化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al

+

3O2

点燃

2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P

+

5O2

点燃

2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

点燃

SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C

+

O2

点燃

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

+

O2

点燃

2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验

2HgO

△

2Hg+

O2

↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2

MnO2

2H2O+

O2

↑

二、自然界中的水：

16．电解水：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑

17．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

21．氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

22.镁还原氧化铜：Mg

+

CuO

△

Cu

+

MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

+

O2

点燃

CO2

27．煤炉的中层：CO2

+

C

高温

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

+

O2

点燃

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

=

H2O

+

CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

高温

CaO

+

CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

△

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

点燃

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

（2）金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

49.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

51．铝和稀盐酸2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

H2↑

（3）金属单质

+

盐（溶液）

-------

新金属

+

新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn

+

CuSO4

=ZnSO4

+

Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2=

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、碱、盐

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

=CuCl2

+

H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

=CuSO4

+

H2O

（3）酸

+

碱

--------

盐

+

水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

=Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl2、碱的化学性质

（1）

碱

+

非金属氧化物

--------

盐

+

水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

+

SO2

=Na2SO3

+

H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

（2）碱

+

酸--------

盐

+

水（中和反应，方程式见上）

（3）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

+

金属单质-------

另一种金属

+

另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

（2）盐

+

酸--------

另一种酸

+

另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

（3）盐

+

碱

--------

另一种碱

+

另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

（4）盐

+

盐

-----

两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

=AgCl↓

+

NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl