第一篇：化学选择题训练 7

顺德区国华纪念中学2007----2008学年

高三选修化学选择题训练(4)

一、选择题（15小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共30分）

1、在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是：

A．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1molD．2mol、1mol、0mol、1mol2、反应A2B22AB；△H =Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞03、在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是： ．．

A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率

B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)大

D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小

4、在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为

22M(A)M(B)D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且 M(D)

35、有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同 的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1mol2SO3，当它 们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是

A． Q1=2Q2=197KJB． Q1=2Q2〈197KJC．2Q2〈Q1〈197KJD．Q1〈2Q2〈197KJ6、下列说法正确的是：

A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解池的反应是属于自发反应

7、下列说法不正确的是

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在25℃、101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时，所放出的热量

叫做该物质的燃烧热

8、下列说法正确的是

A.同族元素原子从上到下第一电离能越来越小

B．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大

C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大

D．同族元素原子从上到下电负性越来越大

9、在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三

种溶液中，测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是

A．a＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b10、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别

为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A、A>BB、A=10 BC、B=10 AD、A=B11、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①盐酸

②NaCl③NH3·H2O④NaOH⑤醋酸铵⑥硫酸

A.③④⑤B.③⑤⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

12、、已知NaHSO4在水中完全电离，某温度下，向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持

温度不变，测得溶液的PH为2，对于该溶液，下列说法不正确的是

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的C(H)=1×10mol/L

C.C(H)= C(OH)+C(SO4)

D.该温度下加入等体积PH=12的NaOH溶液可使反应的溶液恰好是中性

13、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

A.PH>7，且C(OH)> C(Na)>C(H)> C(CH3COO)

B.PH>7，且 C(Na)+C(H)= C(CH3COO)+ C(OH)

C.PH<7，且C(CH3COO)>C(Na)>C(H)> C(OH)

D.PH>7，且C(CH3COO)>C(Na)> C(OH)>C(H)

14、常温时，将V1mLc1molL的氨水滴加到V2mLc2molL的盐酸中，下述结论中正11-+-+-++-++---++-+-2-+-10+--4-4-＋

确的是

A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1c2V

2B．若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH

4)c(Cl)

C．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH

4)c(Cl)

D．若V1V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1c215、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含

阳离子数目由少到多的顺序是

A．③①②④B．④①②③C．①④③②D．④②①③

二、选择题（共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）．．．．．

16、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入

3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分

数变小

17、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）

2HBr（g），已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起

始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不

变，以下推断正确的是

A．x、y、z应满足的关系是4x+z=2yB．达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）a/3 mol

C．达平衡时HBr物质的量为 a molD．x、y、z应满足的关系为x+y=z18、常温下某溶液中由水电离产生的.C(H)＝1×10mol/L，则下列叙述正确的是

A.PH值为5B.一定是酸溶液

C.可能是强酸弱碱盐溶液D.PH可能等于919、常温下，PH＝3的二元弱酸H2R溶液与aL PH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的PH刚

好等于7（体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A.C(R)> C(Na)>C(H)=C(OH)B.2C(R)+ C(HR)= C(Na)

C.C(R)+ C(OH)= C(Na)+C(H)D.混合液的体积为2aL20、、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法正确的是

A.在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类相同

B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：C(Na)+C(H)=C(HA)+2C(A)+C(OH)

++-2--2--++2-++-2--++

5D.在Na2A溶液中一定有：C(Na)> C(A)> C(HA)> C(OH)>C(H)

21、常温时0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)∶c(H)=10，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是

A．c(H)＜ c(OH)＜ c(A)＜ c(B)B．c(OH)＜ c(H)＜ c(B)＜ c(A)

C．c(H)+ c(B)= c(A)+ c(OH)D．c(A)= c(B)＞c(H)= c(OH)

22、将0.1mol·L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

－－－1－1++---++-+--+-++--+12+2---++A．c（CH3COO）>c（Cl）>c（CH3COOH）>c（H）

B．c（CH3COO）>c（Cl）>c（H）> c（CH3COOH）

C．c（CH3 COO）= c（Cl）>c（H）> c（CH3COOH）

D．c（Na）+c（H）= c（CH3COO）+ c（Cl）+c（OH）

23、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1molL1Na2CO3溶液中2[OH][HCO3][H][CO3]

B．0.1molL1(NH4)2SO4溶液中： [SO

24][NH4][H][OH] ++－－－－－+－－+

C．0.1molL1NaHCO3溶液中：[Na][OH][HCO3][H]

D．0.1molL1Na2S溶液中：

A．H2Y的电离方程式：H

2Y

[Na]2[S2]2[HS]2[H2S] 24、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是2HY2 B．HY离子的水解方程式：HY

H2O

2H3OY2 C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na][HY][OH][H] D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na][Y][HY][OH][H]

25、已知某溶液中存在OH，H，NH4和Cl四种离子，其浓度大小有如下关系，其中

可能的是①[Cl][NH

4][H][OH]②[Cl][H][NH4][OH] 

③[Cl][NH4]且[OH][H]④[OH][H][Cl][NH4]

⑤[H][OH][Cl][NH4]

A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤ 

07届高三选修化学选择题训练答题卡(7)

答案：

1、D2、B3、D4、D5、C6、B7、B8、A9、B10、B11、B12、D13、D14、A15、A16、D17、AB18、AC19、B20、AC21、AC22、AD23、D24、C25、C

第二篇：2012年高考化学选择题训练6

2012高考化学选择题训练（6）

1.下列叙述错误的是（）

A.赤潮、酸雨、臭氧层空洞、水华等都与环境污染有关

B.CO2是一种温室气体，其水溶液呈酸性是形成酸雨的主要原因 C.加碘、锌、硒等的营养盐，所加元素是以化合态形式加入食盐的 D.“光纤之父”高锟获2009年诺贝尔物理学奖。光纤的主要成分是SiO2 2.下列实验操作正确的是（）

①用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 ②用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g ③应该用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性

④在进行中和滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

⑤配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于浓盐酸，然后加蒸馏水稀释至所需浓度 ⑥为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将KMnO4溶液酸化

A.②③④ B.②⑤⑥ C.①②④⑥ D.③⑤ 3.下列说法正确的是（）

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合发生的离子反应为： NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+ CO32－+ H2O B.碳酸钙溶于醋酸发生的离子反应为：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O C.四种离子Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+可以在加入Al能放出H2的溶液中大量共存 D.在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NA（NA为阿伏伽德罗常数）4.恒温条件下，用惰性电极电解某溶液，可能出现的结果：①溶液浓度增大；②溶液浓度不变；③溶液浓度减少；④pH升高；⑤pH不变；⑥pH降低，其中正确的是（）A.①③⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部正确

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知生成1molSO3(g)时放出热量99kJ，下列说法正确的是（）

A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率 B.若使用V2O5催化剂会使得图中B点降低，C点升高，ΔH的 绝对值减小 C.适当升高温度，反应速率加快，可提高SO3的产量 D.相同条件下在某密闭容器中投入1mol SO3充分分解时吸热 99kJ 6.有一新型燃料电池，以多孔镍板为电极材料，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入氧气和乙烷。下列有关该燃料电池的说法中正确的是（）

A.通乙烷的电极为正极，电极反应为2C2H6 + 36OH + 28e = 4CO3 + 24H2O B.放电过程中，需要向电解质溶液中不时补充K2CO3 固体

C.放电一段时间后，电解质溶液的pH会降低

D.电池工作时，CO32-离子向正极移动，并不断减少，物质的量浓度降低

BDADCC

—

-2-＋

2＋

第三篇：高考化学临考选择题训练：电化学（解析版）

电化学【原卷】

1.电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极表面会逐渐附着。下列说法不正确的是

A．Pb电极上的反应式为

B．当a

mol参加反应，理论上可使Pb电极增重34a

g

C．Pt电极上发生还原反应

D．随着使用，电解液的pH逐渐增大

2.在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．PINO是中间产物

B．石墨电极做阴极材料

C．苯甲醇在阴极区域被还原

D．阳极反应式：Ni2+-e-=Ni3+

3.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

离子

含量/

9360

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的电极反应式为

B．淡化过程中在戊室发生的反应：、C．若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、c

D．当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1

mol时，甲室收集到气体11.2L(标准状况)

4.金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法错误的是

A．Mg作负极，发生氧化反应

B．石墨电极上发生的电极反应为

C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连

D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g

5.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是

A．X电极上电势比Y电极上电势高

B．该电池不能在高温下工作

C．正极上发生的电极反应：

D．交换膜a为阴离子交换膜

6.700℃下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程需要在惰性气体氛围中进行

B．所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单

C．和的作用是降低的熔点(1180℃)

D．阳极反应为

7.硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是

A．阳极发生的反应之一为SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．电解一段时间后，阴极室pH升高

C．电解一段时间后，b％

D．电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量相等

8.科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是

A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液

B．保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率

C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C

D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同

9.一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，金属锌为负极

B．放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH

C．充电时，电池总反应为

D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动

10.某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是

A．电极电势：阴极室高于阳极室

B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．当处理1

mol时，有5

mol

H+经过质子交换膜，移向阴极室

D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高

11.中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是

A．X为盐酸

B．BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+

C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D．当SS电极生成32

g

Cu时，将交换1

mol

C1-到BDD电极区域

12.2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P电极与电源正极相连

B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应

C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

13.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：

下列说法正确的是

A．a电极作原电池的正极

B．处理后的硝酸根废水pH降低

C．电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化

D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+

13.如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是

A．b电极为MEC的阳极

B．若b电极转化1.5mol

CO2，装置中转移的电子数是15NA

C．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移

D．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

14.镍氢电池是一种高容量二次电池，常用作新型混合动力汽车电源，其工作原理如图所示，其中负极上M为储氢合金，MHn为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。下列说法正确的是

A．电池交换膜为阳离子交换膜

B．电池总反应式为nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2

C．电池充电时，a电极连接电源的负极，电极周围溶液的pH减小

D．电池工作时，b电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

15.双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。

下列说法不正确的是

A．a离子是OH-，b离子是H+

B．生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6

C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率

16.新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是

A．放电时，a作电池的负极

B．放电时，b电极每减少6.5g，a极区溶液中将增加0.2molI-

C．充电时，a电极反应为

D．充电时，b电极接外电源正极

17.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电过程中，A极为电源正极

B．放电过程中，电池总反应为

C．充电过程中，由A极移动到B极

D．充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重

18.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

C．离子交换膜可用质子交换膜

D．负极的电极反应是：H2-2e-+2OH-=2H2O

电化学

1.电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极表面会逐渐附着。下列说法不正确的是

A．Pb电极上的反应式为

B．当a

mol参加反应，理论上可使Pb电极增重34a

g

C．Pt电极上发生还原反应

D．随着使用，电解液的pH逐渐增大

【答案】B

【分析】

由题给示意图可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，铂电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池的总反应方程式为。

【详解】

A．由分析可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，故A正确；

B．由分析可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，反应转移1mol电子，铅电极增重17g，当a

mol参加反应时，反应转移4amol电子，由得失电子数目守恒可知，铅电极增重4amol×17g/mol=68ag，故B错误；

C．由分析可知，铂电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故C正确；

D．由分析可知，电池的总反应方程式为，反应消耗水，溶液的体积减小，氢氧化钾溶液的浓度逐渐增大，溶液pH逐渐增大，故D正确；

故选B。

2.在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．PINO是中间产物

B．石墨电极做阴极材料

C．苯甲醇在阴极区域被还原

D．阳极反应式：Ni2+-e-=Ni3+

【答案】C

【详解】

A．根据原理图可知，NHPI与Ni3+反应生成PINO，PINO与苯甲醇反应生成NHPI，则PINO是中间产物，A说法正确；

B．石墨电极上氢离子得电子生成氢气，则石墨电极做阴极材料，B说法正确；

C．苯甲醇在阴极区域生成苯甲醛，被氧化，发生氧化反应，C说法错误；

D．阳极上Ni2+失电子生成Ni3+，反应式：Ni2+-e-=Ni3+，D说法正确；

答案为C。

3.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

离子

含量/

9360

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的电极反应式为

B．淡化过程中在戊室发生的反应：、C．若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、c

D．当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1

mol时，甲室收集到气体11.2L(标准状况)

【答案】D

【详解】

A．甲室电极与电源正极相连，电极反应式为，A项正确；

B．戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成H2和OH-，生成的OH-和反应生成，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2，B项正确；

C．阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子道过，若交换位置，乙、丁室中的阴阳离子分别向两边移动，则淡水的出口为a、c，C项正确；

D．通过丙室阴膜的阴离子(价阴离子和价阴离子)所带电荷不确定，故无法计算当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1

mol时，甲室收集到的气体的体积，D项错误；

答案选D。

4.金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法错误的是

A．Mg作负极，发生氧化反应

B．石墨电极上发生的电极反应为

C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连

D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g

【答案】C

【详解】

A．根据电池放电时Mg2+的移动方向可推知，Mg作负极，发生氧化反应，A项正确；

B．石墨电极作正极，发生还原反应，电极反应为，B项正确；

C．铅蓄电池充电时的总反应为，Pb电极为负极，故要与M端相连(正接正，负接负)，C项错误；

D．当外电路通过0.2

mol电子时，负极发生反应：Mg-2e-=Mg2+，根据溶液的电中性，有0.1

mol

Mg2+从负极区到正极区，故正极区溶液质量增加0.1mol24g/mol=2.4g，故正、负极区电解质溶液质量差为2.4g，D项正确；

答案选C。

5.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是

A．X电极上电势比Y电极上电势高

B．该电池不能在高温下工作

C．正极上发生的电极反应：

D．交换膜a为阴离子交换膜

【答案】A

【分析】

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

A．左边装置电极是负极，即X电极是负极，所以X电极上电势比Y电极上电势低，故A错误；

B．高温下厌氧菌等容易发生变性，因此该电池不能在高温下工作，故B正确；

C．右边装置中电极是正极，硝酸根离子得到电子，电极反应式为，故C正确；

D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，即交换膜a为阴离子交换膜，故D正确；

故选A。

6.700℃下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程需要在惰性气体氛围中进行

B．所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单

C．和的作用是降低的熔点(1180℃)

D．阳极反应为

【答案】D

【详解】

A．生成的液态锑、液态硫能被空气中氧气氧化，因此该过程需要在惰性气体氛围中进行，故A正确；

B．

所有反应物和产物为液态或气态，则具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单，故B正确；

C．

Na2S的熔点为1180℃，而该工艺在700℃下电解熔融态物质，和的作用是降低的熔点(1180℃)，故C正确；

D．电解池分阴阳极，阳极发生氧化反应，阳极反应为，故·D错误；

答案选D。

7.硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是

A．阳极发生的反应之一为SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．电解一段时间后，阴极室pH升高

C．电解一段时间后，b％

D．电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量相等

【答案】B

【分析】

由装置图可知，阳离子移向阴极，Pt(Ⅰ)为阴极，阴离子移向阳极，Pt(Ⅲ)为阳极，电解池中，阳极发生氧化反应，化合价上升，失电子；阴极发生还原反应，化合价下降，得电子；阳极：，阴极：；

【详解】

A．酸性介质中不存在氢氧根，A项错误；

B．阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，B项正确；

C．阳极可不断产生硫酸根离子和氢离子，b％>a％，C项错误；

D．阳极产生1mol硫酸转移2mol电子，阴极消耗2mol电子产生2mol亚硫酸钠，两者物质的量不相等，D项错误；

答案选B。

8.科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是

A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液

B．保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率

C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C

D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同

【答案】C

【详解】

A．锂会与水发生反应，所以不能选择水溶液作电解质溶液，A项错误；

B．保持电流不变，CO2放电效率不变，B项错误；

C．根据题意，产物为Li2CO3和C，电极反应式正确，C项正确；

D．生成1

mol

Li2C2O4，2

mol

CO2转移2

mol电子，生成1

mol

Li2CO3和0.5

mol

C时，1.5

mol

CO2转移2

mol电子，故两者消耗CO2的量不同，D项错误；

答案选C。

9.一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，金属锌为负极

B．放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH

C．充电时，电池总反应为

D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动

【答案】D

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn一2e-+4OH-

=Zn(OH)，故A正确；

B．由图中反应机理可知，CO2转化为HCOOH，故B正确；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上Zn(OH)转化为

Zn，电极反应式为：，故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+，应向左侧移动，故D错误；

故选D。

10.某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是

A．电极电势：阴极室高于阳极室

B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．当处理1

mol时，有5

mol

H+经过质子交换膜，移向阴极室

D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高

【答案】B

【分析】

根据原电池的图示及电子移动的方向(左→右)，可知左边为负极，发生反应(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，右边为正极，发生反应2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。

【详解】

A．原电池中电极电势，右侧正极高于左侧负极，则右侧阴极高于左侧阳极，故A正确；

B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B错误；

C．由正极电极反应式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处理1

mol时，有5

mol

H+经过质子交换膜，移向阴极室，故C正确；

D．温度过高(CH2O)n会变成气体，因此需要控制温度，故D正确；

故答案为B。

11.中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是

A．X为盐酸

B．BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+

C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D．当SS电极生成32

g

Cu时，将交换1

mol

C1-到BDD电极区域

【答案】D

【分析】

由图示可知：由图示可知阳极上水失去电子产生羟基自由基(HO·)和H+，HO·与溶液中的Cu+发生反应：H++Cu++•OH=Cu2++H2O，Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区可生成CuCl2蚀刻液，在阴极SS电极上，H2CuCl3得到电子发生还原反应产生Cu单质，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3。

【详解】

A．根据图示可知H2CuCl3部分进入阴极区，部分进入阳极区。在阴极SS电极上H2CuC13中+1价的Cu得到电子变为单质Cu附着在SS电极上，根据电荷守恒可知会有Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，A正确；

B．BDD电极与电源正极连接，为阳极，在BDD电极上水失去电子产生具有强氧化性的HO·，阳极的电极反应式：H2O-e-=HO·+H+，B正确；

C．HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3，根据电子守恒及原子守恒，可知在蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13，C正确；

D．SS电极连接电源负极，为阴极。在SS电极上发生还原反应：H2CuCl3+e-=Cu+2H++3Cl-，每反应产生1

mol

Cu单质转移1

mol电子，根据电荷守恒可知同时会有1

mol

Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，当SS电极生成32

g

Cu时，其物质的量是0.5

mol，则进入阳极区Cl-的物质的量是0.5

mol，D错误；

故合理选项是D。

12.2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P电极与电源正极相连

B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应

C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

【答案】B

【分析】

由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。

【详解】

A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；

B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；

C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；

D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；

故答案为B。

13.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：

下列说法正确的是

A．a电极作原电池的正极

B．处理后的硝酸根废水pH降低

C．电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化

D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+

【答案】D

【分析】

据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，b为正极，硝酸根被还原生成氮气。

【详解】

A．a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，A错误；

B．b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，生成氢氧根，所以pH增大，B错误；

C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C错误；

D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+，D正确；

综上所述答案为D。

13.如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是

A．b电极为MEC的阳极

B．若b电极转化1.5mol

CO2，装置中转移的电子数是15NA

C．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移

D．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

【答案】C

【详解】

A．由图示可知有机物在a电极被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b电极被还原成甲烷。则a为阳极，b为阴极，故A错；

B．b电极为二氧化碳得到电子被还原成甲烷，则其反应为：，则转化1.5mol

CO2，装置中转移的电子数是12NA，故B错；

C．MEC工作时，阳离子向阴极移动，则质子将从a电极室向b电极室迁移，故选C；

D．在酸性条件下无氢氧根离子生成，则b电极的电极方程式为，故D错；

答案选C

14.镍氢电池是一种高容量二次电池，常用作新型混合动力汽车电源，其工作原理如图所示，其中负极上M为储氢合金，MHn为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。下列说法正确的是

