发Ｂ ｇ水后变成溶质的质量分数为ｂ％的溶液，则Ａ ｇ×ａ％＝（Ａ ｇ－Ｂ ｇ）×ｂ％。（３）与浓溶液混合

因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ａ ｇ，溶质的质量分数为ａ％，浓溶液质量为Ｂ ｇ，溶质的质量分数为ｂ％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为ｃ％的溶液，则Ａ ｇ×ａ％＋Ｂ ｇ×ｂ％＝（Ａ ｇ＋Ｂ ｇ）×ｃ％。

【例题4】日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为１００ ｇ，其中含洗涤剂的质量分数为１％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 ｇ，现用５ ７００ ｇ清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留１００ ｇ溶液）。

方法一：用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）ｇ。

方法二：将５ ７００ ｇ清水无损分成质量相等的三份（每份１ ９００ ｇ）分三次漂洗。每次漂洗后拧干，则第三次漂洗“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）ｇ。

【答案】１；■；■。

解析：根据一定质量的溶液和溶液中溶质质量分数，求算溶质质量。每次漂洗时，所加清水的质量和湿衣服中残留１００ ｇ溶液质量之和为漂洗时溶液的质量，漂洗前残留１００ ｇ溶液中溶质质量为漂洗时溶液中溶质质量，可求算漂洗时溶质质量分数。（１）湿衣服上残留的洗涤剂质量为１００ ｇ×１％＝１ ｇ；

（２）设用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为ｘ，则１００ ｇ×１％＝（５ ７００ ｇ＋１００ ｇ）ｘ，则ｘ＝■，故用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为■×１００ ｇ＝■ ｇ；（３）设第１次用１ ９００ ｇ清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为ｘ，则１００ ｇ×１％ ＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｘ，则ｘ＝■；设第２次再用１ ９００ ｇ清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数ｙ，则１００ ｇ×■＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｙ，则ｙ＝■；设第３次再用１ ９００ ｇ清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数ｚ，则１００ ｇ×■＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｚ，则ｚ＝■，故第３次用１９００ ｇ清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为■×１００ ｇ＝■ ｇ。

【例题5】有１００ ｇ ５％的ＮａＣｌ溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）。Ａ．把溶剂蒸发掉一半

Ｂ．加入５ ｇ ＮａＣｌ固体 Ｃ．把溶剂蒸发掉５０ ｇ

Ｄ．加入１００ ｇ ５％ＮａＣｌ溶液

【答案】Ｃ。解析：使溶液中溶质质量分数增加一倍，①若采取蒸发溶剂的方法，则蒸发的溶剂是原溶液质量的一半；②若采用增加溶质的方法，则加入溶质的质量应大于原溶液中溶质的质量。故应蒸发掉５０ ｇ溶剂或加入约５．５６ ｇ ＮａＣｌ。

三、胶体

１．胶体的本质特征：分散质粒子大小在１～１００ ｎｍ之间。２．胶体的制备与提纯

实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３胶体就是利用盐类的水解方法来制得。利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。３．胶体的分类 ■ ■

４．胶体的性质与应用

（１）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在１～１００ ｎｍ之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。

（２）根据胶体的性质理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。（３）利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。

②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。【例题6】下列叙述正确的是（）。