第一篇：初中化学知识

化学元素周期表读音和记忆

氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(gè)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(niè)铜(tóng)锌(xīn)镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(kè)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(dé)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(gé)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(sè)钡(bèi)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(é)铱(yī)铂(bó)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡(dōng)钫(fāng)镭(léi)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(tè)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(yóu)镎(ná)钚(bù)镅(méi)锔(jū)锫(péi)锎(kāi)锿(āi)镄(fèi)钔(mén)锘(nuò)铹(láo)(一)N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 钾 I 碘 Al 铝，钨的符号 W。……(二)H He Li Be B(氢 氦 锂 铍 硼)C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)Na Mg Al Si P(钠 镁 铝 硅 磷)S Cl Ar K Ca(硫 氯 氩 钾 钙)五个五个背，比较顺口。(三)化合价：

一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌； 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三铁，二四六七锰为正； 碳有正四与正二，再把负价牢记心； 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(四)自编的小故事口诀，10分钟全背，在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：

侵 害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。

侵害

鲤皮捧碳 蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气 休克 如此一告你 不得了

老爸银哥印西提 地点仙

（彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾 供它牵 必不爱冬（天）防雷啊！

好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期：氢 氦----侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪----生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你 钼 锝 钌----不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老把银哥印西堤 碲 碘 氙----地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪----色贝蓝河 钽 钨 铼 锇----但乌来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡----必不爱冬 第七周期：钫 镭 锕----防雷啊！

(五)记忆力是人们积累知识、增长智慧的基本条件。要培养学生具有良好的记忆力，最根本的是要教会学生记忆的方法，掌握记得快、记得牢的要领。笔者结合初中化学知识，介绍几种巧妙的记忆方法。

一、比喻记忆法。

比喻记忆法就是运用比喻，把抽象的事理具体化，把深奥的道理浅显化，把陌生的东西熟悉化，从而增进大脑记忆的一种方法。如一氧化碳还原氧化铜的实验步骤中，把一氧化碳气体的通入和撤出，比喻为“早出，晚归”，把酒精灯的点燃和熄灭，比喻为“迟到，早退”。又如把盐酸的性质和用途比喻为乌龟壳，并编成歌诀，帮助学生形象记忆。“盐酸性质乌龟壳，一头一尾四只脚脚，前爪金属、氧化物，后爪盐、碱一起捉。头衔酸碱指示剂，尾巴除锈又制药”。

二、谐音记忆法。

通过谐音，可以使材料具有双重意义。这样一开始，识记材料便成双结对输入大脑，并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合，等到回忆提取时，自然就多了一条渠道。根据这一原理，我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，这样就容易输入和方便提取了。例如：

1、记忆元素周期表中1－20号元素，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，谐音为“青海狸皮捧炭，蛋养弗奶。拉美旅归，林柳路呀”。解释：青海用狐狸皮捧木炭，由蛋养出来的动物就不用喂奶。拉美旅行回来，树林中柳树夹道风景多么好呀！

2、地壳中所含元素质量分数由多到少的顺序，氧硅铝铁钙，钠钾镁，谐音为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）？”。

3、电解水时，正负极产生的气体，谐音为“父亲养羊”。（负极氢气，阳极氧气。）

4、金属活动性顺序，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，谐音为“假（乞）丐拉美旅，心铁喜牵轻，统共一百斤”。

5、液态氮的沸点为－196℃,液态氧的沸点为－183℃，谐音记忆为“一把伞，依旧漏”。（183－196）

6、酸的pH＜7，用谐音记忆“3（酸）＜7”。

三、歌诀记忆法。

歌诀记忆法，语音和谐，节奏鲜明，顿挫有致，琅琅上口，容易引起学生的兴趣和注意，便于存储，又利于检索。应用歌诀记忆法应注意：不难记的无须编成歌诀，歌诀最好自己编写；歌诀一定要准确简炼对别人编写的歌诀要认真理解，现举例如下：

1、记忆元素符号口诀：C 碳 O 氧 H 氢，N 氮 K 钾 P 是磷；Mg，Ag 镁和银，Hg 是汞叫水银；Sn，Zn 锡和锌，Cu，Au 铜和金。

2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。

3、液体试剂取用口诀：取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。

4、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆： 溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。

5、制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

6、集气口诀：

与水作用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。

7、电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

8、常见元素的主要化合价口诀： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

四、概括记忆法

概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。是一种较为有效的记忆方法。现举例如下：

1、顺序概括。把识记材料按原顺序概括，记忆时突出顺序性。这样概括起来顺口，记起来便当，需要回忆时，再添上内容就行了。如：

实验室制取氧气，并用排水法收集氧气的步骤概括为：一检二装三固定，四满五热六收集，七移导管八熄灯。

根据化合价写化学式的步骤概括为：一排顺序二标价，第三约简再交叉。书写化学方程式的步骤为：一写二配三注。

根据化学方程式的计算步骤为：设、方、关、比、算、答。

鉴别物质的过程归纳为：一取样，二配液，三操作，四现象，五结论。

2、数字概括 就是用数字来概括识记材料。例：催化剂概念要点是“一变两不变”。过滤应注意事项为“一帖二低三靠”。化学药品取用要遵守“三不”原则；酒精灯的使用应做到“两个绝对”；工业生产中污染水的因素是“三废”等。

除以上方法外，还有编写故事法，类比联想法，改错记忆法，自测记忆法等，在此不再详述。总之通过指导学生对这些方法的运用，使课本中枯燥的材料变得饶有趣味，使呆板的知识变得活泼生动，让学生乐学易记，减轻了学生的记忆负担，提高了学生的记忆效率，培养了学生的记忆能力

化学常用元素性质

氢（在自然界中存在的同位素有: 氕 1H、氘 2H，D，重氢、氚 3H，T，超重氢）物理 ：熔点-259.1 ℃；沸点-252.9 ℃；密度 0.089 88 g/L，是世界上已知的最轻的气体，密度只有空气的 1/14；无色无臭气体；不溶于水（所以可以用排水集气法收集）。化学：1.可燃性：能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物，这一反应过程中有大量热放 出，火焰呈淡蓝色（H2+O2 H2O）2.还原性：是极强的还原剂，能够还原金属氧化物（WO3+3H2 W+3H2O）用途：氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油；由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球； 氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属； 氢气还作为一种可替代性的未来的清洁能源，用于汽车等的燃料。制法：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

锂(Li)物理：熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，锂的密度非常小，仅有0.534g/cm3，为非气 态单质中最小的一个；一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素；它在金属中比重 最轻； 化学：跟氧气和水缓慢反应。用途：用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。

碳(C)物理：熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3(金 刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。碳的同素异形体有几种，共包括：石墨、钻石及无定形碳。这些同素异形体之间的物理性质具有极大的差异，包括外表、硬度、电导率等等。在正常条件下，钻石、碳纳米管和石墨烯的热导率是已知材质中最高的。所有碳的同素 异形体在一般条件下都呈固体，其中石墨的热力学稳定性最高。它们不易受化学侵蚀，甚至连氧都要在高温下才可与其反应。无机碳主要来自石灰石、白云石和二氧化碳，但也大量出现在煤、泥炭、石油和甲烷水合物等有机矿藏中。碳是所有元素中化合物最多的，目前有近一千万种已记录的纯有机化合物。用途：用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。

氮(N)物理： 熔点为-209.9 ℃，沸点为-195.8 ℃，密度为1.251 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。在室温下一般不活泼。用途：用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。

氧(O)物理： 熔点为-218.4 ℃，沸点为-183.0 ℃，密度为1.429 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。化学：非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用途：用于炼钢、金属切割和化学工业。

钠(Na)物理：熔点为97.81 ℃，沸点为883.0 ℃，密度为0.971 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属，化学：切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用途：用于原子反应堆的热交换器中。

镁(Mg)物理： 熔点为648.9 ℃，沸点为1 090 ℃，密度为1.738 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，化学：在空气中燃烧，跟热水反应。用途：用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。铝(Al)物理： 熔点为660.4 ℃，沸点为2 467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，化学：由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。用途：作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。

硅(Si)物理：熔点为1410 ℃，沸点为2 355 ℃，密度为2.329 g/cm3(20 ℃)。超纯半导体晶体是蓝 灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。化学：不跟氧气、水、酸（HF 除外）反应，但溶于热碱。用途：用于制半导体、合金和聚合物。

磷(P)物理： 熔点为44.15 ℃(白磷)，410 ℃（红磷，加压），沸点为280 ℃，密度为1.820 g/cm3，2.200 g/cm3(红磷)。白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。化学：都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。用途：用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。

硫(S)物理：熔点为112.9 ℃(α)，沸点为444.7 ℃，密度为2.070 g/cm3(α)(20 ℃)。有几种同素异 形体，其中正交晶型的 S8是最稳定的。化学：对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。用途：是重要的工业化学品。

氯（Cl)物理： 熔点为-101.0 ℃，沸点为-33.97 ℃，密度为3.214 g/cm3(0 ℃)。黄绿色具有强烈刺 激性气味的气体。用途：用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。

钾(K)物理：熔点为63.65 ℃，沸点为774 ℃，密度为0.862 g/cm3(20 ℃)。软的白色金属，化学：切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用途：用于制化肥、化学品和玻璃等。

钙(Ca)物理：熔点为839 ℃，沸点为1 484 ℃，密度为1.550 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，化学：跟氧和水反应。用途：用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。生石灰用于冶金、水处理、化学工业和 建筑等。

铁(Fe)熔点为1 535 ℃,沸点为2 750 ℃，密度为7.874 g/cm3(20 ℃)。银白色有光泽的 金属，纯时较软。在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中钝化。主要用于钢铁。

铜(Cu)熔点为1 084 ℃,沸点为2 567 ℃，密度为8.960 g/cm3(20 ℃)。红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。难跟空气和水反应，但会缓慢地被侵蚀 而生成铜绿。用于制造合金、电线、电器、钱币等。

锌(Zn)熔点为419.6 ℃,沸点为907 ℃，密度为7.133 g/cm3(20 ℃)。略带浅蓝色的白色 金属，铸锌较脆。在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。用于镀锌铁皮、合金、电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。

溴(Br)熔点为-7.2 ℃,沸点为58.78 ℃，密度为3.123 g/cm3(20 ℃)。深红色、稠密的、具有强刺激性气味的液体。具有强烈的氧化性，腐蚀性。其化合物用于燃料添加剂、杀虫剂、阻燃剂和照相等。

化学反应大全

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 74.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第二篇：初中化学知识总结

初中化学知识总结（常见物质的用途）

氧气(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病

人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气

割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

氢气(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

水 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意

排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业

上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药

和化肥等。

二氧化碳可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中

二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷可用作燃料。

金刚石用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳常用木炭与活性炭做吸附剂。

盐酸常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助

消化。

硫酸可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 制波尔多

农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。

氯化钠它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗

上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造

纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过

多等。

硫酸铜

1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。

2、用白色的硫酸铜

来检验水的存在。

氮肥氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)

2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元

素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾

具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

蛋白质①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。动、植物油、花生葵花子等

维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症水果、蔬菜。缺

第三篇：初中化学知识小结

初中化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl NaOH==Na+ + OH

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

回答者：hellokoko_-助理 二级 5-18 21:20

初中化学知识小辑

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）

2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3

第四篇：初中化学知识总结梳理

初中化学知识总结梳理

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S

2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

3、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3

4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O

碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

6、有机物： 甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 ▲ Fe(OH)3为红褐色

4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色 ▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色

5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。

6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余碱。

7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和 食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈

③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具

⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑥S：制火药、火柴、鞭炮 ⑦Mg：作照明弹

2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2 ④Mg(OH)

2、Al(OH)3：中和胃酸过多

5、盐：① NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂

②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液 ③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色

明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿

钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达

复合肥：KNO3、NH4H2PO4

6、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 ②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒 ⑤CO(NH2)2：作氮肥

7、有毒的物质：

气体：CO、SO2、NO2、甲醛； 液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡 固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

四、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

含CO32— 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3 等

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最简单的有机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

11、硬度最大的金属是铬。

12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

六、化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗

2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）

3、最早发现电子的汤姆生（英）

4、最早发现氧气的是舍勒（法）

5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）

七、能量变化：

1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应

八、原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数决定元素的种类

2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

九、化学实验中的“先”与“后”

1、使用托盘天平：先调零、再称量

2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热

3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体

4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃

5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品

6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶

8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热 实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气

9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后

H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理

10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素

11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）

12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再 加Ba(NO3)2溶液检验SO42—

13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—

14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—

15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—

16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—

十、关于洗气瓶：

1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进

除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进

检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进

4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进

密度比空气小：气体从b进

用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒 中

5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)

6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水 注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥

十一、生活中的化学知识要点

一）关于物质燃烧

1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。

发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面 积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。

4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。二）关于食品

1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。

3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性

6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去 三）环境问题

1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。

2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车

3、防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放

（3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林

4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。

5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。

不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）

6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。

十二、重要知识提示

1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀

2、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸

（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）

3、气体吸收：

NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）

NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体：NH3

4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢

5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。

6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水

7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多

（２）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）

（３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）（４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）

8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息： ⑴偏二甲肼是一种有机物

⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成 ⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１ ⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７

10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）

⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气

⑵量的含义：３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气

⑶微观含义：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气

11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同

二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同 钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同

酸与碱不同是因为所含的离子不同

生铁和钢的不同是因为含碳量不同

浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同

12、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性

证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。

13、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小

14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成

15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。

十三、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、金属元素元素符号（如Hg）有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质

7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变（即原子三不变）

8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

9、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4

10、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO、(2)氧化铁Fe2O3、(3)四氧化三铁Fe3O4。

11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。

12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀

13、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）

14、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。

16、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

17、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4

18、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO、CH4 在空气中燃烧的火焰

19、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 20、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器

22、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大

23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体（H2、CO、CH4）、易燃液体（汽油、酒精）、易燃固体（煤粉、面粉、硫磺粉）

24、三大化石燃料：煤、石油、天然气

25、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维

26、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质

27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

28、石油分馏（