A．电池交换膜为阳离子交换膜

B．电池总反应式为nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2

C．电池充电时，a电极连接电源的负极，电极周围溶液的pH减小

D．电池工作时，b电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

【答案】D

【详解】

A．OH−参与电极反应，为提高电池放电效率，电池交换膜应为阴离子交换膜，允许OH−通过，A项错误；

B．由题给信息可知，a电极为负极，电极反应式为MHn+nOH−−ne−=M+nH2O，周围溶液的pH减小，b电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，电池总反应式为M+nNi(OH)2

nNiOOH+MHn，选项B错误；

C．电池充电时，a电极连电源的负极，电极反应为nH2O+M+ne−=MHn+nOH−，电极周围溶液的pH增大，选项C错误；

D．由题给信息可知，a电极为负极，电极反应式为MHn+nOH−−ne−=M+nH2O，周围溶液的pH减小，b电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，选项D正确；

答案选D。

15.双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。

下列说法不正确的是

A．a离子是OH-，b离子是H+

B．生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6

C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率

【答案】D

【分析】

在X电极，水失电子生成O2，同时生成H+，Na+通过阳离子交换膜进行碱室，与a离子即OH-构成NaOH；则b离子为H+，与结合为C6H7O8。Y电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-。

【详解】

A．由以上分析可知，a离子是OH-，b离子是H+，A正确；

B．为弱酸根离子，与b离子即H+结合生成维生素C，离子方程式为+H+=C6H8O6，B正确；

C．在X极，H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，C正确；

D．若将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，一方面生成的C6H8O6导电能力弱，另一方面维生素C易被生成的O2氧化，不能提高维生素C的产率，D不正确；

故选D。

16.新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是

A．放电时，a作电池的负极

B．放电时，b电极每减少6.5g，a极区溶液中将增加0.2molI-

C．充电时，a电极反应为

D．充电时，b电极接外电源正极

【答案】BC

【分析】

放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极；则充电时a极发生氧化反应为阳极，b极发生还原反应为阴极。

【详解】

A．放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极，A错误；

B．放电时b极反应为Zn-2e-=Zn2+，减少6.5g即反应0.1molZn，转移0.2mol电子，a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，根据电子守恒可知增加0.2molI-，B正确；

C．放电时a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，则充电时电极反应为2I-+Br-2e--=I2Br-，C正确；

D．充电时b极为阴极，接外电源的负极，D错误；

综上所述答案为BC。

17.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电过程中，A极为电源正极

B．放电过程中，电池总反应为

C．充电过程中，由A极移动到B极

D．充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重

【答案】AC

【详解】

A．由图可知，充电时，A接电源的负极，则放电时，A极为电源负极，故A错误；

B．放电过程中，钠作负极失电子，变成钠离子，移向正极，在正极生成，电池总反应为，故B正确；

C．充电过程中，移向阴极，即由B极移动到A极，故C错误；

D．充电过程中，外电路中流过电子，有0.01mol钠离子转化成钠单质，所以负极材料增重，故D正确；

故选AC。

18.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

C．离子交换膜可用质子交换膜

D．负极的电极反应是：H2-2e-+2OH-=2H2O

【答案】BC

【详解】

A．由工作原理图可知，左边吸附层M为负极，右边吸附层N为正极，则电子流向为从吸附层M通过导线到吸附层N，故A正确；

B．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右边移动，故B错误；

C．由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，故C错误；

D．左边吸附层M为负极极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，故D正确；

故选：BC。

第四篇：选择题训练3

棠湖中学高2014届政治选择题专项训练

（五）1.下图反映的是甲、乙两种互不关联的商品，当各自价格变动时对其需求量的影响程度。根据图示，下列推断正确的是

A.甲商品价格上涨不会导致消费者对其需求量大幅下降

B.乙商品需求弹性大，更适合采取“降价促销”的方式

C.如果居民收人不断增长，则更适合扩大甲商品的生产

D.如果宏观经济不景气，则乙商品生产受到的冲击较大

2.2013年4月，苹果公司就在华售后保修服务政策的“双重标准”

是因为

①良好的市场秩序依赖市场规则来维护②经济全球化仍是以发达国家为主导的③公司树立良好的形象必须要诚信经营④跨国公司的国际竞争力强

A．①②B．①③C．②④D．③④

3.俗话说，你不理财，财不理你。投资和理财已经成为现代人经济生活的重要内容。下列理财观念存在误区的是

①储蓄存款是一种既便捷又能获得一定利息收益的投资方式②购买保险是一种既能规避风险又能补偿意外灾害损失的投资方式 ③购股票既能获得股息和红利，又总能通过股票交易获得高回报 ④购国债既能成为国家的债务人，又能为国家建设筹集资金做出贡献

A.①②B.①③C.②④D.③④

4.人口红利是指一个国家的劳动年龄人口占总人口比重较大，少儿与老年抚养负担均相对较轻，为经济发展创造了有利的人口条件。2012年我国15——59岁劳动年龄人口在相对长时期里出现了第一次绝对下降，这就意味着人口红利趋于消失。面对这一趋势，应该 ①推动产业结构优化升级，转变经济发展方式②不断完善社会保障制度，建立劳动合同制度

③加强职工职业技能培训，提升劳动力的质量④维护劳动者的合法权益，取消计划生育政策

A.①②B.②③C.①③D.①④

5.2013年9月23日至24日，第四次全国对口支援新疆工作会议在北京召开。会议认真贯彻党的十八大、中央新疆工作座谈会和总书记重要指示精神，分析新疆工作形势，研究部署就业、教育、人才等援疆重点工作，特别是要抓住打造丝绸之路经济带的历史机遇，深入推进新疆跨越式发展和长治久安。实施就业、教育、人才援疆

A．有利于消除各民族间的差异B．有利于实现民族区域高度自治

C．是我国处理民族关系的基本原则D．是实现各民族共同繁荣的重要举措

我国部分产业供过于求的矛盾日益凸显，传统制造业产能普遍过剩，特别是钢铁、水泥、电解铝等行业尤为突出。回答6-7题。

6.下列属于有利于“化解产能严重过剩矛盾”的经济措施是：

①降低过剩行业产品的销售价格，增加市场需求量②强化需求升级导向，促进产能结构优化

③严格要素供给和投资管理，遏制盲目扩张和重复建设④实施创新驱动发展战略，提高过剩行业劳动生产率

A.①③B.②④C.②③D.①④

7.国务院将遏制重复建设、化解产能严重过剩矛盾工作列入地方政府政绩考核指标体系；并对违法违规建设产能严重过剩行业项目监管不力的，按照国家有关规定追究相关责任人的责任。这是国务院：

A.坚持依法行政，履行经济建设职能的体现

B.审慎行使权力，完善决策问责制度体现

C.参与民主监督，减少地方政府工作失误的体现

D.贯彻民主集中制，提高中央政府威信的体现

2013年11月23日，中华人民共和国国防部发表声明宣布划设中国东海防空识别区。中国东海防空识别区涵盖了钓鱼岛区域等中国东海空域。这一符合国际惯例的做法引来世界各国关注。日美等国反应尤为强烈。25日，日本外务省事务次官斋木昭隆召见中国驻日大使程永华提出抗议，要求取消这一决定。美国国防部发言人25日强调，不会按中国的规定通报航空器在防空识别区内的飞行计划，重申不接受中国的任何要求。据此回答8-9题

8..我国划定东海防空识别区是在行使主权国家的A.独立权B.管辖权C.平等权D.自卫权

9.日美两国对我国划定东海防空识别区反应强烈，从根本上说，A.是为了各自的国家利益、C.日美两国在亚太地区有着共同利益国家

B.日美两国的根本利益是一致的D.日美是同盟国，签有《日美安保条约》协议正式向我国消费者道歉。对苹果公司来说，道歉不足以解决在中国的问题，要谋求在中国市场的良好发展，还需拿出更多的诚意，严格遵守我国相应的法律法规。这

10．中国始终不渝地走和平发展道路，是中国政府和人民根据时代发展潮流和自身根本利益作出的战略抉择。中国走和平发展道路需要

A．加强同发展中国家的战略结盟和战略协作 B．坚决反对各种形式的霸权主义和强权政治 C．消除同周边国家的差异以加强睦邻友好和务实合作 D．将和平共处五项原则作为各国对外关系的基本准则

11．斯密与重商主义者的观点不同，他认为经济学的目的在于（）

①为人民自己获得丰厚的收入或者物质创造条件②使国家实行鼓励出口、禁止或限制进口的政策③提高本国产品在国际市场上的竞争力④为国家或者社会共同体带来足够的收入以创造公共产品A．①②B.①③C.②④D.①④12．在经济学说史上，斯密的劳动价值论的贡献是（）

①第一个明确提出使用价值和交换价值概念②科学地认识到了商品的交换价值不是由使用价值决定的③真确地揭示了价值的源泉④全面科学地认识了价值与交换价值的关系A．①②③B.②③④C.①②④D.①③④

棠湖中学高2014届政治选择题专项训练

（六）1．2012年某商品的社会必要劳动时间是1小时，其价值用货币表示为60元，假设2013年该生产领域的劳动生产率提高20%，同时国

家多发行货币10%，其他条件不变，则此商品价值用货币表示为[A．50元

B．55元

C．60元

D．66元

2．2013年11月份，全国居民消费价格总水平CPI同比上涨3.0%，这会影响居民对各种商品和服务的消费量。在居民收入不变的情况

下，下列曲线图(横轴为商品和服务的消费量，纵轴为居民收入水平，d1为上涨前的消费曲线，d2为CPI上涨后的消费曲线)，能正确反映这种变化的是

3．流动性偏好是指人们宁愿持有流动性高但不能生利的货币，也不愿持有其他虽能生利但较难变现的资产的心理动机。（例如，人们愿意以货币形式或存款储蓄的形式保持一部分财富，而不愿以股票、债券等资本形式保持财富。）一般是为了便于应付日常支出；或应付意外的支出；或是为了投机取利。下列现象适于用流动性偏好来加以解释的是①孩子一出生，家长就为孩子未来上大学办理教育储蓄②金融危机背景下，股市动荡，股民纷纷退出股市 ③尽管银行连续降息，但人们仍将大量存款放在银行④经济不景气，张某为防下岗，不乱花钱 A.①③B.③④C.②④D.②③

4.10月25日国务院常务会议决定放宽注册资本登记条件。除法律、法规另有规定外，取消有限责任公司最低注册资本3万元、股份有限公司最低注册资本500万元的限制；不再限制公司设立时股东（发起人）的首次出资比例和缴足出资的期限。这一改革表明政府： ①实施就业优先战略和积极的就业政策②保证市场主体依法平等使用生产要素、公平参与市场竞争

③要降低创业成本，激发社会投资活力④要杜绝对市场主体经济活动的宏观干预，依法维护劳动者的合法权益 A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

5． 2013年3月9日，国家统计局发布数据，2月份全国居民消费价格总水平（CPI）同比上涨3．2％，为10个月以来最高水平。从防止物价过快上涨的角度看，下列做法正确的是

A．人民币升值→商品出口量增加→外汇流入增多→商品价格水平下降 B．提高存贷款利率→流通中的货币量减少→有效需求降低→商品价格水平下降 C．增加投资→缩小生产规模→单位商品价值量下降→商品价格水平下降 D．发行国债→增加货币供应量→刺激消费需求→商品价格水平下降

6.2013年 3月17日上午，某微博晒出图片并写到“铁道部再见！”具有64年历史的中华人民共和国铁道部摘牌，中国铁路总公司正式亮相。这项改革旨在A．协调政府与企业的关系，减少市场监管职能 B．进一步加快政府职能转变，扩大政府职权 C．强化对权力的监督，提高政府工作的透明度 D．理顺政府与市场的关系，建设服务型政府

7.2013年2月，中国共产党第十八届二中全会审议通过了国家机构领导人员人选建议名单。名单酝酿的过程中分别听取了各民主党派中央、全国工商联负责人和无党派人士的意见。上述材料说明

①中共领导的多党合作和政治协商制度，保证了参政党参与民主执政的权利 ②中国共产党坚持民主执政，尊重人民主体地位，壮大最广泛的爱国统一战线 ③政协作为多党合作的国家机构，履行政治协商、民主监督、参政议政的职能 ④政治协商制度增强了民主党派责任感、使命感，促进多党合作关系长期发展A．①③B．②③C．①④D．②④

8．某市政府提出“让民意领跑政府”，即“干不干”让百姓定，“干什么”让百姓选，“怎么干”让百姓提，“好不好”让百姓评。政①坚持党的领导，拓宽公民民主监督的渠道②提高政府决策的科学性，扩大公民的有序政治参与

③避免政府决策的盲目性，方便市民直接参与城市管理④推进服务型政府建设，保障市民的参与权和表达权 A．①②B．①③C．②③D．②④

9.党的十八大以来，中共中央总书记和其他中央领导外出考察轻车简从，不封路，要求接待工作简洁、简朴、简单。在中央领导的带动下，各地大桥通车无仪式，开会无花盆水果，出现一股政坛新风。这反映了中国共产党①注意发挥党员领导干部的模范带头作用②全心全意为人民服务③坚持发展党内民主带动人民民主③不断加强自身建设，坚持科学执政 A．①②B．③④C．①②③D．②③④

10.小餐饮规范管理被列为今年“十大突出问题”之一。某市食品药品监督管理负责人说，整顿活动持续至今，目前该局发出《致全市小餐饮经营者从业人员的一封公开信》，向全社会有奖征集小餐饮规范管理建议。这主要表明A．我国公民能直接参与管理社会事务B．公民通过社情民意反映制度参与民主监督 C．政府审慎用权、民主决策的工作态度D．要保障人民群众享有更多的管理权

11、商业利润的真正来源是（）

A、商业流通领域中商品的加价B、产业工人创造的剩余价值的一部分C、商业店员所创造的剩余价值D、商业资本家在买卖中贱买贵卖

12、在河北曹妃甸的矿石码头，铁矿石运输轮一靠岸，运输带就直接将铁矿石运往新首钢加工车间。经过若干道工序后，铁矿石变成钢材，又从成品码头重新装船销往世界各地。紧凑的“前港后厂”生产经营模式，缩短了流通时间，给新首钢带来了巨大的效益。这一效益的取得在于（）

①流通环节能够产生更大的利润②“前港后厂”模式节省运输成本③流通时间的缩短加快了资金的周转④“前港后厂”模式提高了社会劳动生产率A.①②B.②③C.②④D.③④

府通过人大代表、政协委员、市民列席政府常务会议、与市民在线交流等形式，共同讨论重大决策。这种“开放式决策”模式有利于

棠湖中学高2014届政治选择题专项训练

（七）1.经济生活是复杂的，同一现象或措施，有时会产生截然不同的两种效果。下列表述中，正确体现了经济生活中“双刃剑”现象的是

A.国家财政集中的财富多，必然会减少企业和个人的收入 B.合理的收入差距有利于调动人们的积极性，但违背了公平原则 C.经济全球化推动了生产力的发展，也加剧全球经济的不稳定性 D.入世为我国创造了大量的就业机会，但不利于产业结构的优化升级

2．2013年8月1日，被称为我国目前税制改革“重头戏”的营业税改征增值税试点，由之前12省市正式推向全国。作为国内结构性减税的重要措施，“营改增”将对以前缴纳营业税的产品或服务项目，采取增值部分纳税的原则，减少重复征税。此举有利于

①维护社会公平，提高人民生活水平②促进我国服务行业的发展，优化产业结构 ③增加财政收入，促进资源优化配置④发挥税收调节作用，破解部分企业发展困境 A．①③B．①④C．②③D．②④

3.马克思说：“没有需要就没有生产，而消费则把需要再生产出来。”下列选项中与这一论断相符的是A．张老师从单位分到需要的住房B．房地产业的发展促进了人们的购房热情C．生活水平的提高促进了房地产业的发展D．100平米以下的房子已经没有了市场

4．2013年9月3日，微软宣布以72亿美元收购诺基亚手机业务。曾几何时，NOKIA就是手机的代名词，但是对旧的运行系统恋恋不

舍，对移动通信行业趋势的误判等颠覆了昔日的英雄。这警示企业在市场竞争中要A．改进技术，降低商品的价值量

B．加强管理提高劳动生产率

C．制定正确的经营战略D．树立企业良好的信誉和形象

5．2013年9月29日，中国（上海）自由贸易试验区挂牌成立，这是顺应全球经贸发展新趋势，实行更加积极主动开放战略的一项重大

举措。实施这一举措的根本目的是

A．加快我国经济与世界经济接轨的步伐B．增强我国经济实力，加快现代化建设步伐 C．积极参与国际分工，分享经济全球化的成果D．进一步扩大我国的对外开放，提高开放型经济水平

6．新出台的《民政部关于促进农民工融入城市社区的意见》指出，要切实保障农民工参与社区自治的权利。农民工参与社区自治

①是村民自治的基础③能够提高农民工参与政治生活的能力A．①④我国政府

B．①②

②是农民工参与管理国家的基础和标志 ④有利于农民工依法直接行使民主权利 C．②③

②积极履行组织经济建设的职能 ④审慎用权，努力做到执政为民

D．③④

D．③④

7．2012年，工商部门依据相关法律在全国组织开展重点针对供水、供电、供暖、供气等公共服务领域的霸王条款的整治行动。这表明

①积极履行提供公共服务的职能③依法行政，不断提高执法水平A．①③

B．②③C．②④

8．人大代表，不仅要能“代”，还要善于“表”，就是要参与人大各项决定的表决，充分表达选民的意愿、呼声。这说明人大代表

A．是我国最高国家权力机关的组成人员C．代表了中国最广大人民的根本利益定过程的排列顺序

①党代会审议通过制定“十二五”规划的建议③政府有关部门依据《建议》和民意编制纲要

②“十二五”规划纲要提交全国人大审议通过 ④国家发改委启动“我为规划建议献策”活动

D．④③①②

B．代表人民的利益和意志行使国家权力 D．由人民直接选举产生，受人民监督

9．《国民经济和社会发展第十二个五年规划纲要》是全面建成小康社会的重要纲领。以下是“纲要”制定过程摘要，请选出能正确反映制

A．①②③④B．①②④③C．①④③②

10.某班同学以小组为单位进行综合探究。甲组同学撰写论文的主要文献有：《关于推动宗教参与和谐社会建设的思考》、《发挥宗教团体

在赈灾救济中的社会功能》、《论农村信教群众在新农村建设中的作用》。据此推断，甲组同学研究主题最可能的是 A．我国如何依法管理宗教事务B．我国如何实行宗教信仰自由政策 C．我国宗教如何坚持独立自主自办的原则D．我国如何引导宗教与社会主义社会相适应 11.马克思的剩余价值理论揭示了（）

①资本家组织生产的目的是获得剩余价值②资本主义生产的实质是物质资料的生产③资本主义条件下两大阶级之间的对立④绝对剩余价值生产是增加剩余价值的主要方式A、①②B.②③C、①④D、①③

12、吉林省辽源煤矿在伪日时期的“万人坑”里，发现了死难矿工牛世清尸骨上有一张欠债工票。工票上记载：1942年11月，牛世清挖煤30天，月工资32.34元。据史料记载：当时工人每日产煤1.88吨，每吨煤的市价22.65元，每吨煤生产费用（包括支付工资在内）14.90元。请计算：资本家一个月从牛世清身上榨取的剩余价值是（）A、437.1元B、830.46元C、1221.06元D、232.5元

第五篇：非选择题训练

非选择题训练

（一）（根据题目要求作答，紧扣题意，适当分析。）1．辨析：大众文化就是指人民群众喜闻乐见的文化。

2．近年来，一股传统文化热潮正在神州大地涌动。祭孔大典举办规模不断扩大、与日俱隆；《百家讲坛》吸引数亿观众、于丹《〈论语〉心得》等国学书籍热销；中国人民大学在全国率先设立孔子研究院和国学院，《儒藏》等国家图书工程开始编撰；孔子学院不仅传播汉语，也把中华文化的影响传播到世界各地。与此同时，在民间，少儿读经班、国学班不